最新工作文档届高考化学总复习+智能考点+归类总结教材精讲+典型例题+跟踪训练:溶度积原及其应用优秀名师资料.doc
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1、工作文档2014届高考化学总复习 智能考点 归类总结(教材精讲 典型例题 跟踪训练):溶度积原及其应用智能考点 溶度积原及其应用?.课标要求 能描述沉淀溶解平衡,知道沉淀转化的本质。 ?.考纲要求 了解难溶电解质的溶解平衡 ?.教材精讲 1(了解沉淀溶解平衡的本质 ?难溶电解质的溶解平衡 在一定重要条件下,当沉淀与溶解的速度相等时,便达到固体难溶电解质与溶液中离子间的平衡状态。例如: 2+2-BaSO(s) Ba(aq) + SO(aq) 44?溶度积:在一定温度下,在难溶电解质的饱和溶液中,各离子浓度幂之乘积为一常数,称为溶度积常数,简称溶度积。用符号Ksp表示。 n+mm+n 对于AmBn
2、型电解质来说,溶度积的公式是:Ksp=AB? 溶度积与溶解度的关系 溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解能力,溶度积的大小与溶解度有关,它反映了物质的溶解能力。 ? 溶度积规则,可以判断溶液中沉淀的生成和溶解。 ? 离子积Qc与溶度积Ksp的区别与联系 某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Qc 当Qc,Ksp时,为不饱和溶液; 当Qc=Ksp时,为饱和溶液; 当Qc,Ksp时,为过饱和溶液。 2. 了解沉淀转化的原理 ?沉淀的生成:可通过调节溶液H或加入某些沉淀剂。 P?沉淀的溶解: ?生成弱电解质。如生成弱酸、弱碱、水或微溶气体使沉淀溶解。难溶物的Ksp越大、生成的弱电解质越弱,沉
3、淀越易溶解。如CuS、HgS、AsS等Ksp太小即使加入浓盐酸也不能232-有效降低S的浓度使其溶解。 ?发生氧化还原反应,即利用发生氧化还原反应降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解。?生成难电离的配离子,指利用络合反应降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解。?沉淀的转化:把一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质的过程叫沉淀的转化。在含有沉淀的溶液中加入另一种沉淀剂,使其与溶液中某一离子结合成更难溶的物质,引起一种沉淀转变成另一种沉淀。例如: CaSO(s)+NaCO = CaCO(s)+NaSO 423324?.典型例题 -1例1. 等体积混合0.2 mol?L的AgNO和NaAc溶液是否会生成Ag
4、Ac沉淀(已知AgAc的3-3 2-2Ksp为2.310mol?L), +-1【解析】c(Ag) = c(Ac) = 0.2/2 = 0.1 mol?L +-2 Qc = c(Ag) c(Ac) = 1.010, Ksp ? 有AgAc沉淀生成。-11 3-32+-1例2. 难溶电解质Mg (OH)的Ksp = 1.210mol?L。在c(Mg)= 0.12mol?L的溶2液中,要生成Mg (OH)沉淀,溶液pH至少应控制在多少, 2Ksp ,1/2-111/2-5-1【解析】c(OH) =() = (1.210/0.12) = 1.010mol?L,2c(Mg)+ -14-5-9-1?c(H
5、) = 1.010/1.010 = 1.010 (mol?L) 故pH=9 即溶液的pH至少应控制在9以上。 例3. 在氯化银饱和溶液中,尚有氯化银固体存在,当分别向溶液中加入下列物质时,将有何种变化, 平衡移动溶液中溶液中发生变化的加入物质 AgCl溶解度 +,方向 C(Ag) C(Cl) 原因 ,10.1mol?LHCl ,10.1mol?LAgNO 3 KNO(s) 3,10.1mol?LNH?HO 32HO 2+-【解析】AgCl(s)Ag + Cl(aq)(aq) 平衡移动溶液中溶液中发生变化的加入物质 AgCl溶解度 +,方向 C(Ag) C(Cl) 原因 ,10.1mol?LHC
6、l 向左 减小 减小 增大 同离子效应 ,10.1mol?LAgNO向左 减小 增大 减小 同离子效应 3 KNO(s) 向右 增大 增大 增大 盐效应 3,10.1mol?LNH?HO 向右 增大 减小 增大 形成配合物 32HO 向右 不变 不变 不变 稀释作用 2?. 跟踪训练 一、选择题,每小题只有1个正确答案, +-+-11.AgCl,s,Ag + Cl平衡时Ag Cl=Ksp ,过量氯化银分别投入?100 mL水 ?24 mL 0.1 molLNaCl -1-1+?10 mL 0.1 molLMgCl ?30 mL 0.1 molLAgNO溶液中,溶液中Ag大小顺序为 23A、?
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