最新新课标理综化学高考题及答案word版优秀名师资料.doc
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1、2012年新课标理综化学高考题及答案word版7(下列叙述中正确的是【 】 A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 - 层显紫色,证明原溶液中存在IC.某溶液加入CCl,CCl44+ D.某溶液加入BaCl溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag28、下列说法中正确的是【 】 A.医用酒精的浓度通常为95% B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 9(用N表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是【 】 A(A.分子总数为N的N
2、O和CO混合气体中含有的氧原子数为2N A22AB.28g乙烯和环丁烷(CH)的混合气体中含有的碳原子数为2N 48AC.常温常压下,92g的NO和NO混合气体含有的原子数为6N 224AD.常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2 NA 10(分子式为CHO且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)【 】 512A. 5种 B.6种 C.7种 D.8种 -1-111(已知温度T时水的离子积常数为K,该温度下,将浓度为a mol?L的一元酸HA与b mol?LW的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是【 】 A. a=b B.混合溶液的PH=7
3、+-1kmolL,C.混合溶液中,c(H)= D.混合溶液中,c(H)+ c(B)= c(OH)+ c(A) w12(分析下表中各项的排布规律,按此规律排布第26项应为【 】 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第1页 CH CH CHO CHO CH CH CHO CHO CH CH 48410A. CHB. CHOC. CHD. CHO 716 7142 818 81813(短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,而Z不能形成双原
4、子分子。根据以上叙述,下列说中正确的是【 】 X,Y,Z A.上述四种元素的原子半径大小为W,B. W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 D.有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 (一)必考题(11题,共129分) 三、非选择题 (一)必考题: 26(14分) 铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。 (1)要确定铁的某氯化物FeCl的化学式。可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54gx-的FeCl样品,溶解后先进行阳离子交换预防处理,再通过含有饱和OH的阴离子交换
5、柱,使Clx-1和OH发生交换。交换完成后,流出溶液的OH用0.40mol?L的盐酸滴定,滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量,并求出FeCl中值 xX(2)现有一含有FeCl和FeCl的混合样品,采用上述方法测得n(Fe): n(Cl)=1:2.1,则该样品23中FeCl的物质的量分数为_。在实验室中,FeCl可用铁粉和_反应制备,FeCl可用铁粉和323_反应制备 (3)FeCl与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为_ 3(4)高铁酸钾(KFeO)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl与KClO243在强碱性条件下反应可制取KFeO,其反应
6、的离子方程式为_ 24与MnO-Zn电池类似,KFeO-Zn也可以组成碱性电池,KFeO在电池中作为正极材料,其22424电极反应式为_,该电池总反应的离子方程式为_。 27(15分) 第2页 光气(COCl)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途,工业上采用高温下CO与Cl在活22性碳催化下合成。 (1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为_; (2)工业上利用天然气(主要成分为CH)与CO进行高温重整制备CO,已知CH、H、4242-1-1-13和CO的燃烧热(?H)分别为-890.3kJ?mol、-285.8 kJ?mol和-283.0 kJ?mol,则生成1 m(标准状况)CO所需热量为
7、_; (3)实验室中可用氯仿(CHCl)与双氧水直接反应制备光气,其反应的化学方程式为3_; -1(4)COCl的分解反应为COCl(g)= Cl(g)+ CO(g) ?H=+108 kJ?mol。反应体系平衡后,各222物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10min到14min的COCl浓度变化曲线未示2出):1计算反应在地8min时的平衡常数K=_; ?2比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低:T(2)_ T(8)(填“,”、“,”或“=” ); ?-1 3若12min时反应与温度T(8)下重新达到平衡,则此时c(COCl)=_mol?L2?4比较产物C
8、O在2-3min、5-6min和12-13min时平均反应速率平均反应速率分别以v(2-3)、?v(5-6)、v(12-13)表示的大小_; 5比较反应物COCl在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小:v(5-6)_ v(15-16)(填“,”、2?“,”或“=”),原因是_ 第3页 28(14分) 溴苯是一种化工原料,实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下: 按下列合成步骤回答问题: 苯 溴 溴苯 -30.88 3.10 1.50 密度/g?cm 80 59 156 沸点/?C 水中溶解度 微溶 微溶 微溶 (1)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液
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