最新新步步高《学案导学与随堂笔记》高二化学苏教版选修4(讲义):专题1 化学反应与能量变化专项训练(一)Word版含解析优秀名师资料.doc
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1、新步步高学案导学与随堂笔记高二化学苏教版选修4(讲义):专题1化学反应与能量变化专项训练(一)Word版含解析化学反应与能量变化专项训练 一、能源及其利用 1(下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是( ) A(化石能源物质内部蕴涵着大量的能量 B(绿色植物进行光合作用时,将太阳能转化为化学能“贮存”起来 C(物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用 D(吸热反应没有利用价值 答案 D 解析 大多数分解反应是吸热反应某些吸热反应如由焦炭制水煤气等是可以被人类利用的反应。 2(形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证,你认为下列行为中有悖于这一保证的是(
2、 ) A(开发太阳能、水能、风能等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料 采油新技术,提高产量以满足工业生产的快速发展 B(研究采煤、C(在农村推广使用沼气 D(减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生 答案 B 二、中和热和燃烧热的概念 3(下列关于反应能量的说法正确的是( ) ,1A(101 kPa时,2H(g),O(g)=2HO(l) H,571.6 kJ?mol,H的燃烧热为2222,1571.6 kJ?mol ,1B(Zn(s),CuSO(aq)=ZnSO(aq),Cu(s) H,216 kJ?mol,反应物总能量,44生成物总能量 ,,1C(H(aq),OH(aq)=HO(l)
3、 H,57.3 kJ?mol,含1 mol NaOH的氢氧化钠2溶液与含0.5 mol HSO 的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量 24D(相同条件下,如果1 mol H原子所具有的能量为E,1 mol H 所具有能量为E,122则2E,E 12答案 B 解析 A项H的燃烧热指1 mol H完全燃烧生成1 mol HO(l)放出的热量错误,222C项浓HSO溶解要放出热量错误,D项2H?H放出能量所以2E,E24212错误。 4(已知反应热: ?25 ?、101 kPa时,2C(s),O(g)=2CO(g) 2,1H,221 kJ?mol ,,?稀溶液中,H(aq),OH(aq)=HO(l
4、) 2,1H,57.3 kJ?mol 弱电解质电离时吸热。下列结论正确的是( ) ,1A(C的燃烧热大于110.5 kJ?mol ,1B(?的反应热为221 kJ?mol ,1C(稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为,57.3 kJ?mol D(稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ 热量 答案 A ,1解析 ?的反应热为,221 kJ?mol,稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 ,1kJ?mol,稀醋酸是弱电解质与稀NaOH溶液反应时电离吸热所以生成1 mol 水放出的热量小于57.3 kJ。 三、热化学方程式书写正误判断 5(已知充分燃烧a g乙炔气体时生
5、成 1 mol 二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( ) A(2CH(g),5O(g)=4CO(g),2HO(l) 22222,1H,2b kJ?mol 5B(CH(g),O(g)=2CO(g),HO(l) 222222,1H,2b kJ?mol C(2CH(g),5O(g)=4CO(g),2HO(l) 22222,1H,4b kJ?mol D(2CH(g),5O(g)=4CO(g),2HO(l) 22222,1H,b kJ?mol 答案 C 解析 放热反应中H,0所以B、D错误,生成1 mol CO 时放出b kJ 的热量2所以生成4 mol CO时放
6、出的热量为4b kJ所以C正确。 26(下列热化学方程式正确的是( ) ,1A(甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ?mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH(g)4,1,2O(g)=CO(g),2HO(g) H,890.3 kJ?mol 222B(500 ?、30 MPa下,将0.5 mol N和1.5 mol H置于密闭容器中充分反应生成22500 ?NH(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为N(g),3H(g) 2NH(g) H,322330 MPa,138.6 kJ?mol C(已知在120 ?、101 kPa下,1 g H燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量,其热化学21,1方
7、程式为H(g),O(g)=HO(g) H,242 kJ?mol 2222D(25 ?,101 kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ?mol,1,硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为HSO(aq),24,12KOH(aq)=KSO(aq),2HO(l) H,57.3 kJ?mol 242答案 C 解析 由标准燃烧热的定义可知水应以液态形式存在A项错误,N与H反应22生成NH为可逆反应不能完全进行所以19.3 kJ不是0.5 mol N与1.5 mol H完322全反应放出的热量B项错误,D选项反应物的物质的量与H不对应。 四、盖斯定律在反应热计算中的典型应用 ,
8、17(已知H(g)、CH(g)和CHOH(l)的标准燃烧热分别是285.8 kJ?mol、1 411.0 22425,11kJ?mol和1 366.8 kJ?mol,则由CH(g)和HO(l)反应生成CHOH(l)的H为24225( ) ,11kJ?molA(,44.2 B(44.2 kJ?mol ,11C(,330 kJ?mol D(330 kJ?mol 答案 A 解析 本题由已知反应的标准燃烧热计算新反应的反应热。依据标准燃烧热的概念写出热化学方程式。 ?CH(g),3O(g)=2CO(g),2HO(l) 24222,1H,1 411.0 kJ?mol ?CHOH(l),3O(g)=2CO
9、(g),3HO(l) 25222,1H,1 366.8 kJ?mol ?,?得:CH(g),HO(l)=CHOH(l) 24225,1H,44.2 kJ?mol故应选A。 8(S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。 已知:?S(单斜,s),O(g)=SO(g) 22,1H,297.16 kJ?mol 1?S(正交,s),O(g)=SO(g) 22,1H,296.83 kJ?mol 2?S(单斜,s)=S(正交,s) H 3下列说法正确的是( ) ,1A(H,0.33 kJ?mol 3B(单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 C(S(单斜,s)=S(正交,s) H0,单斜硫比正交硫稳定 3答
10、案 C 解析 由题意知根据盖斯定律?,?,?即H,H,H,297.16 kJ?mol312,111,(,296.83 kJ?mol),0.33 kJ?mol所以S(单斜s)=S(正交s)为放热反应说明S(单斜s)能量高相对不稳定S(正交s)能量低相对稳定故选C。 五、原电池工作原理 ,39(为将反应2Al,6H=2Al,3H?的化学能转化为电能,下列装置能达到目2的的是(铝条均已除去了氧化膜)( ) 答案 B ,解析 A项电解质溶液为NaOHAl与之反应的实质不是与H反应生成产物是,,3AlO而不是Al,C项Al与稀HNO反应产生的为NO,D项为电能转变为化学能。 2310(日常所用的干电池,
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