最新新题分类汇编G+化学反应速率和化学平衡(高考真题+模拟新题)优秀名师资料.doc
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1、2012新题分类汇编G 化学反应速率和化学平衡(高考真题 模拟新题) 你的首选资源互助社区 G单元 化学反应速率和化学平衡 G1 化学反应速率 28(D4 J4G12011?安徽卷 地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程,利用Fe粉和KNO溶液反应,探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。 3,1(1)实验前:?先用0.1 mol?LHSO洗涤Fe粉,其目的是_,然后用蒸馏水洗涤 24至中性;?将KNO溶液的pH调至2.5;?为防止空气中的O对脱氮的影响,应向KNO溶液中通入323_(写化学式)。 图1,19 (2)图1,19表示足量Fe粉还原
2、上述KNO溶液过程中,测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变3化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t时刻前该反应的离子方程式 1,2_ 。t时刻后,该反应仍在进行,溶液中NH的浓度在增大,Fe的浓度却没有增大,可14能的原因是_。 (3)该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设,请你完成假设二和假设三: 假设一:溶液的pH; 假设二:_; 假设二:_; (4)请你设计实验验证上述假设一,写出实验步骤及结论。 , (已知:溶液中的NO浓度可用离子色谱仪测定) 3实验步骤及结论: 28(D4 J4G1 (1)去除铁粉表面的氧化物等杂质 N 2,,,,22(2)4Fe,10H,N
3、O=Fe,NH,3HO 生成的Fe水解(或和溶液中OH结合) 342(3)温度 铁粉颗粒大小 (4) 实验步骤及结论: ?分别取等体积、等浓度的KNO溶液于不同的试管中; 3?调节溶液呈酸性且pH各不相同,并通入N; 2?分别向上述溶液种加入足量的同种铁粉; ,?用离子色谱仪测定相同反应时间时各溶液中的NO的浓度; 3,若pH不同的KNO溶液中,测出NO浓度不同,表明pH对脱氮速率有影响,否则无影响。 33【解析】 (1)先用稀硫酸洗涤Fe粉的目的是除去铁粉中氧化物杂质,为防止空气中的氧气对脱氮的影响应向KNO溶液中通入N。 32,,2(2)由图可知从0到t时刻NH、Fe的物质的量浓度在不断增
4、大H、NO的物质的量浓度不断减143,,22小因此离子方程式为:4Fe,NO,10H=4Fe,NH,3HO,t时刻后Fe发生水解(或与溶液中3421,,2的OH结合)导致反应虽然继续进行但Fe的浓度却不增加。 (3)根据影响化学反应速率的条件推断影响脱氮的因素除了溶液的pH外可能有溶液的温度、铁粉颗粒大小等, (4)本小题为开放性试题合理即可示例见答案。 你的首选资源互助社区 G2 化学平衡及勒夏特列原理化学反应 ,2进行的方向(课标中必须有)9.G22011?安徽卷 电镀废液中CrO可通过下列反应转化成铬黄27(PbCrO): 4,,22CrO(aq),2Pb(aq),HO(l)(s),2
5、H(aq) H1 33v,20 ?,C(升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率 n,0 ?,0到Y,0.113,CHCOCHCOH(CH)的,1 D(从Y,3232n,20 ?,12(G2G3 【解析】 D 温度越高反应速率越快达到平衡越早b早达到平衡表示b为20 ?下的曲线A项错误,从图象易知20 min时b曲线反应速率快即20 ?下反应速率快B项错误,由图示可知温度越高反应物的转化分数越小即平衡转化率越低C项错误,由图示66 min时两个温度下转化分数相同则生成的CHCOCHCOH(CH)物质的量相同D项正确。 你的首选资源互助社区 图0 ,2212(G2 2011?福建卷 2
6、5 ?时,在含有Pb、Sn的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:,2222Sn(s),Pb(aq)(aq),Pb(s),体系中c(Pb)和c(Sn)变化关系如图所示。下列判断正确的是( ) ,2A(往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb)增大 ,2B(往平衡体系中加入少量Sn(NO)固体后,c(Pb)变小 32,2C(升高温度,平衡体系中c(Pb)增大,说明该反应H0 D(25 ?时,该反应的平衡常数K,2.2 12(G2 【解析】 D 由于加入的固体Pb对反应物和生成物的浓度都不会产生影响平衡不会发,22生移动故A项错误,加入Sn(NO)后Sn浓度增大平衡向左移动c(Pb)应增大故B项错
7、误。升32,2高温度平衡体系中c(Pb)增大说明平衡逆向移动即逆向为吸热方向、正向为放热方向该反应H”或“ ”)。实4际生产条件控制在250?、1.310 kPa左右,选择此压强的理由是_ _。 (F2、G2 28(1)3NO,HO=2HNO,NO 6.72 2238(2),41.8 b 2.67或 34(3) 在1.310 kPa下,CO转化率已较高,再增大压强CO转化率提高不大,而生产成本增加,得不偿失 【解析】 (1)NO与水反应的化学方程式为3NO,HO=2HNO,NO。分析题给化学方程式可知22231 mol NO参加反应转移4 mol电子故转移1.2 mol电子时消耗NO的物质的量
8、为0.3 mol在标准状况下22的体积为6.72 L。 (2)将第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式并除2得NO(g),SO(g)(g),NO(g) H223,1,41.8 kJ?mol。该反应为气体物质的量不变的反应反应过程中体系压强为恒量a不能,混合气体颜色保持不变即NO的浓度保持不变b能,SO和NO的体积比恒为1?1c不能,SO的消耗速率和233NO的生成速率均是逆反应速率故d不能。 2NO(g),SO(g)(g),NO(g) 223起始量(mol) 1 2 0 0 变化量(mol) x x x x 平衡量(mol) 1,x 2,x x x 1,x1则有,解得x,0.8 62,x0.
9、80.8c,SO,?c,NO,83K,。 3c,SO,?c,NO,0.21.222(3)分析图象可知温度越高CO的平衡转化率越低说明升高温度平衡向左移动反应为放热反应H,0。 你的首选资源互助社区 你的首选资源互助社区 29.F5、G2、O12011?四川卷 开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿(FeS)燃烧产生的SO通过下列碘循环工艺过程既能22制HSO,又能制H。 242请回答下列问题: (1)已知1 g FeS完全燃烧放出7.1 kJ热量,FeS燃烧反应的热化学方程式为_。 22(2)该循环工艺过程的总反应方程式为_。 (3)用化学平衡移动的原理分析,在HI分解反应中使用膜反应
10、器分离出H的目的是2_。 (4)用吸收H后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH表示),NiO(OH)作为电池正极材料,KOH2溶液作为电解质溶液,可制得高容量,长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为: 放电MHNiO(OH),Ni(OH),M 2充电?电池放电时,负极的电极反应式为_。 ?充电完成时,Ni(OH)全部转化为NiO(OH)。若继续充电将在一个电极产生O,O扩散到另一个电222极发生电极反应被消耗,从而避免产生的气体引起电池爆炸,此时,阴极的电极反应式为_。 高温29(F5、G2、O1 【答案】 (1)4FeS(s),11O(g)=2FeO(s),8SO(g),H,3408 k
11、J/mol 22232(2)2HO,SO=HSO,H 22242(3)减小H浓度使HI分解平衡正向移动提高HI的分解率 2,(4)?MH,OH,e=M,HO 2,?2HO,O,4e=4OH 22【解析】 该工艺过程的原理是:?SO,I,2HO=HSO,2HI?,I。则总反应式为2222422?,?即2HO,SO=HSO,H。(4)?蓄电池放电时是原电池、充电时是电解池。只要记清原电池22242中“负氧化、正还原”电解池中“阳氧化、阴还原”的规律在写电极反应式时先弄清楚是原电池还是电解池然后将给出的总反应拆成氧化反应和还原反应两个半反应按需选取即可。?中阴极的电极反应有,两个第一阶段是充电时的反
12、应式由?中的方法不难确定为M,HO,e=MH,OH第二阶段为吸2收氧气的电解反应式由题意氧气在阴极被还原结合该蓄电池中电解质溶液显碱性可知氧气被还原为,OH所以其电极方程式为:2HO,O,4e=4OH。 你的首选资源互助社区 ,2210.F4G2 2011?天津卷 工业废水中常含有一定量的CrO和CrO,它们会对人类及生态系统产生274很大损害,必须进行处理。常用的处理方法有两种。 方法1:还原沉淀法 该法的工艺流程为 ,,2HFeOH,,223CrO?CrO?Cr?Cr(OH)? 4273?转化?还原?沉淀其中第?步存在平衡: ,,,222CrO(黄色),2HO(橙色),HO 4272(1
13、)若平衡体系的pH,2,该溶液显_色。 (2)能说明第?步反应达平衡状态的是_。 ,22a(CrO和CrO的浓度相同 274,22b(2v(CrO),v(CrO) 274c(溶液的颜色不变 ,2(3)第?步中,还原1 mol CrO离子,需要_mol的FeSO?7HO。 2742(4)第?步生成的Cr(OH)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡: 3,,3Cr(OH)(s)(aq),3OH(aq) 3,,,,3335常温下,Cr(OH)的溶度积K,c(Cr)?c(OH),10,32,要使c(Cr)降至10mol/L,溶液的pH应3sp调至_。 方法2:电解法 ,2该法用Fe做电极电解含CrO的酸性废水
14、,随着电解进行,在阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)273沉淀。 (5)用Fe做电极的原因为_ _。 (6)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)_。 溶液中同时生成的沉淀还有_。 10(F4G2 (1)橙 (2)c (3)6 (4)5 ,,22(5)阳极反应为Fe,2e=Fe提供还原剂Fe ,,(6)2H,2e=H? Fe(OH) 23,【解析】 (1)溶液pH,2时溶液中c(H)浓度较大平衡正向移动故溶液显橙色。 (2)a项由于反应平衡常数未知故反应进行的程度也未知当两者浓度相等时反应不一定达到平衡,b项没有指明这些物质的反应速率代表正反应还是逆反应也不能说明一定达到平衡,c
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