最新江苏小高考化学__知识点集锦优秀名师资料.doc
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1、江苏小高考化学_知识点集锦必修1知识点 专题一 化学家眼中的物质世界 物质的分类及转化 按物质的组成分类: 有机化合物 混合物 物质 化合物 纯净物 无机化合物 非金属 单质 金属 四种基本反应类型 :化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 置换反应一定是氧化还原反应 复分解反应一定不是氧化还原反应 化合反应 分解反应 可能是是氧化还原反应 氧化还原反应 本质:电子的转移(得失或者偏移) 特征:化合价的改变(判断氧化还原反应的依据) 3、氧化还原反应概念 升(化合价)-失(电子)-氧(氧化反应)-还(还原剂) 降(化合价)- 得(电子)-还(氧化反应)-
2、 氧(还原剂) 单线桥 双线桥 - 2e- 失去2e-1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl=Br+2KCl 2 KBr + Cl=Br+2KCl 2222得到2e- 物质的量 定义:表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔 23阿伏加德罗常数:0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。 约为6.02x10 微粒与物质的量 N公式:n= 例题P7 NA摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量 用M表示 单位:g/mol 数值上等于该物质的分子量 质量与物质的量 m公式:n= 例题P7 M物质的体积决定:?微粒的数目?微粒的大小?微粒间的距离 微粒的数目一定 固体液体主
3、要决定?微粒的大小 气体主要决定?微粒间的距离 体积与物质的量 V公式:n= 例题P10 Vm标准状况下 ,1mol任何气体的体积都约为22.4l 阿伏加德罗定律:同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 物质的量浓度:单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位:mol/l nB公式:CB= V物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤:1. 计算 m=cvM 2.称量 3. 溶解 4。转移 (洗涤2-3 洗涤液转入容量瓶) 5.定容 6。摇匀7 装瓶贴签 物质的分散系 溶 液 胶体 浊液 -9-9 -7-7分散质大小 10 胶体的本质特征 丁达儿现象:光亮的通路
4、区分溶液与胶体 电解质:在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 非电解质:在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO CO NH等 223强电解质:在水溶液中能全部电离的电解质 强酸HCl HSO HNO 243强碱NaOH KOH Ba(OH) 2大多数的盐 弱电解质:在水溶液中能部分电离的电解质 弱酸HCl HSO HNO 243弱碱NaOH KOH Ba(OH) 2物质的分离与提纯 水 过滤法:适用于分离一种组分可溶,另一种不溶的固态混合物 粗盐的提纯 蒸发结晶:混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 蒸馏法:适用于分离各组分互溶,但沸点不同的液态混合物。如:酒精与水的分离
5、仪器 蒸馏烧瓶 冷凝器 分液:分离互不相容的两种液体 萃取:溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl 分层 上层无色 下层橙红色 不用4酒精萃取 离子的检验 焰色反应 铂丝用盐酸洗涤 然后在酒精灯燃烧至无色 再蘸取待测液 钠焰色:黄色 钾的焰色:紫色 (透过蓝色钴玻璃) -Cl检验 :加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 2So-检验: 加Ba(NO)产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 432+NH检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 4+Fe检验:加入KSCN 出现红色溶液 Fe3+3SCN-=Fe(SCN) 333+Al检验:加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失 质子 Z
6、 原子核 A原子X 中子 A Z核外电子 质量数=质子数+中子数 核电荷数=质子数=核外电子数 111同位数:有相同质子数不同中子数不同原子互称 H H H (核素) 123专题二从海水中获得化学物质 1.氯气物理性质:氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。 2.化学性质:氯气具有强氧化性, (1)能跟金属(如Na、Fe、等):2Na + Cl= 2Na Cl 22Fe+3Cl=2FeCL 23(2)和非金属(如H)反应:H + Cl=2HCl 222燃烧的火焰是 苍白色的,瓶口有 白雾 产生。 (3)和水的反应:Cl + HO=HCl+HClO次氯酸的性质:(
7、弱酸性、不稳定性、强氧化性)氯水22易见光分解方程式2HClO=2HCl+O?,保存在新制氯水含 、 、 、 、 、 、 , 2久置氯水主要成分为 。 (4)与碱的反应:2NaOH+Cl=NaCl+NaClO+HO (用于尾气处理) 22漂白粉制取原理的反应方程式是 。漂有效成分是 。漂白粉发生作用的白粉的成分是 是 。 3. 氯气的实验室制法: 反应原理:MnO + 4HCl(浓)=MnCl + Cl?+2HO; 发生装置:圆底烧瓶、分液漏斗等; 2222除杂:用饱和食盐水吸收HCl气体;用浓HSO吸收水; 24收集:向上排空气法收集;检验:使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝;尾气处理:用氢氧化钠溶
8、液吸收尾气。氯化氢极易溶于水,其水溶液俗称盐酸。 4、溴、碘的提取 (1) 2KI + C1=2KCl + I 2 2(2) 2KI + Br= 2KBr+I 2 2(3) 2KBr + Cl =2KCl+Br 225、钠 (1)钠的物理性质: 银白色、有金属光泽的固体,热、电的良导体,质 软 、密度小、熔点低 (2)钠与水反应的现象及解释: ?浮:(说明钠的密度比水的密度 小 ) ?熔:(说明钠的熔点 低 ;该反应为放热反应) ?游:(说明有气体 产生) ?响:(说明有气体产生) ?红:溶液中滴入酚酞显红色;(说明生成的溶液 碱性)。 (3)钠与水反应的化学方程式为 +- 2Na+2HO=2
9、NaOH+H? , 离子方程式为2Na+2HO=2Na +2OH+H?。 22 22(4)与氧气反应:4Na+O=2NaO 2Na+O=点燃=NaO 22222(5)4Na+TiCl= 4NaCl + Ti 4(6)Na的用途 ?制取纳的重要化合物 ?作为中子反应堆的热交换剂 ?冶炼Ti.铌锆钒等金属?钠光源 (7)碳酸钠与碳酸氢钠的比较 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 NaCO NaHCO 233俗名 纯碱 苏打 小苏打 颜色、状态 溶解性 溶解度比碳酸钠小 热稳定性 2NaHCO= NaCO +HO+CO2? 3232CO剧烈比Na23与盐酸反应 NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO
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