最新步步高届高考化学(人教版新课标)一轮复习配套资料:第八章+水溶液中的离子平衡+第4讲优秀名师资料.doc
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1、步步高2016届高考化学(人教版新课标)一轮复习配套资料:第八章 水溶液中的离子平衡 第4讲Generated by Unregistered Batch DOC & DOCX Converter 2011.3.403.1476, please register! 第4讲 难溶电解质的溶解平衡 考纲要求 1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡,了解溶度积的含义及其表达式,能进行相关的计算。2.了解难溶电解质的沉淀转化的本质。 考点一 沉淀溶解平衡及应用 1(沉淀溶解平衡 (1)沉淀溶解平衡的概念 在一定温度下,当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时,溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。 (2)溶解平衡的建
2、立 溶解固体溶质 溶液中的溶质 沉淀?vv,固体溶解 溶解沉淀?v,v,溶解平衡 溶解沉淀?v0为例 平衡后平衡后外界条件 移动方向 Ksp,,c(Ag) c(Cl) 升高温度 正向 增大 增大 增大 加水稀释 正向 不变 不变 不变 加入少量逆向 增大 减小 不变 AgNO 3Generated by Unregistered Batch DOC & DOCX Converter 2011.3.403.1476, please register! 通入HCl 逆向 减小 增大 不变 通入HS 正向 减小 增大 不变 2(5)电解质在水中的溶解度 20 ?时,电解质在水中的溶解度与溶解性存在如
3、下关系: 2(沉淀溶解平衡的应用 (1)沉淀的生成 ?调节pH法 3,如除去NHCl溶液中的FeCl杂质,可加入氨水调节pH至7,8,离子方程式为Fe,43,3NH?HO=Fe(OH)?,3NH。 3234?沉淀剂法 2,2,如用HS沉淀Cu,离子方程式为HS,Cu=CuS?,2H。 22(2)沉淀的溶解 ?酸溶解法 ,2,2H=Ca,HO,CO?。 如CaCO溶于盐酸,离子方程式为CaCO3223?盐溶液溶解法 ,2,如Mg(OH)溶于NHCl溶液,离子方程式为Mg(OH),2NH=Mg,2NH?HO。 242432?氧化还原溶解法 如不溶于盐酸的硫化物AgS溶于稀HNO。 23?配位溶解法
4、 ,,如AgCl溶于氨水,离子方程式为AgCl,2NH?HO=Ag(NH),Cl,2HO。 32322(3)沉淀的转化 ?实质:沉淀溶解平衡的移动(沉淀的溶解度差别越大,越容易转化)。 ?应用:锅炉除垢、矿物转化等。 深度思考 ,,1(下列方程式?AgCl(s) Ag(aq),Cl(aq)、 ,,,?AgCl=Ag,Cl、 ?CHCOOH CHCOO,H各表示什么意义, 33答案 ?AgCl的沉淀溶解平衡;?AgCl是强电解质,溶于水的AgCl完全电离;?CHCOOH3的电离平衡。 2(1)在实验室中怎样除去NaCl溶液中的BaCl 2?(2)怎样除去AgI中的AgCl? 答案 (1)向溶液中
5、加入过量的NaCO溶液充分反应,过滤,向滤液中加适量盐酸。 23Generated by Unregistered Batch DOC & DOCX Converter 2011.3.403.1476, please register! (2)把混合物与饱和KI溶液混合,振荡静置,溶度积大的AgCl就慢慢转化为溶度积小的AgI。 题组一 沉淀溶解平衡及其影响因素 1(下列说法正确的是( ) ?难溶电解质达到沉淀溶解平衡时,溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率都相等 ?难溶电解质达到沉淀溶解平衡时,增加难溶电解质的量,平衡向溶解方向移动 2,2,?向NaSO溶液中加入过量的BaCl溶液,则SO沉淀
6、完全,溶液中只含Ba、Na和Cl2424,2,,不含SO 4?K小的物质其溶解能力一定比K大的物质的溶解能力小 spsp?为减少洗涤过程中固体的损耗,最好选用稀HSO代替HO来洗涤BaSO沉淀 2424?洗涤沉淀时,洗涤次数越多越好 A(? B(? C(? D(? 答案 C 解析 ?难溶电解质达到沉淀溶解平衡时不同离子溶解(或沉淀)的速率不一定相等这与其化学计量数有关,?难溶电解质是固体其浓度可视为常数增加它的量对平衡无影响,2,2,?生成BaSO沉淀后的溶液中仍然存在Ba和SO因为有BaSO的沉淀溶解平衡存在,444?同类型物质的K越小溶解能力越小不同类型的物质则不能直接比较,?稀HSO可s
7、p24以抑制BaSO的溶解,?洗涤沉淀一般2,3次即可次数过多会使沉淀溶解。 42(已知溶液中存在平衡: 2,,Ca(OH)(s) Ca(aq),2OH(aq) HK:溶液过饱和,有沉淀析出 csp?Q,K:溶液饱和,处于平衡状态 cspGenerated by Unregistered Batch DOC & DOCX Converter 2011.3.403.1476, please register! ?QK:溶液未饱和,无沉淀析出 csp2.K的影响因素 sp(1)内因:难溶物质本身的性质,这是主要决定因素。 (2)外因 ?浓度:加水稀释,平衡向溶解方向移动,但K不变。 sp?温度:绝
8、大多数难溶盐的溶解是吸热过程,升高温度,平衡向溶解方向移动,K增大。 sp?其他:向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时,平衡向溶解方向移动,但K不变。 sp深度思考 1(判断正误正确的划“?”错误的划“” (1)K(AB)小于K(CD)则AB的溶解度小于CD的溶解度( ) sp2sp2(2)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0,5,110mol?L时沉淀已经完全( ) (3)在一定条件下溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀( ) (4)常温下向BaCO饱和溶液中加入NaCO固体BaCO的K减小( )
9、3233sp(5)溶度积常数K只受温度影响温度升高K增大( ) spsp(6)常温下向Mg(OH)饱和溶液中加入NaOH固体Mg(OH)的K不变( ) 22sp答案 (1) (2)? (3)? (4) (5) (6)? 解析 (1)溶度积大的难溶电解质的溶解度不一定大只有组成相似的难溶电解质才有可比性。 2,2,2(已知25 ?时BaSO饱和溶液中存在BaSO(s) Ba(aq),SO(aq)K,1.102 5444sp,102,5,12,10向c(SO)为1.0510 mol?L的BaSO溶液中加入BaSO固体SO的浓度怎样4444变化,试通过计算说明。 2,10,1答案 根据溶度积的定义可
10、知BaSO饱和溶液中c(SO),1.102 510 mol?L,1.0544,5,110 mol?L,说明该溶液是饱和BaSO溶液,因此再加入BaSO固体,溶液仍处于饱和442,状态,c(SO)不变。 41(溶解平衡一般是吸热的,温度升高平衡右移,K增大,但Ca(OH)相反。 sp2n,m,mn,nm,2(对于沉淀溶解平衡:AB(s) mA(aq),nB(aq),K,c(A)?c(B),对于相同mnsp类型的物质,K的大小反映了难溶电解质在溶液中溶解能力的大小,也反映了该物质在溶sp液中沉淀的难易。与平衡常数一样,K与温度有关。不过温度改变不大时,K变化也不大,spsp常温下的计算可不考虑温度
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