最新步步高届高考化学(人教版新课标)一轮复习配套资料:第八章+水溶液中的离子平衡+第3讲优秀名师资料.doc
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1、步步高2016届高考化学(人教版新课标)一轮复习配套资料:第八章 水溶液中的离子平衡 第3讲Generated by Unregistered Batch DOC & DOCX Converter 2011.3.403.1476, please register! 第3讲 盐类水解 考纲要求 1.理解盐类水解的原理、过程、一般规律。2.了解影响盐类水解平衡的主要因4.学会盐类水解离子方程式的书写。5.了解盐类水解素。3.了解盐类水解对水电离的影响。的应用。 考点一 盐类水解及其规律 1(定义 ,,在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H或OH结合生成弱电解质的反应。 2(实质 ,,弱酸的阴离子
2、?结合H,盐电离? ,弱碱的阳离子?结合OH,,,破坏了水的电离平衡?水的电离程度增大?c(H)?c(OH)?溶液呈碱性、酸性或中性 3(特点 4(规律 有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性。 盐的溶液的 实例 是否水解 水解的离子 溶液的pH 类型 酸碱性 强酸NaCl、强碱否 中性 pH,7 KNO 3盐 强酸NHCl、4,2,弱碱、Cu 酸性 是 NHpH7 2,CO 3NaCO 盐 23深度思考 Generated by Unregistered Batch DOC & DOCX Converter 2011.3.403.1476, please register! 1(正误
3、判断正确的划“?”错误的划“” (1)酸式盐溶液不一定呈酸性( ) (2)离子能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性( ) (3)同浓度的NaCO溶液和CHCOONa溶液相比前者pH大,同浓度的NaCO和NaHCO233233溶液相比后者pH小( ) (4)常温下pH,10的CHCOONa溶液与pH,4的NHCl溶液水的电离程度相同( ) 34(5)常温下pH,11的CHCOONa溶液与pH,3的CHCOOH溶液水的电离程度相同( ) 33答案 (1)? (2) (3)? (4)? (5) 2(怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液, 答案 三种溶液各取少许分别滴入紫色石蕊溶
4、液,不变色的为NaCl溶液,变红色的为氯化铵溶液,变蓝色的为碳酸钠溶液。 ,13(1)现有0.1 mol?L的纯碱溶液用pH试纸测定溶液的pH其正确的操作是_。 你认为该溶液pH的范围一定介于_之间。 2,(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的请你设计一个简单的实验方案:3_。 答案 (1)把一小块pH试纸放在洁净的表面皿(或玻璃片)上,用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部,试纸变色后,与标准比色卡比较来确定溶液的pH 7,13 (2)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液,溶液显红色;若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液,产生2,白色沉淀,且溶液的红色褪去。则可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO引起的 3题组一
5、规范书写盐类水解离子方程式 1(按要求书写离子方程式 (1)AlCl溶液呈酸性 33,Al,3HO Al(OH),3H。 23(2)NaCO溶液呈碱性 232,CO,HO HCO,OH、 323,HCO,HO HCO,OH。 3223(3)NHCl溶于DO中 42,NH,DO NH?HDO,D。 423(4)将NaHCO溶液与AlCl溶液混合 333,,Al,3HCO=Al(OH)?,3CO?。 332(5)实验室制备Fe(OH)胶体 3?3,Fe,3HO=Fe(OH)(胶体),3H。 23Generated by Unregistered Batch DOC & DOCX Converter
6、 2011.3.403.1476, please register! (6)NaHS溶液呈碱性的原因 ,HS,HO HS,OH。 22(7)对于易溶于水的正盐MR溶液,若pH7,其原因是_ nm_; 若pH水解呈酸性中性水解呈碱性电离呈碱性。 ,,3(有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A和B及一价阴离子X和Y组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH,7,AY溶液的pH7,BX溶液的pH7说明AY为强碱弱酸盐BX溶液的pH7说明BX为强酸弱碱盐则AX为强酸强碱盐不能发生水解B对。 Generated by Unregistered Batch DOC & DOCX Converter
7、2011.3.403.1476, please register! 盐类水解的规律及拓展应用 1(“谁弱谁水解,越弱越水解”。如酸性:HCNCHCOONa。 3,2(强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液显酸性。如NaHSO在水溶液中:NaHSO=Na44,2,,H,SO。 43(弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。 ,,2,(1)若电离程度小于水解程度溶液呈碱性。如NaHCO溶液中:HCO H,CO(次要)333,HCO,HO HCO,OH(主要)。 3223,,2,(2)若电离程度大于水解程度溶液显酸性。如NaHSO溶液中:HSO H,SO(主要)333,
8、HSO,HO HSO,OH(次要)。 32232,4(相同条件下的水解程度:正盐相应酸式盐,如COHCO。 33,5(相互促进水解的盐单独水解的盐水解相互抑制的盐。如NH的水解:4(NH)CO(NH)SO(NH)Fe(SO)。 4234244242考点二 多角度攻克影响盐类水解的因素 1(内因 酸或碱越弱,其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大,溶液的碱性或酸性越强。 2(外因 因素 水解平衡 水解程度 水解产生离子的浓度 温度 升高 右移 增大 增大 增大 右移 减小 增大 浓度 减小(即稀释) 右移 增大 减小 外加 酸 弱碱阳离子的水解程度减小 酸碱 碱 弱酸根离子的水解程度减小
9、例如,不同条件对FeCl水解平衡的影响 33,Fe,3HO Fe(OH),3H(填写空格中内容) 23,条件 移动方向 H数 现象 pH 升温 向右 增多 减小 颜色变深 通HCl 向左 增多 减小 颜色变浅 加HO 向右 增多 增大 颜色变浅 2加NaHCO 向右 减小 增大 生成红褐色沉淀,放3Generated by Unregistered Batch DOC & DOCX Converter 2011.3.403.1476, please register! 出气体 深度思考 1(水解平衡右移盐的离子的水解程度是否一定增大, 答案 不一定。加水稀释时,水解平衡右移,水解程度一定增大,
10、但增大水解离子的浓度,平衡也右移,但水解程度减小。 2(稀溶液中盐的浓度越小水解程度越大其溶液酸性(或碱性)也越强吗, 答案 盐溶液的浓度越小,水解程度越大,但由于溶液中离子浓度小是主要因素,故溶液酸性(或碱性)越弱。 3(有人认为向CHCOONa溶液中加入少量冰醋酸会与CHCOONa溶液水解产生的OH33,反应使平衡向水解方向移动这种说法对吗,为什么, ,答案 不对,原因是:体系中c(CHCOOH)增大,抑制了水解,会使平衡CHCOO,33,HO CHCOOH,OH左移。 23题组一 水解平衡的定向移动及结果判断 1, CHCOONa溶液,并分别放置在盛1(下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的
11、0.01 mol?L3有水的烧杯中,然后向烧杯?中加入生石灰,向烧杯?中加入NHNO晶体,烧杯?中不加43任何物质。 ,1(1)含酚酞的0.01 mol?L CHCOONa溶液显浅红色的原因为3_(用离子方程式和必要文字解释)。 (2)实验过程中发现烧瓶?中溶液红色变深,烧瓶?中溶液红色变浅,则下列叙述正确的是_(填字母)。 A(水解反应为放热反应 B(水解反应为吸热反应 C(NHNO溶于水时放出热量 43D(NHNO溶于水时吸收热量 43,1(3)向0.01 mol?L CHCOONa溶液中分别加入NaOH固体、NaCO固体、FeSO固体,使3234,CHCOO水解平衡移动的方向分别为_、_
12、、_。(填“左”、3“右”或“不移动”) ,答案 (1)CHCOO,HO CHCOOH,OH,使溶液显碱性 (2)BD (3)左 左 右 323Generated by Unregistered Batch DOC & DOCX Converter 2011.3.403.1476, please register! ,解析 (1)CHCOONa中CHCOO水解使溶液显碱性酚酞溶液遇碱显红色。 33(2)生石灰与水剧烈反应放出大量热根据烧瓶?中溶液红色变深判断水解平衡向右移动说明水解反应是吸热反应同时烧瓶?中溶液红色变浅则NHNO溶于水时吸收热量。 43,2,2,(3)碱抑制CHCOO的水解,C
13、O水解显碱性与CHCOO的水解相互抑制,Fe水解显333,酸性与CHCOO的水解相互促进。 3题组二 K(弱酸电离常数)、K(水的离子积常数)、K(水解常数)三者关系的应用 awh,,2(已知:CHCOOH CHCOO,H达到电离平衡时,电离平衡常数可以表示为K,33a,,c,CHCOO,?c,H,3,COO,HO CHCOOH,OH达到水解平衡时,水解平衡常数;CH323c,CHCOOH,3,COOH,?c,OH,c,CH3可以表示为K,(式中各粒子浓度均为平衡时浓度)。 h,c,CHCOO,3(1)对于任意弱电解质来讲,其电离平衡常数K、对应离子的水解常数K以及水的离子积常ah数K的关系是
14、_,由此可以推断,弱电解质的电离程度越小,其对w应离子的水解程度_。 (2)由于CHCOOH的电离程度很小,计算时可将CHCOOH的平衡浓度看成是CHCOOH333,1,溶液的浓度,则c mol?L的CHCOOH溶液中c(H),_(不为0)。 3(3)现用某未知浓度(设为c)的CHCOOH溶液及其他仪器、药品,通过实验测定一定温度3下CHCOOH的电离平衡常数,需测定的数据有(用简要的文字说明): 3?实验时的温度; ?_; ?用_(填一种实验方法)测定溶液浓度c。 ,1答案 (1)K?K,K 越大 (2)c?K mol?L (3)?溶液的pH ?酸碱中和滴定 ahwa,解析 第(2)题中强调
15、c(H)不为0是为了防止有的学生从“计算时可将CHCOOH的平衡浓3度看成是CHCOOH溶液的浓度”得到“CHCOOH不电离”的错误结论。由于CHCOOH333,,电离出的CHCOO与H浓度近似相等平衡时c(CHCOOH)又可看成是CHCOOH溶液3332,,1的浓度c则K,c(H)/cc(H),c?K mol?L。 aa,(3)要测定K则必须要分别用pH换算c(H)和用酸碱中和滴定的方法测定c。 a从定性、定量两角度理解影响盐类水解的因素 1(盐类水解易受温度、浓度、溶液的酸碱性等因素的影响,以氯化铁水解为例,当改变条件如升温、通入HCl气体、加水、加铁粉、加碳酸氢钠等时,学生应从移动方向、
16、pH的变化、水解程度、现象等方面去归纳总结,加以分析掌握。 2(水解平衡常数(K)只受温度的影响,它与K(或K)、K的定量关系为K?K,K或K?Khabwahwbh Generated by Unregistered Batch DOC & DOCX Converter 2011.3.403.1476, please register! ,K。 w考点三 盐类水解的应用 应用 举例 3,判断溶液的酸碱性 FeCl溶液显酸性,原因是Fe,3HO Fe(OH),3H 323判断酸性强弱 NaX、NaY、NaZ三种盐pH分别为8、9、10,则酸性HXHYHZ 2,配制CuSO溶液时,加入少量HSO,
17、防止Cu水解;配制FeCl4243配制或贮存易水解的盐溶液,加入少量盐酸;贮存NaCO溶液、NaSiO溶液不能用磨2323溶液 口玻璃塞 ?3,制取Fe(OH)胶体的离子反应:Fe,3HO=Fe(OH)(胶体),323胶体的制取 ,3H 3,,成分为NaHCO与Al(SO),发生反应为Al,3HCO=Al(OH)324333泡沫灭火器原理 ?,3CO? 23,作净水剂 明矾可作净水剂,原理为Al,3HO Al(OH)(胶体),3H 23化肥的使用 铵态氮肥与草木灰不得混用 除锈剂 NHCl与ZnCl溶液可作焊接时的除锈剂 42深度思考 1(怎样判断酸式盐溶液的酸碱性试举例说明。 答案 酸式盐的
18、水溶液显什么性质,要看该盐的组成粒子的性质。 (1)强酸的酸式盐只电离,不水解,一定显酸性。 ,2,如NaHSO:NaHSO=Na,H,SO。 444(2)弱酸的酸式盐存在两种趋势,既存在电离平衡又存在水解平衡: ,,2,HA H,A(电离,显酸性) ,HA,HO HA,OH(水解,显碱性) 22,如果电离程度大于水解程度,则显酸性,如HPO、HSO等;如果水解程度大于电离程度,243,2,则显碱性,如HCO、HS、HPO等。 342(配制FeSO溶液要加入铁粉配制SnCl溶液要加入盐酸二者原理是否相同, 422,2,答案 不相同,加入Fe粉是为了防止Fe被氧化,加入盐酸是为了防止Sn的水解。
19、 3,3(怎样除去MgCl酸性溶液中Fe其原理是什么, 23,答案 MgCl溶液中混有少量的Fe杂质时,可加入Mg、MgO、Mg(OH)或MgCO而除2233,3,2,3,去Fe,其原理是Fe的水解程度比Mg的水解程度大,加入这些物质,导致Fe,3HO Fe(OH),3H平衡右移,生成Fe(OH)沉淀除去。 233Generated by Unregistered Batch DOC & DOCX Converter 2011.3.403.1476, please register! 水解除杂警示 利用水解除杂无论在化学工业还是化学实验中都具有非常重要的意义,其原理是根据盐的水解程度的不同,通
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