最新江苏小高考化学知识点集锦优秀名师资料.doc
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1、江苏2012小高考化学知识点集锦必修1知识点 专题一 化学家眼中的物质世界 物质的分类及转化 按物质的组成分类: 有机化合物 混合物 物质化合物 纯净物无机化合物 单质 金属 四种基本反应类型 :化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 置换反应一定是氧化还原反应 复分解反应一定不是氧化还原反应 化合反应 分解反应 可能是是氧化还原反应 氧化还原反应 本质:电子的转移(得失或者偏移) 特征:化合价的改变(判 断氧化还原反应的依据) 3、氧化还原反应概念 升(化合价)-失(电子)-氧(氧化反应)-还(还原剂) 降(化合价)- 得(电子)-还(氧化反应)- 氧
2、(还原剂) 单线桥 双线桥 2e- 失去2e- 2 KBr + Cl2=Br2+2KCl 2 KBr + Cl2=Br2+2KCl 得到2e- 物质的量 定义:表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔 阿伏加德罗常数:0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。 约为6.02x10 微粒与物质的量 公式:n=23N NA 摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量 用M表示 单位:g/mol 数值上等于该物质的分子量 质量与物质的量 1 公式:n= M ?微粒的数目?微粒的大小?微粒间的距离 物质的体积决定:微粒的数目一定 固体液体主要决定?微粒的大小 气体主要决定?微粒间的距离
3、体积与物质的量 公式:n=mV Vm 标准状况下 ,1mol任何气体的体积都约为22.4l 阿伏加德罗定律:同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 物质的量浓度:单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位:mol/l 公式:CB= nB V 物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤:1. 计算 m=cvM 2.称量 3. 溶解 4。转移 (洗涤2-3 洗涤液转入容量瓶) 6。摇匀7 装瓶贴签 5.定容物质的分散系 溶 液 胶体 浊液 <10 10,10 >10 分散质大小 胶体的本质特征 丁达儿现象:光亮的通路 区分溶液与胶体 电解质:在水溶液中或者
4、熔化状态下能导电的化合物 非电解质:在水溶液中和熔化状态下不能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO2 CO2 NH3等 强酸HCl H2SO4 HNO3 强碱NaOH KOH Ba(OH)2 大多数的盐 弱电解质:在水溶液中能部分电离的电解质弱酸HCl H2SO4 HNO3 弱碱NaOH KOH Ba(OH)2 物质的分离与提纯水 -9-9 -7-7 过滤法:适用于分离一种组分可溶,另一种不溶的固态混合物 粗盐的提纯 蒸发结晶:混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 蒸馏法:适用于分离各组分互溶,但沸点不同的液态混合物。如:酒精与水的分离 仪器 蒸馏烧瓶 冷凝器 分液:分离互不相容的两种液体 萃取:
5、溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 离子的检验 焰色反应 铂丝用盐酸洗涤 然后在酒精灯燃烧至无色 再蘸取待测液 钠焰色:黄色 钾的焰色:紫色 (透过蓝色钴玻璃) Cl检验 :加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 So4-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH4检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 +2- 2 Fe3检验:加入KSCN 出现红色溶液 Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 Al检验:加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失 质子 Z 原子核 原子Z中子 A 质量数=质子数+中子数 核电荷数=
6、质子数=核外电子数 同位素:有相同质子数不同中子数不同原子互称 1H 2H 3H (核素) 专题二从海水中获得化学物质 1.氯气物理性质:氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。 2.化学性质:氯气具有强氧化性, (1)能跟金属(如Na、Fe、等):2Na + Cl2= 2Na Cl 2Fe+3Cl2=2FeCL3 (2)和非金属(如H2)反应:H2 + Cl2=2HCl 111A3+ 苍白色的,瓶口有 白雾 产生。 燃烧的火焰是 (3)和水的反应:Cl2 + H2O=HCl+HClO次氯酸的性质:(弱酸性、不稳定性、强氧化性)氯水易见光分解方程式2HClO=2H
7、Cl+O2?,保存在新制氯水含 _, 久置氯水主要成分为 _。 (4)与碱的反应:2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O (用于尾气处理) 漂白粉制取原理的反应方程式是 。漂白粉的成分是 有效成分是 。漂白粉发生作用的是 。 3. 氯气的实验室制法: 反应原理:MnO2 + 4HCl(浓)=MnCl2 + Cl2?+2H2O; 除杂:用饱和食盐水吸收HCl气体;用浓H2SO4吸收水; 收集:向上排空气法收集;检验:使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝;尾气处理:用氢氧化钠溶液吸收尾气。氯化氢极易溶于水,其水溶液俗称盐酸。 4、溴、碘的提取 (1) 2KI + C12 =2KCl + I2 (2
8、) 2KI + Br2 = 2KBr+I2 (3) 2KBr + Cl2 =2KCl+Br2 5、钠 (1)钠的物理性质: 银白色、有金属光泽的固体,热、电的良导体,质 软 、密度小、熔点低 (2)钠与水反应的现象及解释: ?浮:(说明钠的密度比水的密度 ?熔:(说明钠的熔点 低 ;该反应为放热反应) ?游:(说明有气体 产生) ?响:(说明有气体产生) ?红:溶液中滴入酚酞显红色;(说明生成的溶液 碱性)。 (3)钠与水反应的化学方程式为 离子方程式为+- (4)与氧气反应:4Na+O2=2Na2O 2Na+O2=点燃=Na2O2 (5)4Na+TiCl4 Ti (6)Na的用途 ?制取纳的
9、重要化合物 ?作为中子反应堆的热交换剂 ?冶炼Ti.铌锆钒等金属?钠光源 3 (8)除杂:Na2CO3固体(NaHCO3) 加热 Na2CO3溶液(NaHCO3) NaOH 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。加热出现气体是碳酸氢钠 或着 加酸先出现气体的是碳酸氢钠先没气体后出现气体的是碳酸钠6、离子反应及其发生的条件:(1)生成难溶物 (2)生成挥发性的物质(3)生成难电离物质 7、能正确书写常见的离子方程式。书写步骤:1.写2.改(易溶易电离物质改成离子形式,难溶难电离的物质,气体、单质、氧化物保留化学式)3.删4.查 (电、离子方程式的常见错误举例: 荷守衡,原子个数守恒) 8+- 2-+ Cl
10、2与水反应 H2O+Cl2=2H+Cl+ClO碳酸钙溶于盐酸CO3+2H=CO2?+H2O 3+2+ +-铁与氯化铁反应 Fe+Fe=2Fe硫酸与氢氧化钡反应 H+OH=H2O 9、镁的提取与应用 镁的提取 (1)MgCl2+Ca(OH)2 =Mg(OH)2?+ Ca Cl2 (2)Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2O (3)电解MgCl2 = Mg +Cl2? 镁单质化学性质 3Mg + N2= Mg3N2 Mg + 2HCl= MgCl2+H2 2Mg + CO2= 2MgO+C 专题三从矿物到基础材料 第一单元从铝土矿到铝合金 1. 铝是地壳中最多的金属元素,主要是以化合态存
11、在,铝土矿主要成分是Al2O3 Al2O3两性氧化物 与硫酸反应Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 与氢氧化钠Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 2.Al(OH)3两性氢氧化物 (1)Al(OH)3+3HCl=3AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 离子反应: Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 受热分解 2Al(OH)3= Al2O3+3H2O (2)将NaOH滴加入AlCl3溶液中至过量现象:先有白色沉淀后沉淀消失。 实验室常用铝盐与足量氨水制取Al(OH)3
12、(3)明矾:十二水合硫酸铝钾KAl(SO4)2?12H2O 易溶于水,溶于水后显酸性,是因为铝具有 吸附性 吸收了水中悬浮物 而下沉 。 3.铝的性质 (1)物理性质 银白色金属固体,密度2.70g/cm3较强的韧性、延展性良好的导热导电性 4 3+ + (2)化学性质 铝是比较活泼的金属,具有较强的还原性 ? 与氧气反应 常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜,所以铝有良好的抗腐蚀能力 4Al+3O2=2Al2O3 ? 铝与冷水不反应,与热水缓慢反应 2 Al2O3+6H2O=2Al(OH)3? 一般情况下。铝表面的氧化膜阻止了与水的反应 ? 与非氧化性酸反应 2Al+6HCl=2AlCl
13、3+3H2? 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2? 常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化 ? 与强碱反应 2Al + 2 NaOH + 2H2O=2NaAlO2+3H2?(唯一的一个) ?铝热反应 2Al+ Fe2O3=2 Fe + Al 2O3 焊接铁轨 实验室制取用氨水 转化关系 AlCl3(OH)3 Al2O3 Al lO2 第二单元铁、铜的获取及应用 铜的性质 1、物理性质:有金属光泽的紫红色金属密度8.92 g/cm3质软,具有良好的导电导热性延展性 2、化学性质 1、与氧气反应 2Cu+O2=2CuO CuO+2HCl=H2O+CuCl2 2、Cu与强氧化性的酸反应 Cu+2H
14、2SO4=CuSO4+SO2?+H2O 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO?+4H2O 3Cu+2HNO3浓=Cu(NO3)2+2NO2?+4H2O 3、与盐反应 Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag (1)铁的物理性质 有金属光泽的银白色金属,质软有良好的导电 导热性 延展性 能被磁铁吸引 (2)化学性质 ?与氧气反应 3Fe+2O2=Fe3O4 ?与非金属反应2Fe+3Cl2=2FeCl3 Fe+S=FeS ?与水反应 3Fe+4H2O(g)= Fe3O4+4H2? ?与酸反应Fe+H2SO4= FeSO4+ H2? ?与盐
15、反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+2HCl= FeCl2+ H2? Fe2O3与酸反应 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe3+的检验:与KSCN反应出现血红色溶液 Fe和Fe之间的相互转化 Fe2+3+ 3+2+Fe 3+2+ 氧化剂 还原剂 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3 +Fe=3FeCl2 Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 氢氧化铁制备: FeCl3 +3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 受热分解2Fe(OH)3= Fe2O3+3H2O 钢铁的腐蚀: 钢铁与周围物质接触发生反应而被侵蚀损耗 5 电化学腐蚀: 不纯金属接触电解
16、质溶液产生微电流而发生氧化还原反应 表面覆盖保护层 铁及其物质的转化关系 HCl FeCl2 Fe Fe Cl2 金属防腐的方法2.改变 FeCl3 第三单元 含硅矿物与信息材料 SiO2化学性质 不活泼,耐高温耐腐蚀 ?不与水酸(除HF)反应SiO2+4HF=SiF4?+2H2O 玻璃不装HF酸 ?与碱性氧化物反应SiO2+CaO=CaSiO3 ?与碱反应SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞 硅元素在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在,知道晶体硅是良好的半导体材料硅 物理性质:晶体硅呈现灰黑色,有金属光泽硬而脆的固体良好的半导体 SiO2+2C=2C
17、O?+Si(粗硅) Si+2Cl2=SiCl4 SiCl4+2H2=Si+4HCl 专题四 硫、氮和可持续发展 第一单元含硫化合物的性质和应用 一、二氧化硫的性质与作用 1、物理性质:无色有刺激性气味的有毒气体密度比空气大 2、化学性质 (1)与水反应 SO2+H2O=H2SO3 可逆反应 H2SO3的不稳定性2H2SO3 +O2=2H2SO4 (2)还原性 2SO2+O2 2SO3 (3)漂白性:SO2 能使品红溶液褪色 原理:与有色物质结合反应生成无色物质,该物质不稳定 (暂时性漂白) 氯水 永久性漂白 原理:HClO 具有强氧化性 3、酸雨:PH5.6 正常性雨水PH值大约为6 ,水中溶
18、解有CO2 硫酸性酸雨的形成原因: SO2 来源:(主要)化石燃料及其产品的燃烧。(次要)含硫金属矿物的冶炼、硫酸生产产生的废气 防治:开发新能源,对含硫燃料进行脱硫处理,提高环境保护的意识 常见的环境保护问题:酸雨:SO2 温室效应:CO2 光化学烟雾:NO2 臭氧层空洞:氯氟烃 白色垃圾:塑料垃圾 假酒:CH3OH 室赤潮:含磷洗衣粉 CO 与NO 与血红蛋白结合 有毒 电池:重金属离子污染 二、硫酸的制备与性质 1、接触法制硫酸 原理:(1)硫磺(硫矿石)与氧气反应生成SO2 S+O2=SO2 或 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 (2)SO2与氧气反应生成SO3 2SO2+
19、O2 2SO3 (3)SO3转化为硫酸 SO3+H2O=H2SO4 2、硫酸的性质 吸水性:浓硫酸具有吸收附着在物质表面或浓硫酸滴到皮肤上 浓硫酸的特性?处理:先用抹布抹去。再用大量的水冲洗 (3)浓硫酸的强氧化性 与铜反应:2H2SO4(浓)+Cu 与碳反应:C+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2?+2H2O 被还原的硫酸占反应硫酸的1/2 SO2?+ CO2?+2H2O 6 常温下,浓硫酸使铁铝钝化 第二单元生产生活中的含氮化合物 一、 氮氧化合物的产生及转化 1、N2 电子式 光化学烟雾 NO2 2、氮气的生产和使用 物理性质:无色无气味的气体,密度比空气小,易液化可做制冷剂 (1)
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