最新新步步高《学案导学与随堂笔记》高二化学鲁科版选修4(讲义):第一章第1节第2课时焓变 热化学方程式Word版含解析优秀名师资料.doc
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1、新步步高学案导学与随堂笔记高二化学鲁科版选修4(讲义):第一章第1节第2课时焓变热化学方程式Word版含解析第2课时 焓变 热化学方程式 学习目标定位 1.熟知能量转化形式及反应热和焓变的含义、吸热反应和放热反应的本质。2.学会热化学方程式的书写与应用。 一 化学反应的焓变 1(焓的意义 焓是一个物理量,用来描述物质所具有的能量,符号为H。不同的物质所具有的能量不同,其焓也不同,一般用焓的变化来描述化学反应的反应热。 2(反应焓变 (1)定义:反应产物的总焓与反应物的总焓之差。 (2)表示符号:H。 ,11(3)单位:kJ?mol(或J?mol)。 (4)数学表达式:H,H(反应产物),H(反
2、应物)。 (5)意义:如果H0,即反应产物的焓大于反应物的焓,说明反应是吸收能量的,为吸热反应;如果H0,反应产物的焓大于反应物的焓,反应吸收热量,此反应为吸热反应。 H0,反应产物的焓小于反应物的焓,反应放出热量,此反应为放热反应。 归纳总结 焓变与物质的能量变化的关系 放热反应 吸热反应 反应物具有的总能量大于反应产反应物具有的总能量小于反应产关系 物具有的总能量 物具有的总能量 表示 H0 方法 图示 O(g)= C(s),H2H(g),Cl(g)=2HCl(g) 22实例 CO(g),H(g) 2,1H,183 kJ?mol ,1H,131.3 kJ?mol 1(已知反应X,Y=M,N
3、为吸热反应,对这个反应的下列说法中正确的是( ) A(X的能量一定低于M的能量,Y的能量一定低于N的能量 B(因为该反应为吸热反应,故一定要加热反应才能进行 C(破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成反应产物中的化学键所放出的能量 D(X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 答案 D 解析 X,Y=M,N H0说明X与Y的总能量低于M与N的总能量A错D正确,破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成反应产物中的化学键所放出的能量C错,吸热反应有的不需要加热也可发生如氢氧化钡晶体与氯化铵搅拌即可发生B错。 2(反应A,B?C(H0),?X?C(H0;放热反应,H0。 (4)化学系数只表示物质的物质
4、的量,因此可以是整数,也可以是分数。 (5)化学系数改变,H要相应改变;逆反应的H与正反应的H数值相等、符号相反。 归纳总结 热化学方程式与普通化学方程式的区别 普通化学方程式 热化学方程式 是整数既表示微粒个数又表示可以是整数也可以是分数只表化学系数 该物质的物质的量 示该物质的物质的量 状态 不要求注明 必须在分子式后注明 H正负号无 必须注明(正号常省略) 及单位 不仅表明了化学反应中的物质意义 表明了化学反应中的物质变化 变化也表明了化学反应中的能量变化 遵循规律 原子守恒 原子守恒和能量守恒 ,13(下列对H(g),Cl(g)=2HCl(g) H(298 K),184.6 kJ?mo
5、l的叙述正确的是22( ) A(1分子H和Cl反应,放出热量184.6 kJ 22B(1 mol H(g)和1 mol Cl(g)完全反应生成2 mol HCl(g),放出的热量为184.6 kJ 22C(在101 kPa、298 K的条件下,1 mol H(g)和1 mol Cl(g)完全反应生成2 mol HCl(g)22放出的热量为184.6 kJ D(在101 kPa、298 K的条件下,1 mol H(g)和1 mol Cl(g)完全反应生成2 mol HCl(g)22吸收的热量为184.6 kJ 答案 C 解析 热化学方程式中H的值与具体化学反应相对应在反应中各物质前的系数不再表示
6、粒子数目只表示各物质的物质的量所以A错,在描述反应时应说明外界条件而B中没有说明温度和压强,H0时反应放热而非吸热D错误。故选C。 4(1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量,该反应的热化学方程式是 。 (2)1 mol N(g)与适量O(g)起反应,生成NO(g),吸收68 kJ 热量,该反应的热化222学方程式是 。 (3)下图是一定温度和压强下N和H反应生成1 mol NH的反应过程中的能量变化223示意图,根据下图,写出工业合成氨的热化学方程式: (H的数值用含字母Q、Q的代数式表示)。 12,1答案 (1)S(s),O(g)=SO(g) H,296.8 kJ?mo
7、l 22,1(2)N(g),2O(g)=2NO(g) H,68 kJ?mol 222(3) N(g),3H(g) 2NH(g) 223,1H,2(Q,Q) kJ?mol 12解析 书写热化学方程式的思路是首先根据题意写出反应的化学方程式并注明物质状态如(1)S(s),O(g)=SO(g),再根据物质前的系数计算H的值写上“,”22,1或“,”号及单位如(1)1 mol S对应的H,148.4 kJ?mol2,296.8 kJ?mol,1。 ,11(热化学方程式C(s),HO(g)=CO(g),H(g) H,131.3 kJ?mol表示( ) 22A(碳和水反应吸收131.3 kJ能量 B(1
8、mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量 C(1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量 D(1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ 答案 C 解析 反应热表示按照热化学方程式系数的物质的量反应时吸收或放出的热量单,1位是 kJ?mol该热化学方程式表示1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气吸收131.3 kJ的热量。 2(NH是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol NH(g)完全燃烧生成氮气和气态2424水时,放出133
9、.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是( ) 111A.NH(g),O(g)=N(g),HO(g) 24222222,1H,267 kJ?mol B(NH(g),O(g)=N(g),2HO(l) 24222,1H,133.5 kJ?mol C(NH(g),O(g)=N(g),2HO(g) 24222,1H,534 kJ?mol D(NH(g),O(g)=N(g),2HO(g) 24222,1H,534 kJ?mol 答案 D 解析 热化学方程式中H,0表示吸热H,0表示放热选项A、C中H的符号错误,热化学方程式中化学式前面的系数仅表示物质的量0.25 mol NH(g)燃24烧放热133
10、.5 kJ故1 mol NH(g)燃烧放热4133.5 kJ选项D正确B错误。 24,13(已知:H(g),F(g)=2HF(g) H ,270 kJ?mol,下列说法正确的是( ) 22A(2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量 B(1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出热量小于270 kJ C(在相同条件下,1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量 D(1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270热量 答案 C 解析 热化学方程式中各物质的系数只表示物质的量不表示体积或分子个数1 mol H与
11、1 mol F反应生成2 mol HF气体放出热量才是270 kJ故A、D错,由22HF(g)?HF(l)要放出热量故B项应大于270 kJB错,由高能量的反应物生成低能量的生成物才放出热量C正确。 4(下列热化学方程式书写正确的是( ) VO25,1A(2SO,O 2SO H,196.6 kJ?mol 223500 ?1,1B(H(g),O(g)=HO(l) H,285.8 kJ?mol 2222C(2H(g),O(g)=2HO(l) H,571.6 kJ 222,1D(C(s) ,O(g)=CO(g) H,393.5 kJ?mol 22答案 B 解析 书写热化学方程式必须注意以下几点:?要
12、注明反应物和生成物的聚集状态A错,?吸热反应的H的符号为“,”放热反应的H为“,”D错,?H,1的单位为kJ?molC错。 5(根据下图所示情况,判断下列说法中正确的是( ) A(其热化学方程式为CO(g),HO(g)=CO(g),H(g) 222,1H,41 kJ?mol B(该反应为吸热反应 C(该反应为放热反应 ,1D(当HO为液态时,其反应热小于41 kJ?mol 2答案 B 解析 以图示形式将反应CO(g),H(g)=CO(g),HO(g)的质变与能变呈现出来222并要求判断反应类型及H情况。根据所给图示可知A选项将反应的反应物与反应产物弄反了故错误,反应产物的能量比反应物的能量高故
13、该反应为吸热反应B选项正确则C选项错误,D选项未限定HO的物质的量故错误。 26(1)已知:2NO(g) NO(g) H 22412NO(g) NO(l) H 2242下列能量变化示意图中,正确的是 (填字母)。 (2)下图所示是某温度下,N与H反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学22方程式为 。 反应中如果加入1 mol氮气和3 mol氢气,反应放出的能量 (填“大于”“等于”或“小于”)92 kJ,原因是 。 (3)室温下,1 g苯(CH)完全燃烧生成液态水和CO,放出41.8 kJ的热量。写出CH66266燃烧的热化学方程式: 。 ,1(4)已知:H(g),Cl(g)=2HCl(g
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