最新河北省邯郸市馆陶县第一中学届高三化学第一次调研考试试卷(含解析)优秀名师资料.doc
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1、河北省邯郸市馆陶县第一中学2015届高三化学第一次调研考试试卷(含解析)河北省邯郸市馆陶县第一中学2015届高三化学第一次调研考试试卷(含解析) 第I卷(选择题) 请点击修改第I卷的文字说明 评卷人 得分 一、选择题(题型注释) 1(化学在生产和日常生活中有着重要的应用,下列说法不正确的是( ) A(氧化镁用作耐火材料 B(NaO常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂 2C(明矾溶于水形成的Al(OH)胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化 3D(FeCl溶液可用于刻制印刷铜电路板 3【答案】B 【解析】 试题分析:A、氧化镁的熔点很高,常用作耐火材料,正确;B、NaO与CO或HO反应不生2223+成O
2、,不能用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂,错误;C、明矾中的Al发生水解反应生成Al(OH)23能与Cu胶体,具有较大的表面积,能吸附水中悬浮物,可用于水的净化,正确;D、FeCl3反应生成FeCl和CuCl,所以FeCl溶液可用于刻制印刷铜电路板,正确。 223考点:本题考查化学与STSE。 2(下列关于钠的化合物的说法中,正确的是( ) A(NaCO和NaHCO均能与盐酸和NaOH溶液反应 233B(NaCO固体中含有的NaHCO可用加热的方法除去 233C(NaO和NaO均为白色固体,与CO反应均放出O 22222D(分别向NaO和NaO与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液,现象相同 222【答
3、案】B 【解析】 试题分析:A、碳酸钠不能与氢氧化钠反应,错误;B、碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠,可以用加热的方法除去NaC0固体中含有的NaHC0,正确;C、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳233酸钠与氧气,但氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠,没有氧气生成,错误;D、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气,反应后的溶液中含有过氧化氢,过氧化氢具有强氧化性,立即滴入酚酞,现象是:溶液先变红,红色立即褪去,氧化钠与水反应中生成氢氧化钠,滴入酚酞,溶液变为红色,现象不相同,错误。 考点:本题考查钠的重要化合物性质。 3(下列说法正确的是( ) A(酸、碱、盐都是电解质 B(电解质都是易溶于水的物质 C(氧化物
4、都是电解质 D(氢化物都不是电解质 【答案】A 【解析】 试题分析:A、酸、碱、盐在水溶液或熔融状态下都能发生电离,都是电解质,正确;B、部分电解质难溶于水,如BaSO、CaCO等,错误;C、部分氧化物不是电解质,如CO、CO等不432是电解质,错误;D、部分氢化物,如HCl、HBr、HS等是电解质,错误。 2考点:本题考查化学基本概念。 4(在某体系内有反应物和生成物5种物质:HS、S、FeCl、FeCl、HCl.已知HS为反应物,2322则另一反应物是( ) A(FeCl B(FeClC(S D(HCl 32 【答案】A 【解析】 试题分析:这几种物质中化合价变化的元素是S和Fe元素,HS
5、中S的化合价是-2价,S2中S的化合价是0价,FeCl中Fe的化合价是+3价,FeCl中Fe的化合价是+2价,HS为反322应物,失电子化合价升高生成S单质,则另一种物质必须是得电子化合价降低,所以另一种反应物是FeCl,故答案为A项。 3考点:本题考查氧化还原反应原理。 5(冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便,其中醋酸钾(CHCOOK)是融雪效果较好的融雪剂,3下列关于醋酸钾说法正确的是( ) ,1A(1 mol CHCOOK的质量为98 g?mol 3B(CHCOOK的摩尔质量等于它的相对分子质量 398C(一个CHCOOK微粒的质量约为 g 3236.0210,23D(含有6.0210个
6、碳原子的CHCOOK的物质的量为1 mol 3【答案】C 【解析】 试题分析:A、1molCHCOOK的质量为98 g,错误;B、摩尔质量的单位是g/mol,相对分子39823质量的单位是“1”,错误;C、一个CHCOOK微粒的质量=98g?6.0210= g,3236.0210,正确;D、醋酸钾的物质的量是碳原子物质的量的一半,为0.5mol,错误。 考点:本题考查摩尔质量等基本概念。 6(下图分别表示四种操作,其中有两处错误的是( ) 【答案】B 【解析】 试题分析:A、量取液体时,视线与液体的凹液面最低处保持水平,图中操作只有一处错误,错误;B、图中错误两处:量筒不能作为反应容器,水不能
7、倒入浓硫酸,正确;C、氢氧化钠溶液是强碱,具有很强的腐蚀性,不能放在纸片上,应放玻璃器皿中,图中只有一处操作错误,错误;D、溶解操作中要用到烧杯和玻璃棒,其中玻璃棒用于搅拌,可加快物质的溶解,不可摇动烧杯加快溶解,会使液体溅出,图中只有一处操作错误,错误. 考点:本题考查实验基本操作。 7(常温下,往HO溶液中滴加少量FeSO溶液,可发生如下两个反应: 2242,3,2Fe,HO,2H=2Fe,2HO 2223,2,2Fe,HO=2Fe,O?,2H 222下列说法不正确的是( ) 3,2,A(HO的氧化性比Fe强,其还原性比Fe弱 22B(在反应过程中,溶液的pH不变 2,3,C(在反应过程中
8、,Fe和Fe的总量保持不变 2,D(HO生产过程要严格避免混入Fe 22【答案】A 【解析】 2+3+3+试题分析:A、反应2Fe+HO+2H?2Fe+2HO中,HO的氧化性比Fe强,反应222223+2+2+2Fe+HO?2Fe+O?+2H中,HO还原性比Fe强,错误;B、总反应为2HO?2HO+O?,2222222222+2+溶液的pH基本不变,正确;C、总反应为2HO?2HO+O?,Fe为HO分解的催化剂,Fe2222222+的总量保持不变,正确;D、Fe为HO分解的催化剂,可导致HO分解,正确。 2222考点:本题考查氧化还原反应。 8(类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结
9、论,因此类推的结论最终要经过实践的检验,才能决定其正确与否,下列几种类推结论中,错误的是( ) ?钠与水反应生成NaOH和H;所有金属与水反应都生成碱和H 22?铁露置在空气中一段时间后就会生锈;性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中 ?化合物NaCl的焰色为黄色;NaCO的焰色也为黄色 23,3,3?密度为1.1 g?cm与密度为1.2 g?cm的NaCl溶液等体积混合,所得NaCl溶液的密,3,3度介于1.1 g?cm与1.2 g?cm之间,Na,K合金的熔点应介于Na和K熔点之间 A(? B(? (? D(? C【答案】D 【解析】 试题分析:?活泼金属钠与水反应生成NaOH和H,但是金属活
10、动顺序表金属铝以后的金属2均和水不反应,错误;?铁露置在空气中一段时间后就会生锈,是因为发生电化学腐蚀而生锈,金属铝在空气中和氧气反应而被氧化,发生化学腐蚀,错误;?含有钠元素的物质NaCl、NaCO焰色反应均为黄色,正确;?NaK合金的熔点应低于Na和K任一金属的熔点,错误,23故答案为D项。 考点:本题考查钠的性质、焰色反应以及合金的物理性质。 9(在无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的是( ) ,,3,,A(Na、NO、Al、Cl 32,,2,B(Na、CO、Ca、NO 332,,,2,C(K、SO、Cl、Cu 42,2,,,D(Ba、Cl、K、SO 4【答案】A 【解析】 +2试题分析
11、:A、各离子互不反应,能大量共存,正确;B、CO能与H反应,不能大量共存,32+2+2错误;C、Cu的溶液为蓝色,错误;D、Ba与SO反应生成BaSO沉淀,不能大量共存,错44误。 考点:本题考查离子共存。 10(下列各反应中,氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是( ) A(Cl,2NaOH=NaCl,NaClO,HO 22B(2KClO2KCl,3O? 32C(2KMnOKMnO,MnO,O? 42422电解 D(2HO2H?,O? 222=【答案】A 【解析】 试题分析:A、只有Cl元素化合价发生变化,氧化反应与还原反应在同种元素中进行,正确;B、反应中Cl和O元素的化合价发生变化,错误
12、;C、反应中Mn和O元素的化合价发生变化,错误;D、反应中H和O元素的化合价发生变化,错误。 考点:本题考查氧化还原反应原理。 11(在相同状况下,一个空瓶,若装满O称其质量为36 g,若装满CO称其质量为42 g,22若装满A气体,称其质量为52 g,则A的相对分子质量是( ) A(16 B(32 C(64 D(128 【答案】C 【解析】 试题分析:设瓶子的质量为x,气体A的摩尔质量为y,同一瓶子的体积相等,由阿伏加德罗定律可知,在相同状况下,O、CO与气体A的物质的量也相等,则由n=m/M可知,(36gx)22?32g/mol=(42gx)?44g/mol,解得:x=20g,故(36g2
13、0g)?32g/mol=(52g?20g)-1?y,解得:y=64gmol,摩尔质量与相对分子质量数值相等,所以气体A的相对分子质量是64,故答案为C项。 考点:本题考查物质的量的计算及阿伏加德罗定律。 312(某固体仅由一种元素组成,其密度为5 g/cm。用X射线研究该固体的结果表明:在棱,7长为110 cm的立方体中含有20个原子,则此元素的相对原子质量最接近( ) A(32 B(65 C(120 D(150 【答案】D 【解析】 试题分析:设元素的相对原子质量为M,则有20个原子的质量为20M/ N,已知边长为1nm,A-7-21323?2133即10cm,则晶胞的体积为10cm,则=m
14、/V=20M?6.0210?10g/cm=5g/cm,解得:M=150,故答案为D。 考点:本题考查相对原子质量的计算。 ,113(体积为V mL,密度为d g/mL,溶质的摩尔质量为M g?mol,物质的量浓度为c mol?L,1,溶质的质量分数为a%,溶质的质量为m g。下列式子正确的是( ) 1000daA(m,aV/100d B(c, McM1000mC(c, D(a%,% 1000dVM【答案】C 【解析】 试题分析:A(根据m(溶质)=m(溶液)(溶质)可知,m=Vda%=Vda/100,错误;B、根据c=1000/M可知,c=1000da%/M=100da/M,错误;C、mg溶质
15、的物质的量=m/M 1000m?3mol,故c= m/M mol?V10L= mol/L,正确;D、根据c=1000/M,公式变形VMcM可知,a%=,错误。 1000d考点:本题考查物质的量浓度的有关计算。 ,1,14(下列溶液中的Cl浓度与50 mL 1 mol?L MgCl溶液中的Cl浓度相等的是( ) 2,1(150 mL 1 mol?L NaCl溶液 A,1B(75 mL 2 mol?L CaCl溶液 2,1C(150 mL 2 mol?L KCl溶液 ,1D(75 mL 1 mol?L AlCl溶液 3【答案】C 【解析】 -1-试题分析:50mL 1molL MgCl溶液中Cl的
16、物质的量浓度C(Cl)=2C(MgCl)=2mol/L,22-1-A、150mL 1molL NaCl溶液中Cl的物质的量浓度C(Cl)=C(NaCl)=1mol/L,错误;B、-1 -75mL 2molLCaCl溶液中Cl的物质的量浓度C(Cl)=2C(CaCl)=4mol/L,错误;C、22-1-150mL 2molL KCl溶液中Cl的物质的量浓度C(Cl)=C(KCl)=2mol/L,正确;D、-1 -75mL 1molLAlCl溶液溶液中Cl的物质的量浓度C(Cl)=3C(AlCl)=3mol/L,错误。 33考点:本题考查物质的量浓度的计算。 3,2,2,3,15(一定条件下,Pb
17、O与Cr反应,产物是CrO和Pb,则与1 mol Cr反应所需PbO2272的物质的量为( ) (3.0 mol B(1.5 mol AC(1.0 mol D(0.75 mol 【答案】B 【解析】 3+2-试题分析:利用电子守恒,当1molCr被氧化为CrO(0.5mol)时,所失去的电子数为3mol,27这些电子被PbO得到,而1mol PbO被还原只得到2mol电子,因此需要PbO的物质的量为2221.5mol,故B项正确。 考点:本题考查氧化还原反应中电子守恒。 16(亚氨基锂(LiNH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为:2LiNH,H=LiNH,LiH,下
18、列有关说法正确的是( ) 222A(LiNH中N的化合价是,1 2B(该反应中H既是氧化剂又是还原剂 2,,C(Li和H的离子半径相等 D(此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 【答案】B 【解析】 试题分析:A、LiNH中氮元素的化合价为-3;错误;B、反应物H中的氢元素的化合价为022价,反应后生成LiNH中H元素的化合价是+1,LiH中H元素的化合价是-1,所以H既是氧22+化剂又是还原剂,正确;C、Li核外有一个电子层,H核外无电子,离子核外电子层数越多,+半径越大,故Li半径大于H,错误;D、钢瓶储氢是物理过程,而该方法为化学方法,错误。 考点:本题考查氧化还原反应原理、离子半径比较。 17
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