广西桂梧高中2017_2018学年高二化学下学期第二次月考试题20180529022.doc
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1、桂梧高中 2018年5月高二年级月考二化学试题时间90分 分值100分 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题3分,共60分):1下列说法正确的是A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B化学反应中的能量变化都表现为热量变化C任何放热反应在常温下一定能发生反应D反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热2右图是425时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述中错误的是A该反应的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H92kJmol1Bb曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂,该化学反应的反应热降低D温度、体积一定,通入1molN2和3molH2反应
2、后放出的热量为Q1kJ,若通入2 molN2和6 molH2反应后放出的热量为Q2kJ则184Q22Q13.对于任何一个平衡体系,采用以下措施,一定会使平衡移动的是A.升高温度B.加入一种反应物C.对平衡体系增加压强D.使用催化剂4. 下列有关叙述正确的是A测定中和热时,大小两烧杯间填满碎纸屑的作用是固定小烧杯B若用50mL0.55mo1L1的氢氧化钠溶液,分别与50mL0.50mo1L1的盐酸和50mL 0.50mo1L1的硫酸充分反应,两反应测定的中和热不相等 C在中和滴定实验中,滴定管用蒸馏水洗涤后,再用标准溶液润洗,然后注入标准溶液D进行中和滴定操作时,左手震荡锥形瓶,右手转动活塞控制
3、液滴流速,眼睛注视滴定管内溶液液面的变化5醋酸是电解质,下列事实都能说明醋酸是弱电解质的组合是醋酸与水能以任意比互溶醋酸溶液能导电醋酸溶液中存在醋酸分子0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸pH大醋酸能和碳酸钙反应放出CO2常温下0.1 mol/L醋酸钠溶液pH=8.9大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H2速率慢A BC D6.在一定条件下,反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) H = a kJ/mol达到平衡后,降低温度,混和气体的颜色变浅。下列判断正确的是 A. 降低温度,CO的平衡转化率降低 B. 降低温度,各物质的浓度不变 C. a
4、K,则反应向逆反应方向进行 D正、逆反应的平衡常数数值相同,符号相反8下列各组离子,在所给条件下一定能大量共存的是ApH=0 的溶液中:Mg2+、Fe3+、NO3-、SO42-B中性溶液中: Fe3+、SO42-、Cl-、K+C能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液:Na+ 、NH4+、S2-、SO32-D由水电离出的c(OH-)=11013mol/L的溶液中:Fe2+、Al3+、NO3- 、Cl-9体积相同的恒容容器A和B,已知A装有SO2和O2各1 mol,B装有SO2和O2各2 mol,在相同温度下反应达到平衡时A中SO2的转化率为a%,B中SO2的转化率为b%,则A、B两容器中SO2转化率的关系
5、正确的是Aa%b% Ba%=b% Ca%b% D2a%=b%10有关常温下pH均为11的氨水和Ba(OH)2溶液的说法正确的是A分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH均变为9B两溶液中,由水电离出的氢氧根离子浓度均为110-11mol/LC氨水中的c(NH4+)和Ba(OH)2溶液中的c(Ba2+)相等D分别加入等量的pH为1的硫酸,二者的导电能力均减小11. 把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中,发生如下反应:3P(g)+Q(g)xM(g)+2N(g),5min后达到平衡生成1molN,经测定M的平均速率是0.1mol/(Lmin),下列叙述不正确的是A. P的平均反应速率为0.1
6、5mol/(Lmin)B. Q的平衡浓度为1mol/LC. Q的转化率为25%D. x=212. 关于溶液的酸碱性说法正确的是A. c(H+)很小的溶液一定呈碱性 B. PH=7的溶液一定呈中性C. c(OH-)= c(H+)的溶液一定呈中性D. 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性13下列说法正确的是AH0、S0的反应在温度低时不能自发进行BNH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g) H185.57 kJ/mol能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D在其他外界条件不变的情况下
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