最新届高考化学模拟+权威预测:专题九+元素周期表+元素周期律+word版含答案优秀名师资料.doc
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1、2013届高考化学模拟 权威预测:专题九 元素周期表 元素周期律 word版含答案【模拟演练】 1.(2012?龙岩模拟)短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示,下列说法正确的是( ) A.X、Y、Z三种元素中,单质在常温下均为气态 B.Z的氢化物的稳定性比Y的强 C.Y的最高正化合价为+5 D.Y的单质的熔点比Z的低 2.(2012?杭州模拟)下列叙述正确的是( ) A.铅位于周期表中金属与非金属元素交界处,可做半导体材料 2-B.若存在简单阴离子R,则R一定属于第?A族元素 C.S和Se属于第?A族元素,HS还原性比HSe的强 22D.元素原子最外层电子数较少的金属一定比最外层电
2、子数较多的金属活泼性强 3.(2012?邯郸模拟)下列有关叙述:? 非金属单质N能从M的化合物中置换出非金属单质M;-? M原子比N原子容易得到电子;?两元素的阴离子在电极上放电时,N优先于M;?气态氢化物水溶液的酸性HM,HN;?氧化物水化物的酸性HMO,HNO;?单质熔点M,N。能说mnmxny明非金属元素M比N的非金属性强的是( ) A.? B.? C.? D.? 4.(2012?金华模拟)某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状,图中每个“?”代表一种元素,其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是 ( ) A.离O点越远的元素原子半径越大 B.虚线相连的元素处
3、于同一族 C.B元素是图中金属性最强的元素 D.A、B组成的化合物中可能含有共价键 5.(2012?九江模拟)如表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是( ) 族 ?A ?A ?A ?A ?A ?A ?A 周期 2 a b 3 d e f g h i ?a、b、e、f四种元素的原子半径:e,f,b,a ?h、i两种元素阴离子的还原性:h,I ?a、g两种元素氢化物的稳定性:a,g ?d、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强 ?八种元素中d元素的单质还原性最强,i元素的单质氧化性最强 A.? B.? C.? D.? 6.(2012?揭阳模拟)已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在
4、周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是( ) X Y Z W A.W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍 B.Z元素的原子半径可能比Y元素的小 C.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 D.若Z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m 7.(2012?苏州模拟)下列推断符合实际的是( ) A.第n周期的最后一种金属元素处在第n-1族(1,n,7,n为正整数) B.m=1和m=7(m为最外层电子数)的元素单质能形成的化合物都是离子化合物 C.第n周期有n种主族金属元素(1,n,7,n为正整数) D.m-n=5(m为最外层电子数,n为电子层数)的主族元素存在最强的对应含氧酸 2+3-8.(2
5、011?温州模拟)已知短周期元素的离子:A、B、C、D都具有相同的电子层结构。则abcd下列叙述正确的是( ) A.原子半径:A,B,C,D c,b,a B.原子序数:d,3-+2+C.离子半径:C,D,B,A D.单质的还原性:A,B,D,C 9.(2012?济南模拟)短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知:A、C的原子序数的差为8,A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15,B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是( ) A.原子半径:A,B,C,D B.四氧化三铁与B的反应是工业上大量生产铁的重要方法 C.D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高
6、价氧化物的水化物的酸性 D.B的氧化物是酸性氧化物,可溶于氨水 10.(2012?六安模拟)香花石由前20号元素中的6种组成,其化学式为XY(ZWR)T,X、Y、32432、Z位于同主族,Y、Z、R、T位于同周期,Z为金属元素,Z的最外层电子数与次外层相等,XR最外层电子数为次外层的3倍,T无正价,X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是( ) A.原子半径:Y,Z,R,T B.气态氢化物的稳定性:W,R,T C.最高价氧化物对应的水化物碱性:X,Z D.XR、WR两化合物含有的化学键的类型相同 2211.(2011?中山模拟)A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示。 A、
7、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数,B原子核内质子数和中子数相等。 (1)写出A、B、C三种元素的名称_、_、_。 (2)B位于元素周期表中第_周期,第_族。 (3)C的原子结构示意图为_,C的单质与H反应的化学方程式为2_。 (4)比较B、C的原子半径:B_C,写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_。 12.(2011?洛阳模拟)现有下列短周期元素性质的数据: 元素编号 ? ? ? ? ? ? ? ? 元素性质 原子半径 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 1.43 -10(10 m) 最高或最低 +2 +1 +5 +
8、7 +1 +5 +3 化合价 -2 -3 -1 -3 试回答下列问题: (1)上述元素中处于第?A族的有_,处于第2周期的有_(以上均用编号表示)。 (2)上述元素中金属性最强的是_(用编号表示)。 (3)元素非金属性强弱比较有很多方法,其中?和?的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_(填字母)。 A.比较两种单质的颜色 B.比较氢化物的稳定性 C.依据两元素在周期表中的位置 D.比较原子半径大小 E.比较最高价氧化物对应水化物的酸性 (4)写出元素?、?形成的化合物与KOH溶液反应的化学方程式:_。 13.(2012?日照模拟)在周期表中同一主族元素的化学性质相似,但也发现有些元素的化学性质
9、和它在周期表里的左上方或右下方的另一主族元素相似,被称为对角线法则,示意图如下,请据图回答下列问题: (1)B元素位于元素周期表的_。 (2)铍的最高价氧化物的水化物是_化合物 (填“酸性”、“碱性”或“两性”),证明这一结论的有关离子方程式是_。 (3)根据周期律知识,硼酸的酸性比碳酸_,理由_ _。 (4)根据Mg在空气中的燃烧情况,Li在空气中燃烧生成的产物为_(用化学式表示)。 14.(2011?武汉模拟) A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族,B、C同周期;B原子最外层电子数是次外层的两倍;在周期表中A的原子半径最小;C是地壳中含量最多的元素,C是F不同
10、周期的邻族元素;E和F的原子序数之和为30。由上述六种元素中的两种元素组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物如表所示: 化合物 甲 乙 丙 各元素原n(A)?n(C) = 2?1 n(A)?n(C) = 1?1 n(B)?n(A) = 1?4 子个数比 化合物 丁 戊 己 各元素原n(D)?n(B)?n(C) = n(E)?n(F) = 1?3 n(B)?n(F) = 1?4 子个数比 2?1?3 请完成下列问题: (1)D的离子结构示意图_,己的空间构型_。 (2)向含有1 mol 乙的水溶液中加入MnO,该反应中电子转移的物质的量为_ mol。 2(3)8 g 丙完全燃烧,生成液态水和CO
11、,放出445 kJ的热量,则丙燃烧的热化学方程式为2_。 (4)F的单质与甲反应的离子方程式为_。 (5)将丁与戊两种水溶液混合,发生反应的离子方程式为_。 【高考预测】 元素周期表和元素周期律是高考的重要知识点,“位-构-性”关系的应用和以此为基础的元素推断是重点题型。 命题角度 高考预测 元素周期表中“位-构-性”关系的应用 2、3 以推断未知元素为载体的学科内综合应用 1、4、5 元素周期律 6、7 1.下列判断中一定正确的是( ) -A.若A+2D=2A+D,则还原性:D,A 222-+B.若R和M的电子层结构相同,则原子序数:R,M C.若X、Y都是气态单质,且酸性HX,HY,则非金
12、属性X,Y 22D.若M、N是同主族元素,且原子序数:M,N,则非金属性:M,N 2.下列叙述正确的是( ) ?除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 ?除短周期外,其他周期均为18种元素 ?副族元素没有非金属元素 ?碱金属元素是指?A族的所有的元素 ?Fe属于过渡元素中的第?B元素 ?元素周期表中第?A元素排在第?A后面 ?元素在周期表中是按照相对原子质量由大到小的顺序排列的 ?元素周期表中金属与非金属是沿着B、Si、As、Te、At和Al、Ge、Sb、Po分开的 ?周期表中第1、2、3周期为短周期,第4、5、6、7为长周期 ?周期表中的各主族元素都含有金属元素
13、和非金属元素 A.? B.? C.? D.? 3.根据下列短周期元素性质的数据判断,下列说法正确的是( ) 元素编号 ? ? ? ? ? ? ? ? 元素性质 -10原子半径/10m 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 1.43 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3 最高或最低 化合价 -2 -3 -1 -3 A.元素?形成的化合物具有两性 B.元素?位于第2周期?族 C.元素?形成的化合物是离子化合物 D.元素?的最高价氧化物对应水化物碱性最强 4.如表是元素周期表中短周期的一部分,已知A元素的原子中最外层电子数是其电子层数的3倍。下列关于表中六种元素的
14、说法不正确的是( ) A.X元素形成的气态氢化物分子空间结构呈三角锥形 B.X、Y、Z三种元素形成的单核阴离子半径中Y最大 C.X的氢化物分子间存在氢键,因此X的熔沸点较高 D.最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素是M元素 5.碘是卤族元素中原子半径较大的元素,可能呈现一定的金属性。下列事实中最能够说明这个结论的是( ) A.I能与NaOH溶液反应 2B.已经制得ICl、IBr等卤素互化物 -C.碘(I)易溶于KI等碘化物溶液,形成I离子 233+)?2HO等含I的离子化合物 D.已经制得I(NO)、I(ClO432336.某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。 (?)(1)甲同学在
15、a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水,再分别滴加几滴酚酞溶液,依次加入大小相近的锂块、钠块、钾块,观察现象。 甲同学设计该实验的目的是_, 反应最剧烈的烧杯是_(填字母),结论是_。 (2)乙同学想验证同周期元素金属性强弱的规律,最好选用第_周期的_三种元素。最简单的实验是将大小相近的三小块金属分别投入相同浓度的稀盐酸中,观察现象。应该看到的现象是: ?_, ?_, ?_。 (?)丙同学设计实验验证非金属元素的非金属性 越强,对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设 计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性 强弱。 丙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱, 已知A是强酸,常温下可与铜反应;
16、B是块状固体;打开分液漏斗的活塞后,C中可观察到有白色沉淀生成。 (1)写出所选用物质的化学式:A:_,B:_,C:_。 (2)写出烧杯中所发生反应的离子方程式:_。 7.有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下 元素 有关信息 X 元素主要化合价为-2,原子半径为0.074 nm Y 所在主族序数与所在周期序数之差为4 Z 原子半径为0.102 nm,其单质在X的单质中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰 D 最高价氧化物对应的水化物,能电离出电子数相等的阴、阳离子 E 单质是生活中常见金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 请回答下列问题: (1)X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质,其反应的化学方程
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