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1、广东省翁源中学20132014学年高一第一学期12月月考化学试卷广东省翁中学2013-2014学年高一第一学期12月月考化学试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分,满分100分,考试时间60分钟。 注意事项: 1(答卷前,考生首先检查答题卡是否整洁无缺损,之后务必用黑色字迹的钢笔或签字 笔在答题卡指定位置填写自己的班级、姓名和学号、座位号。 2(选择题每小题选出答案后,用黑色字迹的钢笔或签字笔把答案写在答题卡上相应位 置。 3(非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上,请注意每题答案空间,预先合理安排;如需改动,先划掉原的答案,然后再写上新的答案;不
2、准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4(考生必须保持答题卡的整洁,考试结束后,将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量:H,1 C,12 O,16 Na,23 Mg,24 Al,27 Fe,56 第一部分 选择题(共56分) 一、单项选择题:本题包括8小题,每题4分,共32分。每小题只有一个选项符合题意。 1(实验室里,如果药品、试剂保存不当,往往会发生变质。为了检验某FeCl溶液是否变 2质生成了FeCl,下列可作为检验的试剂的是 3A(铁片 B(KSCN溶液 C(石蕊试液 D(NaOH溶液 2(下列物质中,既能与盐酸反应,又能跟NaOH溶液反应的是 ?NaHCO ?Al ?Al
3、O ?Al(OH) ?NaSO 3 23324A(? B(? C(? D(? 3(下列试剂中,可以鉴别NaSO、MgCl、FeCl、Al(SO)、CuCl五种溶液的是 24222432A(HCl(aq) B(HSO(aq) C(NaOH(aq) D(NaNO(aq) 2434(下列变化中,不可能通过一步反应直接完成的是 3+ A(AlO? Al(OH) B(Fe? Fe(OH) 23 33 C(Na ? NaO D(Al?AlO22 23 5(设N为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 AA(1molFe被完全氧化生成FeO,失去个3N电子 23AB(78gNaO含有阴、阳离子总数是4N M
4、(NaO)=78g/mol 22A22-12+C(0.1mol?L的MgCl中有N个Mg 2AD(标准状况下,22.4L盐酸含有N个HCl分子 A6(某溶液由相同物质的量的CuSO、Fe(SO)、Al(SO)混合而成,现向该溶液中加4243243入铁粉,充分搅拌后振荡,发现铁粉有剩余,则该溶液中存在较多的阳离子是 3+2+ 2+3+ 3+3+ 2+3+A(Fe、CuB(Fe、AlC(Fe、AlD(Fe、Fe 7(下列各组离子中,能在水溶液中大量共存的是 +2+-2+3+-,A(Na、Ca、OH、HCO B(Ca、Al、NO、OH 33+2+2+3+22,C(H、Mg、SO、HCO D(Fe、A
5、l、SO、Cl 4438(下述对进行焰色反应的实验操作注意事项的说明正确的是 ?钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察; ?先灼烧铂丝到火焰与原火焰颜色相同时,再蘸被检验物质; ?每次实验灼烧后要将铂丝蘸盐酸洗净后,再灼热至没有颜色; ?没有铂丝可用光洁无锈的铁丝代替。 A(仅?正确 B(仅?不正确 C(?不正确 D(全部正确 二、双项选择题:本题包括4小题,每小题6分,共24分。每小题有两个选项符合题意。只选一个且正确得3分,但只要选错一个就得0分。 9(下列关于物质的用途中叙述正确的是 A(FeO常用作红色油漆和涂料 34B(氧化铝(AlO)可用于制造耐火材料 23C(明矾(KAl(SO)?12
6、HO)可用作净水剂 422D(NaOH可用作胃酸中和剂 10(下列关于 NaCO 和 NaHCO 性质的比较中,正确的是 233A(热稳定性:NaCO,NaHCO233 B(相同条件下,溶于水溶液的碱性:NaCO,NaHCO 233C(常温下,在水中的溶解度:NaCO,NaHCO 233D(相同条件下,与稀盐酸反应的快慢:NaCO,NaHCO233 11(下列离子方程式中,正确的是 +2+A(氧化亚铁与盐酸反应:FeO + 2H = Fe + HO 22+3+-B(向氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe + Cl , 2Fe + 2Cl 22+C(向CuCl溶液中加入NaOH溶液:Cu + OH =
7、 Cu(OH)? 223+2+2+D(氯化铁溶液中加入铜粉:Fe + Cu , Fe + Cu 12(下列各组反应中最终肯定不生成白色沉淀的是 A(AlCl溶液中加入过量氨水 3B(Al(SO)溶液中加入过量KOH溶液 243C(MgCl溶液中加入过量氨水 2D(澄清石灰水中通入过量CO 2第二部分 非选择题(共44分) 三、非选择题:本题共4小题,共44分。 13(8分) 分别除去下列各物质中的杂质,在空白处写出所用的试剂的化学式: (1)除去MgCl中混有的少量 MgCO,可选用试剂_。 23(2)除去NaHCO溶液中混有的少量NaCO ,可选用试剂_。 323(3)除去 FeCl 溶液中
8、混有的少量 CuCl,可选用试剂_。 22(4)除去铁粉中混有的少量铝粉,可选用试剂_。 14(14分)工业上用铝士矿(主要成分是AlO,还有少量FeO、SiO)提取、冶炼氧化 23232铝,然后电解氧化铝生产铝。其生产工艺流程如下图: (1) 原料A的名称是 。 (2)步骤?反应的离子方程式是 。 (3)滤液1中要加入稍过量原料B,原料B的化学式是 ,步骤?反应 的离子方程式是 。 (4)步骤?反应的离子方程式是 。 15(14分)某化学研究学习小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物,进 行了系列实验。 (1)用下图所示实验装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,
9、并 通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”(石棉绒是耐高温材料, 不与水反应)。 肥皂液 火柴 反应一段时间后,有肥皂泡吹起,用点燃的火柴靠近肥皂泡,当听到爆鸣声时,说 明“铁与水蒸气”能够进行反应。写出铁与水蒸气反应的化学方程式 。 (2)为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe,他们计划取出少量混合物于试管 中,加入足量的盐酸,溶解,过滤。写出有关反应的离子方程式: 。 (3)向上述滤液中滴加KSCN溶液,观察到溶液的颜色变化有两种可能,如下表。在 下表中填写与实验现象相对应的结论与解释(可以不填满)。 现 象 实验结论与实验现象解释 可能? 溶液由浅绿色变红色 可能?
10、 溶液仍然为浅绿色 (4)可能?中,若要使溶液红色又变成浅绿色,又不增加其它的金属离子,可以加入 ,可能?中,加入 可以使溶液变成红色。 16(8分)为了测定某镁铝合金中铝的含量,某化学研究小组称取5.4g镁铝合金粉末,往 粉末中滴入1.0mol/L的NaOH溶液,边滴加边振荡,当滴入100mLNaOH溶液时,反应 恰好完全,不再产生气体,发生反应的方程式是:2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H?。 222计算: (1)标准状况下,产生H的体积。 2(2)镁铝合金中铝的质量分数。 高一级12月月考化学试题参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 题号 B D C
11、 A A B D D BC CD AB BD 答案 13(8分) (1)HCl (2)CO (3)Fe (4)NaOH (每空2分) 214(14分) (1)盐酸(2分) +3+(2)AlO + 6H , 2Al +3 HO(2分)、 232+3+FeO + 6H , 2Fe +3 HO(2分) 232(2)NaOH(2分); 4.垂径定理:垂直于弦的直径平分这条弦,并且平分弦所对的两条弧。3+3+ Al + 4OH , AlO + 2HO (2分)、Fe +3OH, Fe(OH)?(2分) 223顶点坐标:(,)(3)AlO + 2HO + CO ,Al(OH)?+HCO (2分) 2223
12、315(14分) 9、向40分钟要质量,提高课堂效率。? (1)3Fe + 4HO(g) FeO+ 4H(2分) 234 2 3、认真做好培优补差工作。 开展一帮一活动,与后进生家长经常联系,及时反映学校里的学习情况,促使其提高成绩,帮助他们树立学习的信心与决心。+2+3+(2)FeO+ 8H = Fe + 2Fe + 4HO (2分) 34 2+2+ Fe + 2H = Fe + H?(2分) 23+ 2+ Fe + 2Fe= 3Fe (2分) 6、增加动手操作的机会,使学生获得正确的图形表象,正确计算一些几何形体的周长、面积和体积。(3) 现象 结论与解释 反应后的固体混合物中含有+3价的
13、Fe。(1分) 弦和直径: 弦:连接圆上任意两点的线段叫做弦。 直径:经过圆心的弦叫做直径。可能? 3+因为Fe遇到KSCN溶液时变成血红色。(1分) 反应后的固体混合物中可能含有+3价的Fe,也可能不 可能? 11.利用三角函数测高含+3价的Fe。(1分) 3+因为如果铁粉有剩余,剩余铁粉会与Fe反应,将溶3+2+液中Fe完全还原为Fe。(1分) (4)铁粉(1分); 氯水(1分) 16(8分) 解:(1)2Al + 2NaOH + 2HO = 2NaAlO + 3H? 2222mol 322.4L 1.0mol/L 0.1L= 0.1mol V(H) (1分) 2V(H)= 0.1mol322.4L/ 2mol 2=3.36L (2分) 圆内接四边形的性质: 圆内接四边形的对角互补;(2) 2Al + 2NaOH + 2HO = 2NaAlO + 3H? 222(4)面积公式:(hc为C边上的高);227g 2mol m(Al) 1.0mol/L 0.1L= 0.1mol (1分) m(Al)= 227g 0.1mol / 2mol = 2.7g (2分) (Al)= 2.7g/5.4g 100% = 50% (2分) 答:标准状况下,产生H的体积3.36L,镁铝合金中铝的质量分数50%。 2(未作答的扣1分)
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