最新江苏省句容市天王中学九年级化学上册《化学方程式配平》练习题(无答案)+新人教版优秀名师资料.doc
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1、江苏省句容市天王中学九年级化学上册化学方程式配平练习题(无答案) 新人教版化学方程式配平练习题 化学方程式的配平是一个重点内容,也是一个难点。初中阶段常用的化学方程式配平的方法主要有:观察法、最小公倍数法、奇数配偶法等。下面我们再介绍一种配平化学方程式的方法分数法。 分数法配平化学方程式的步骤是: (1)首先在单质存在的一边中,选定一个比较复杂的化学式,假定此化学式的系数为1。 (2)在其他化学式前面分别配上一个适当的系数(可以是分数),把除单质元素以外的其他元素的原子数目配平。 (3)然后,在单质化学式前面配上适当的系数(可以是分数),把单质元素的原子数目配平。 (4)最后,
2、把方程式中各化学式前的系数同时扩大适当的倍数,去掉各系数的分母,化学方程式就配平了。 例1. 配平化学方程式: 解析:单质出现在反应物一边,我们假定的系数为1,观察方程式左右两边C、H原子的数目,在前面配上系数2,前面系数1不变,这时左右两边C、H原子的数目已经配平。 再配平O原子的数目。方程式右边O原子的数目为5,则前面应配上系数 最后去分母。把方程式中各化学式前面的系数同时扩大2倍,化学方程式就配平了。 例2. 配平化学方程式 解析:单质出现在生成物一边,假定的系数为1,先将C、O原子的数目配平。即: 再配平Fe原子的数目。 最后去分母。 说明:对于一些有单质参加或生成的反应,尤其是物质与
3、氧气的反应,应用分数法常能使化学方程式快速配平。但分数法也有一定的局限性,对于反应物和生成物中都无单质出现的反应,或虽有单质出现但反应物或生成物的种类超过两种的复杂反应,分数法就显得比较繁杂,不太适用 CO+FexOy-Fe+CO2 C+FexOy-Fe+CO2 H2+FexOy-Fe+H2O As2O3+Zn+HCl-AsH3+ZnCl2+H2O CxHy+O2-CO2+H2O 高氯酸受热分解(化学方程式) 答案:2yCO+2FexOy=2xFe+2yCO2 yC+2FexOy=2xFe+yCO2 yH2+FexOy=xFe+yH2O As2O3+6Zn+12HCl=2AsH3+6ZnCl2
4、+3H2O 4CxHy+(4x+y)O2=4xCO2+2yH2O HClO4=HCl+O2 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2C
5、O (2)化合物与氧气的反应: 10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二(几个分解反应: 13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2?+ O2 ? 14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2? 15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 = 2KCl + 3O2 ? 16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2? 1
6、7. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 = H2O + CO2? 18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO + CO2? 三(几个氧化还原反应: 19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2? 21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2? 22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2? 23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳
7、还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2? 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2? 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2? 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2? 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2? 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2? 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2? 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3
8、 + 3H2? (2)金属单质 + 盐(溶液) - 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg (3)碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl = CuC
9、l2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O (4)酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水 43(苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 44(苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 45(苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 46(消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO
10、2 = CaCO3 ?+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ?+ H2O (5)酸 + 碱 - 盐 + 水 48(盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH = NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH = KCl +H2O 50(盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl +
11、 Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O (6)酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐 59(大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +
12、 CO2? 60(碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2? 61(碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2? 62(盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 = AgCl? + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2? 64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ?+ 2HCl (7)碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐 65(氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2? + N
13、a2SO4 66(氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3? + 3NaCl 67(氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2? + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2? + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3?+ 2NaOH 8)盐 + 盐 - 两种新盐 70(氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 = AgCl? + NaNO3 71(硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4? + 2NaCl 五(其它反应: 72
14、(二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O = H2CO3 73(生石灰溶于水:CaO + H2O = Ca(OH)2 74(氧化钠溶于水:Na2O + H2O = 2NaOH 75(三氧化硫溶于水:SO3 + H2O = H2SO4 76(硫酸铜晶体受热分解:CuSO45H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77(无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2 二( 一( 二( 化学方程式 反应现象 应用 2Mg+O2点燃或2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg+O2点燃或2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O2
15、点燃或2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O2点燃或2Al2O3 银白金属变为白色固体 3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3 C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料 4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气
16、体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧 2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属 2KClO3MnO2 2KCl +3O2? 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2? 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 2HgO2Hg+O2? 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2O通电2H2?+O2? 水通电分解为氢气和氧气 电解水 Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2? 绿色变黑色、试
17、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 NH4HCO3NH3?+ H2O +CO2? 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2? 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2? 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2? 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2? 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 Fe3O4+4H2
18、3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 WO3+3H2 W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO3+3H2 Mo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 2Na+Cl2或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2?+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 C +
19、CuO 高温2Cu+ CO2? 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2? 冶炼金属 Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2? 冶炼金属 C + CO2 高温2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 H2CO3 CO2?+ H2O 石蕊红色褪去 Ca(OH)2+CO2= CaCO3?+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成,石头的风化 钟Ca(HCO3)2 CaCO3?+H2O+CO2? 白色沉淀、
20、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.乳石的形成 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2? 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CaCO3 高温 CaO+ CO2? 工业制备二氧化碳和生石灰 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2? 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2? 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2? 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O
21、+CO2? 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 CuO +CO Cu + CO2 黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理 Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理 WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 Mg+FeSO4=
22、 Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HCl=MgCl2+
23、H2O 白色固体溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl+AgNO3= AgCl?+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl的原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H
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