最新浙江省仙居中学届高三10月月考化学试卷+Word版含答案(++高考)优秀名师资料.doc
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1、浙江省仙居中学2015届高三10月月考化学试卷 Word版含答案( 2014高考)浙江省仙居中学高三月考化学试卷(2014年10月7日) 说明:1(本试卷分?选择题和?非选择题两部分。考试时间90分钟,满分100分。 2(选择题涂在机读卡上,非选择题写在答题卷上。 3(本场考试不准使用计算器。 4(可能用到的相对原子质量: H-1 Li-7 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 As-75 Ba-137 ?选择题(共44分) 一、选择题:(每题只有一个选项符合题意,每小题2分,共44分) (下列说法正确的是 1A(工业上利用合成氨实现人工固氮 B(SiO有导电性,可
2、用于制备光导纤维 2C(SO具有氧化性,可用于漂白纸浆 2D(Zn具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的正极材料 ,,2(NaO、HCl、AlO三种物质在水中完全反应后,溶液中只含有Na、H、Cl、OH,2223且溶液呈中性,则NaO、HCl、AlO的物质的量之比可能为 2223A(2:4:1 B(3:2:1 C( 2:3:1 D(4:2:1 3(下列说法不正确的是 A(可以用SiN、AlO制作高温结构陶瓷制品 3423B(雾霾天气首要污染物为PM2(5(指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物),PM2.5在空气中一定形成气溶胶 C(化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型,为DN
3、A分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础 D(据测定,许多反应的温度每升高10K,其反应速率增加24倍。在实验室或工业生产中,常采用加热的方法使化学反应在较高的温度下进行,以提高反应速率 4.对由X、Y元素形成的化合物XY的叙述正确的是 22A(若是离子化合物,则阳阴离子个数比肯定不等于1:1 B(若该化合物有Y-Y键,则肯定是共价化合物 C(若溶于水时有X-Y键的断裂,则肯定是强电解质 D(若X、Y原子间的共价键键能大,则熔、沸点肯定高 5(下列变化能够实现的是:?复分解反应中既没有生成水,也没有生成沉淀和气体;?两种氧化物发生反应有气体生成;?两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性;?弱酸与盐溶液反
4、应生成强酸。 A(只有? B(只有? C(只有? D(? 6(下列有关物质的分类或归类不正确的是 ?混合物:石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 ?化合物:CaCl、烧碱、苯乙烯、HD 2?电解质:明矾、冰醋酸、硫酸钡 ?纯净物:干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶 121314?同位素:C、C、C ?同系物:CHO、CHO、CHO、CHO 66622242362482A(? B(? C(? D(? 7(己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素,原子序数依次增大。X与N同主族,且与W都能形成AB、AB型化合物;Z、W的单质常温下均为无色气体;Y222原子的L层电子数是K层电子数的2倍;U原子的最外
5、层电子数是其电子层数的2倍。下列说法不正确的是 A. N的单质的晶体属于金属晶体;U的氢化物的球棍模型示意图为 B.工业上V的单质的制备可以电解熔融的NV C.Z的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐 D.X、Y、Z、W四种元素(按顺序)可组成原子个数比为5:1:1:3的化合物; 也可形成结构式为XWY ? Z的化合物 8(下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是 浓氨水 碱石灰 NaOH固体 图1 图2 图3 图4 A(用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl 2B(用图2所示装置蒸发FeCl溶液制备无水FeCl33 C(用图3所示装置可以完成“喷泉”实验 D(用图4
6、所示装置制取并收集干燥纯净的NH3 9(如图装置进行实验,将液体A逐滴加入到固体B中,下列叙述正确的是 A(若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛AlCl溶液,则C中先产生白 3色沉淀后沉淀溶解 B(若A为浓硫酸,B为炭,C中盛有品红溶液,则C中溶液红色褪色 C(若A为浓硝酸,B为金属铜,C中盛有淀粉KI溶液,则C中溶液 第9题图 变蓝 D(若A为浓盐酸,B为MnO,C中盛石蕊试液,则C中溶液先变红后褪色 210(下列说法正确的是 A(石油干馏可得到汽油、煤油等 B(破坏乙烯分子里C=C键所需吸收的能量是破坏乙烷分子里CC键能量的两倍 C(油脂不是高分子化合物,1mol油脂完全皂化生成1mol甘油和
7、3 mol高级脂肪酸 D(CHCHCH和CO反应生成可降解聚合物 OCHCHOC ,该反应符合绿 3222nO CHO 3 色化学的原则 11(某一有机物A可发生如右反应: 已知C为羧酸,且C、E均不发生 银镜反应,则A的可能结构有 第11题图 A(1种 B(2种 C(3种 D(4种 12.在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即变蓝,在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液,蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是 ,2A(氧化性:ClO,I,SO B(漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝 23C(次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存 D(向氯水中加入亚硫酸钠溶液,氯水褪色 13(下列离子或
8、物质组能大量共存,且满足相应条件的是 选项 离子或物质 条件 ,,,,22A Na、K、Cl、SO c(Na),c(K),c(SO)+ c(Cl) 44,3+2B Fe 、SO、Cl 加入NaOH溶液,产生红褐色沉淀 3,,+C Ba 、HCO、Cl、H 加入氨水产生沉淀 3D SO、O、NO 通入足量NaOH溶液后,可能会没有任何气体剩余 22214(根据“绿色化学”的思想,某化学家设计了下列化学反应步骤: 该方案的相关叙述正确的是 A(该实验的目的是制取HBr B(该过程的副产品是Hg C(该过程得到的气体只有H D(该过程的本质是水的分解 2 5.能源材料是当今科学研究的热点。氢气作为一
9、种清洁能源,必须 1解决它的储存问题,C(结构见右图)可用作储氢材料。继C后, 6060科学家又合成了Si、N,下列有关说法正确的是 6060A. C、Si、N都属于新型化合物 606060B. C、Si、N互为同分异构体 606060 C.已知N结构与C相似,由于N-N键能小于N?N,故N的稳定性弱于N6060602 D.已知金刚石中C,C键长154pm,C中C,C键长145140pm,故C熔点高于金6060刚石 16.下列关于反应速率的说法正确的是 A(决定反应速率的主要因素是反应 第16题图 物的浓度 B(化学反应速率为0.8 mol /(L?s) 是指1s 时某物质的浓度为0.8mol
10、/L C(用不同物质的浓度变化表示同一时 间内、同一反应的速率时,其数值 之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比。 D.右上图表示密闭容器中673 K,30 MPa下的反应:N(g)+3H(g)2NH(g) ?H223,0, n(NH)和n(H)随时间变化的关系曲线图。点d(t时刻)和点e(t时刻)处n(N)32122不一样 17. 某反应过程中体系的能量变化如图所示,下列说法错误的是 A. 反应过程可表示为 A+BC?ABC ?AB+C (反应物)(过渡态) (产物) B. E为反应物的平均能量与过渡态的能量差,称为 1正反应的活化能 C. 此图中逆反应的热效应?H=EE,为吸热反应
11、12D. 此图中正反应的热效应为?H=EE, 12且E,E,所以正反应为放热反应 2118.下列有关能量的描述及热化学反应方程式表示不正确的是 -1A. 表示氢气燃烧热的热化学方程式为:H(g) + 1/2 O(g) = HO(l);H= -258.8 kJ mol 222B.化学上把在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1mol水时的反应热称为中和热。中和热可以用量热计直接测量 -1C. 已知C(石墨) +O(g) = CO(g) H=-393.5 kJ mol; 22-1 CO(g) + 1/2 O(g) = CO(g) H=-283.0 kJ mol22 -1则C(石墨)+1/2O (g)=
12、CO(g) H=-110.5 kJ mol 2D(关于“盖斯定律:一个化学反应,不论是一步完成,还是分几步完成,其总的热效应是完全相同的?。”可以理解为“一个反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关”。 19(如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量HS废气的工艺流程。2该方法对HS的吸收率达99%以上,并可制取H和S。下列说法正确的是 22,32A(吸收HS的离子方程式为:2Fe,HS =2Fe,S?,2H 22,B(电解时选用阴离子交换膜,电解过程中的阳极区反应主要为:2Cl,2e = Cl 2 ,3C(电解过程中若阴极产生2.24L气体,则阳极区产生0.2
13、mol Fe D(实验室可用点燃充分燃烧的方法消除HS污染 220(综合下图判断,下列说法正确的是 A(装置I和装置II中负极反应 -2+均是:Fe -2e=Fe B(装置I和装置II中盐桥中的 阳离子均向右侧烧杯移动 C(装置I和装置II中Fe电极 的 腐蚀速度为前者大于后者 D(放电过程中,装置I左侧烧 第20题图 杯和装置II右侧烧杯中溶液 的PH均增大 21(用于金属焊接的某种焊条,其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。下列说法不正确的是 A(生产水泥的原料是大理石、纯碱、石英,其组成一般为NaO?CaO?6SiO 22,2B(Si与NaOH溶液反应的离子方程式为:Si,2OH,HO
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