最新广东高考化学大纲_下载优秀名师资料.doc
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1、2010年广东高考化学大纲_免费下载20092010年高考化学大纲说明 整理人:洪志尧 一、化学科要考查的能力 1( 接受、吸收、整合化学信息的能力 ,1, 能够对中学化学基础知识融会贯通有正确复述、再现、辨认的能力 ,2, 能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察获取有关的感性知识和印象并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。 ,3, 能够从试题提供的新信息中准确地提取实质性内容并经与已有知识块整合重组为新知识块的能力。 2( 分析问题和解决,解答,化学问题的能力 ,1, 能够将实际问题分解通过运用相关知识采用分析、综合的方法解
2、决简单化学问题的能力。 ,2, 能够将分析解决问题的过程和成果用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达并作出解释的能力。 3( 化学实验与探究能力 1, 了解并初步实践化学实验研究的一般过程掌握化,学实验的基本方法和技能。 ,2, 在解决简单化学问题的过程中运用科学的方法初步了解化学变化规律并对化学现象提出科学合理的解释。 二、化学考试内容与要求 根据普通高等学校对新生科学素养的要求以及化学的学科体系和学科特点考试内容包括:化学科学特点和化学研究基本方法、化学基本概念和基本理论、常见无机物及其应用、有机化学基础和化学实验基础五个方面。 为了便于考查将高考化学命题对各部分知识内容要求的程度
3、由低到高分为了解、理解,掌握,、综合应用三个层次高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为: 了解:对所学化学知识有初步认识能够正确复述、再现、辨认或直接使用。 理解,掌握,:领会所学化学知识的含义及其适用条件能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题即不仅“知其然”还能“知其所以然”。 综合应用:在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算解释、论证一些具体化学问题。 ,一, 化学科学特点和化学研究基本方法 了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物1(质,了解化学可以识别、改变和创造分子 2( 了解科学探究的基本过程学习运用以实验和推理为
4、基础的科学探究方法,认识化学是一门以实验为基础的科学 3( 了解物质的组成、结构和性质的关系,了解化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律 4( 了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志,理解摩尔,mol,是物质的量的基本单位可用于进行简单的化学计算 5( 了解科学、技术、社会的相互关系,如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等,了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性 ,二, 化学基本概念和基本理论 1( 物质的组成、性质和分类 ,1, 了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义 ,2, 理解物理变化与化学变化的区别与联系 ,3, 理解混合物和纯净物、
5、单质和化合物、金属和非金属的概念 ,4, 理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 2( 化学用语及常用计量 ,1, 熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号 ,2, 熟悉常见元素的化合价能根据化合价正确书写化学式,分子式,并能根据化学式判断化合价 ,3, 了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法 ,4, 了解相对原子质量、相对分子质量的定义并能进行有关计算 ,5, 理解质量守恒定律的含义 ,6, 能正确书写化学方程式和离子方程式并能进行有关计算 ,7, 了解物质的量的单位摩尔,mol,、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏伽德罗常数的含义 ,8, 根据物质的量与微粒,
6、原子、分子、离子等,数目、气体体积,标准状况下,之间的相互关系进行有关计算 3( 溶液与胶体 1, 了解溶液的含义 ,2, 了解溶解度、饱和溶液的概念】 ,3, 了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念并能进行有关计算 ,4, 了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法 ,5, 了解胶体是一种常见的分散系 4( 物质结构和元素周期律 ,1, 了解元素、核素和同位素的含义 ,2, 了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 ,3, 了解原子核外电子排布 ,4, 掌握元素周期律的实质。了解元素周期表,长式,的结构,周期、族,及其应用 ,5,
7、 以第3周期为例掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系 6, 以IA和?A族为例掌握同一主族内元素性质递,变规律与原子结构的关系 ,7, 了解金属、非金属在元素周期表中的位臵及其性质递变的规律 ,8, 了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成 5( 化学反应与能量 ,1, 了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应 ,2, 了解化学反应中能量转化的原因能说出常见的能量转化形式 ,3, 了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念 ,4, 了解热化学方程式的含义能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算 ,5, 了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了
8、解化学在解决能源危机中的重要作用 ,6, 了解原电池和电解池的工作原理能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理 7, 理解金属发生电化学腐蚀的原因金属腐蚀的危,害防止金属腐蚀的措施 6( 化学反应速率和化学平衡 ,1, 了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法 ,2, 了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用 ,3, 了解化学反应的可逆性 ,4, 了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义能够利用化学平衡常数进行简单的计算 ,5, 理解外界条件,浓度、温度、压强、催化剂等,对反应速率和化学平衡的影响认识其一般规律 ,6, 了解化学反应速率和化学平衡的
9、调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用 7( 电解质溶液 ,1, 了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念 ,2, 了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性 ,3, 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡 ,4, 了解水的电离、离子积常数 ,5, 了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法能进行pH的简单计算 ,6, 了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素以及盐类水解的应用 ,7, 了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法 ,8, 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质 8( 以上各部分知识的综合应用 ,三, 常见无机物及其应用 1( 常见金属元
10、素,如Na、Al、Fe、Cu等, ,1, 了解常见金属的活动顺序 ,2, 掌握常见金属及其重要化合物的主要性质了解其应用 ,3, 了解合金的概念及其重要应用 2( 常见非金属元素,如H、C、N、O、Si、S、Cl等, ,1, 掌握常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质了解其应用 ,2, 了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响 3( 以上各部分知识的综合应用 ,四, 有机化学基础 1( 有机化合物的组成与结构 ,1, 了解有机化合物中碳的成键特征了解有机化合物的同分异构现象能判断简单有机化合物的同分异构体,不包括手性异构体, ,2, 能根据有机化合物的元素含量、相对质量确定有机
11、化合物的分子式 ,3, 了解常见有机化合物的结构。了解有机分子中的官能团能正确地表示它们的结构 ,4, 了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法 ,5, 能根据有机化学物命名规则命名简单的有机化合物 ,6, 能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响 2( 烃及其衍生物的性质与应用 ,1, 以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例比较它们在组成、结构、性质上的差异 ,2, 了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用 ,3, 举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用 ,4, 了解卤化烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系 ,5, 了解上述有机化合物发生
12、反应的类型如加成反应、取代反应和消去反应等 ,6, 结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生影响关注有机化合物的安全使用问题 3( 糖类、油脂、氨基酸和蛋白质 1, 了解糖类的组成和性质能举例说明糖类在食品加,工和生物质能源开发上的应用 ,2, 了解油脂的组成和主要性质及重要应用 ,3, 了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质了解氨基酸与人体健康的关系 ,4, 了解蛋白质的组成、结构和性质及重要应用 ,5, 了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用 4( 合成高分子化合物 ,1, 了解合成高分子的组成与结构特点能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体 ,2, 了解加聚反应和缩聚反应
13、的特点 ,3, 了解新型高分子材料的性能及其在高新技术领域中的应用 ,4, 了解合成高分子化合物在发展经济、提高生活质量方面的贡献 5( 以上各部分知识的综合应用 ,五, 化学实验基础 1( 了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法 2( 了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法 3( 掌握化学实验的基本操作能识别化学品安全使用标识了解实验室一般事故的预防和处理方法 4( 掌握常见气体的实验室制法,包括所用试剂、仪器反应原理和收集方法, 5( 能对常见的物质进行检验、分离和提纯能根据要求配制溶液 6( 能根据实验试题要求做到: ,1, 设计、评价或改进实验方案 ,2, 了解控制实验条件的方
14、法 ,3, 分析或处理实验数据得出合理结论 ,4, 绘制和识别典型的实验仪器装臵图 7(以上各部分知识与技能的综合应用 高考化学题型: 单项选择:4道:2道容易难度2道中等难度 双项选择:3道:中等难度 非选择题6道:中等难度。实验2道,化学反应原理2道,有机 新课标高一化学必修1第三章单元测试题(B) ,金属及其化合物, 班别 学号 姓名 评分_ _ 相对原子质量:Na 23 Al 27 Fe 56 O 16 N14 Cl 35.5 二( 选择题:(本题包括 10小题,共 50 分。) 二( 下列各组溶液不另加其他试剂就可以将它们分别开的是 A(NaCl, HCl, NaAlO, NaHCO
15、B(NaSO, 23 4KNO,(NH)SO,MgCl 34242C(FeCl, NaOH, AlCl, HNOD(AgNO, 333 3NaCl, NaSO, NaI 42(由Zn,Fe,Al,Mg四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2升则混合物中一定含有的金属是 A(Zn B(Fe C( Al D(Mg 3(把等质量的金属镁分别放在,1,氧气,2,空气,3,二氧化碳气体中完全燃烧得到的固体质量分别是W,WW,123三者的大小关系是 A(WWW B(W=W=W C(WWW 123123312D(WWW 3214(钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是
16、A(钠的熔点较低 B(钠的密度小于水 C(钠的硬钠的还原性强 度较小 D(5(下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是 A(干冰灭火剂 B(黄沙 C(干粉灭火剂 D(泡沫灭火剂 6(把等量金属钠进行下列实验其中生成氢气最多的是 A(把钠放入足量稀盐酸中 B(把钠放入足量水中 C(把钠放入硫酸铜溶液中 D(将钠用铝箔包好并刺些小孔再放入水中 7(某无色溶液能与镁反应放出氢气此溶液中可能大量共存的离子组是 +2+2+-+-2-A(H, Ba, Mg, Cl B(K, Cl, SO, 4-AlO 2+-2+-2- C(K, OH, SO, MnO D(Ca, H, Cl, 34-NO 38(取两份铝片第一
17、份与足量盐酸反应第二份与足量烧碱溶液反应同温同压下放出相同体积的气体则两份铝片的质量之比为 A(1:1 B(2:3 C(3:2 D(1:6 9(既可以通过单质与单质化合也可以通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是 A(FeCl B(AlS C(FeCl 3232D(FeS 10(将铜片投入到稀硫酸中铜片不溶加入下列试剂后可使铜片溶解的是 A(稀盐酸 B(硫酸钠晶体 C(硝酸钠晶体 D(氯化铁晶体 二(填空题:,24分, 1(通常用小苏打的悬浊液除去CO中的HCl反应的离子2方程式为, 不能用NaOH溶液的原因是,也不能用NaCO的原因是,3,用离子方程式表示原因, 2(某河道两旁有甲乙两厂它们
18、排放的工业废水中含有+-3-K, Ag, Fe3, Cl, OH, NO六种杂质离子,甲厂的废水是无色透明的乙厂的废水有明显的颜色。 ,1,甲厂的废水明显呈,性,其中所含三种离子是, 2,乙厂废水有明显的,色 ,3,将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合可以使废水中的,(填离子符号)化为沉淀过滤所得的废水中主要含,可以用来浇灌农田。 三(实验题:,12分, 1(我国南方某些地方的井水拿来久臵后井水有澄清透明变为有少量棕红色絮状沉淀积于缸底水面浮着一层“锈皮”当地居民采用加明矾的方法处理。 ,1,井水久臵后水面浮着一层“锈皮”的主要成分是,写化学式, ,2,用化学方法除去该井水中主要杂质离子元素的步
19、骤是,离子方程式是, ,3,用化学方法鉴别经是否为明矾处理后的水的步骤是, 四(计算题,14分, 1(有Fe和FeO的混合物溶于500ml的稀硝酸中放出23NO22.4L,标况下,并余5.44g Fe向反应后的溶液中通入2+20.16LCl,标况,恰好能使溶液中的Fe全部氧化。求: 2,1,稀硝酸的物质的量浓度 ,2,混合物中Fe的质量分数 参考答案 一、15 CCDCB 610 D、AB、A、D、CD + - 二、1、HCO+H= HO+CO? 322- 2- CO+2OH= HO+CO 2232- -HO+CO+CO=2HCO 2323+ - - 2、 (1) 碱性 , KOHCl(2)
20、黄色 + - - 3+ -(3)AgOHCl Fe, NO 3三、(1) FeO23 + + (2) 加明矾后过滤,Al+ 3HO= Al(OH)+3H 23滴加KSCN看是否产生血红色 四、,1,9.2mol/L ,2,85.6% 本资料来源于七彩教育网7caiedu 最常见的要求书写离子方程式的化学方程式集锦 ,这些反应方程式是从上千套近10年全国各地高考试题和模拟试题中提炼出来的。在这66个方程式中还可进一步归类如1-5为碱溶液中通入酸性气体,6-12为盐溶液中通入酸性气体,16-20为亚铁盐溶液与卤素的反应,23-25为盐溶液与单质的反应,27-31为硝酸参与的氧化还原反应,34-51
21、均为盐溶液与碱液的反应,52-60均为盐溶液与酸液的反应等。练好这些化学方程式和离子方程式的书写可以说再解此类题所向披靡。, 1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO : 2NaOH + CO = 22NaCO+ HO 2322、在标准状况下2.24LCO通入1mol/L 100mLNaOH溶液2中:CO+NaOH NaHCO 233、烧碱溶液中通入过量二氧化硫: NaOH +SO=NaHSO 234、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca,OH,+ 2CO22?Ca(HCO) 325、氨水中通入少量二氧化碳: 2NHHO+CO= ,NH,3224CO+ HO 2326、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 :
22、 NaCO+ SO 232NaSO+ CO? 2327、二氧化碳通入碳酸钠溶液中:NaCO+CO +HO?2 2322NaHCO 38、在醋酸铅Pb(Ac)溶液中通入HS气体:22Pb(Ac)+HS=PbS?+2HAc 229、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳: CO+HO+CHONa?2265CHOH+ NaHCO 65310、氯化铁溶液中通入碘化氢气体: 2FeCl+2 HI 32Fe Cl+ I+2 H Cl 2211、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢:Fe,SO,+ 243HS=2 FeSO+ S?+ HSO 242412、少量SO气体通入NaClO溶液中:2NaClO +2SO+ 2HO
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