2017_2018学年高中化学第一章物质结构元素周期律1.1.3核素同步练习新人教版必修220180.wps
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1、第 3 3 课时 核素 一、非标准 1 1.某微粒用 Rn+表示,下列关于该微粒的叙述中正确的是( ) A.所含质子数=A-n B.所含中子数=A-Z C.所含电子数=Z+n D.质子数=Z+A 解析:该微粒的质子数为 Z,中子数为 A-Z,电子数为 Z-n,正确选项是 B。 答案:B 2 2.据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的 3He,每百吨的 He 核聚变所释放的能量相 3 2 2 当于人类一年消耗的能量。在地球上,氦元素主要是以 4He的形式存在。下列有关说法正确的 2 是( ) A.42He 原子核内含有 4 个质子 B.32He 和 42He互为同位素 C.32He 原子核内
2、含有 3 个中子 D.42He 的最外层电子数为 2,所以具有较强的金属性 解析:42He中 2 表示核内质子数(Z),4表示质量数(A),而中子数 N=A-Z,所以 A、C 错误;32He 和 4 He 核内质子数相等而中子数不相等,所以互为同位素,B正确 He的最外层电子数虽然为 2, 但已达稳定结构,化学性质非常稳定,D 错误。 答案:B 3 3.下列说法错误的是( ) 1 A.1H、21H、H+和 H2是氢元素的四种不同粒子 B.420Ca和 4220Ca、石墨和金刚石均互为同位素 C.1H 和 21H 是不同的核素 D.12C 和 14C 互为同位素,物理性质不同,但化学性质几乎完全
3、相同 解析:元素的存在形式有游离态和化合态两种,A 项中的四种微粒是氢元素的四种不同粒子;1H 和 2H 是质子数均为 1,中子数不等的不同的氢原子,它们是不同的核素;12C 和 14C 由于其质子 1 数均为 6,而中子数分别为 6 和 8,故它们互为同位素,其物理性质不同但化学性质却几乎完全 相同;金刚石与石墨是由碳元素组成的不同的单质,它们不是同位素的关系。 答案:B 4 4.16O 和 18O 是氧元素的两种核素,NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.16O2与 18O2互为同素异形体 B.16O 与 18O 核外电子排布方式不同 C.16O 和 18O 互为同位素
4、 D.1.12 L 16O2和 1.12 L 18O2均含有 0.1NA 个氧原子 解析:同种元素形成的不同单质互称为同素异形体,同种元素的不同核素互称为同位素,A错 误、C 正确。16O 和 18O 的核外电子排布完全相同,B错误。D 项未指明温度和压强,无法判断。 答案:C 5 5.(2014河北冀州高一下学期第一次月考)下列粒子中,与 NH4+ 具有相同质子数和电子数的是 ( ) A.OH- B.F- C.Na+ D.NH3 解析:NH4+ 具有 10 个电子和 11个质子。 答案:C 6 6.下列说法正确的是( ) A.所有原子都是由质子、中子和核外电子构成的 B.只要知道粒子的质子数
5、,就一定能确定它是什么元素 C.由于质量数=质子数+中子数,所以,电子是没有质量的 D.分子的质子数等于该分子中各原子质子数之和 2 解析:一般说来,原子是由质子、中子和核外电子构成的,但是,质量数为 1 的氢原子,即 1H 中, 1 中子数为 0,也就是说,质量数为 1 的氢原子中没有中子,A不正确。粒子包括原子、分子(单原 子或多原子分子)、离子(单原子或多原子离子)等,故 B 不正确。在计算质量数时,由于电子的 质量比质子、中子的质量小得多而被忽略,不是电子没有质量,C 不正确。 答案:D 7 7.钛(Ti)元素的同位素有 46Ti Ti Ti Ti Ti,下列说法中不正确的是( ) 2
6、2 、2427 、2482 、4292 、5202 A.上述同位素中,Ti原子核中的中子数不可能是 30 B.题述中包括 5 种钛元素,且质子数都是 22 C.题述中包括 5 种钛原子,即钛的 5 种核素 D.钛的相对原子质量不可能为 46,也不可能为 50 解析:4262Ti、2427Ti、2482Ti、2429Ti、5202Ti 是 5 种具有一定数目的质子(均为 22)和一定数目的中 子(分别是 24、25、26、27、28)的原子,它们是 5 种核素。我们所说的相对原子质量,是按各 种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值,故钛的相对原子质量应介于 46和 50 之 间。 答案:
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