最新浙江省高考考试说明理综化学与参考试卷化学试题解析优秀名师资料.doc
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1、浙江省2015年高考考试说明理综(化学)与参考试卷化学试题解析浙江省2015年高考考试说明理综(化学)与参考试卷化学试题解析 浙江省2015年高考考试说明理科综合(化学) ?.考试性质与对象 理科综合是普通高等学校招生全国统一考试的必考科目理科综合是合格的高中毕业生和具有同等学力的考生参加的选拔性考试。高等学校根据考生的成绩按已确定的招生计划德、智、体全面衡量择优录取。因此高考应有较高的信度、效度、必要的区分度和适当的难度。 ?.考试形式与试卷结构 一、答卷方式 闭卷、笔试。 二、考试时间 150分钟试卷满分300分。 三、科目分值 物理120分、化学100分、生物80分。各学科试题不跨学科综
2、合。 四、题型 试卷包括选择题和非选择题非选择题一般包括填空、实验、作图、计算、简答等题型。 五、理科综合试卷结构 (一)试卷分第?卷和第?卷第?卷为物理、化学、生物三个科目的选择题共20题每题6分共计120分。其中物理4道单项选择题和3道不定项选择题,化学7道单项选择题生物6道单项选择题。 第?卷为物理、化学、生物三个科目的非选择题。 (二)试卷按题型、内容和难度进行排列选择题在前非选择题在后同一题型中同一学科的试题相对集中同一学科中不同试题尽量按由易到难的顺序排列。 ?.各学科考试能力要求、内容 根据普通高等学校对新生科学素养的要求依据教育部考试中心普通高等学校招生全国统一考试大纲,理科课
3、程标准实验版,、浙江省新课程高考方案和浙江省普通高中学科教学指导意见,化学2012版,以及浙江省深化普通高中课程改革的实际情况制定2015年浙江省普通高考考试说明,理科,的化学科部分。各知识点的考查不超出浙江省普通高中学科教学指导意见,化学2012版,中所规定的教学要求。 一、考试目标与要求 化学科考试为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生以能力测试为主导在测试学生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上全面检测考生的化学科学素养。 1 化学科命题注重测量自主学习的能力重视理论联系实际关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度与价值
4、观等方面的全面发展。 ,一,对化学学习能力的要求 1(接受、吸收、整合化学信息的能力 ,1,对中学化学基础知识融会贯通有正确复述、再现、辨认的能力。 ,2,通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察获取有关的感性知识和印象并进行初步加工、吸收和有序存储。 ,3,从试题提供的新信息中准确地提取实质性内容并能与已有知识块整合重组为新知识块。 2(分析和解决,解答,化学问题的能力 ,1,将实际问题分解通过运用相关知识采用分析、综合的方法解决简单化学问题。 ,2,将分析解决问题的过程和成果用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达并作出解
5、释。 3(化学实验与探究能力 ,1,了解并初步实践化学实验研究的一般过程掌握化学实验的基本方法和技能。 ,2,在解决简单化学问题的过程中运用科学的方法初步了解化学变化规律并对化学现象提出科学合理的解释。 ,二,对知识内容的要求层次 为了便于考查将高考化学命题对各部分知识内容要求的程度由低到高分为了解、理解,掌握,、综合应用三个层次高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为: 了解:对所学化学知识有初步认识能够正确复述、再现、辨认或直接使用。 理解,掌握,:领会所学化学知识的含义及其适用条件能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题即不仅“知其然”还能“知其所以然”。 综合应用:在理解所学各部分
6、化学知识的本质区别与内在联系的基础上运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算解释、论证一些具体化学问题。 二、考试范围和内容 考试范围涵盖浙江省普通高中化学学科必修模块“化学1”、“化学2”和选修模块“化学反应原理”。 考试内容包括:化学科学特点和化学研究基本方法、化学基本概念和基本理论、常见无机物及其应用、常见有机化学及其应用、化学实验等五个方面。 ,一,化学科学特点和化学研究基本方法 1.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。 2.了解科学探究的基本过程学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。认识化学是以实验为基础的一门科学。 2 3.了解物
7、质的组成、结构和性质的关系。了解化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律。 4.了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。理解摩尔,mol,是物质的量的基本单位能利用物质的量进行简单的化学计算。 5.了解科学、技术、社会的相互关系,如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等,。了解在化学过程中遵循“绿色化学”思想的重要性。 ,二,化学基本概念和基本理论 1.物质的组成、性质和分类 ,1,了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。 ,2,理解物理变化与化学变化的区别与联系。 ,3,理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 ,4,理解酸、碱、盐、氧
8、化物的概念及其相互联系。 2.化学用语及常用计量 ,1,能正确书写常见元素、离子的名称和符号。 ,2,了解常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式或根据化学式判断化合价。 ,3,掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式、结构简式、键线式的表示方法。 ,4,了解相对原子质量、相对分子质量的概念并能进行有关计算。 ,5,理解质量守恒定律的含义。 ,6,能正确书写化学方程式和离子方程式并能进行有关计算。 ,7,了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 ,8,根据物质的量与微粒,原子、分子、离子等,数目、物质质量、气体体积,标准状况下,之间的相互关系进行有关计算
9、。 3.分散系 ,1,了解溶液的含义。 ,2,了解溶解度、饱和溶液的概念。 ,3,理解溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度的概念并能进行有关计算。 ,4,了解胶体的特征与鉴别方法。 4.物质结构和元素周期律 ,1,了解元素、核素和同位素的含义。 ,2,了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、质量数、核外电子数及其相互关系。 ,3,了解原子核外电子排布。 ,4,掌握元素周期律的实质。了解元素周期表,长式,的结构,周期、族,及其应用。 ,5,以第3周期为例。掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 ,6,以IA和?A族为例掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 ,7
10、,了解金属、非金属在元素周期表中的位臵及其性质递变的规律。 ,8,了解化学键的定义。了解键能的概念及其对共价化合物热稳定性的影响。了解离子键的概念、形成以及离子化合物的特点。了解共价键的概念、形成以及共价分子的特点。 3 ,9,了解分子间作用力对物质某些物理性质的影响。初步了解氢键的成因及其对物质性质的影响。 ,10,了解几种晶体类型,离子晶体、原子晶体、分子晶体、和金属晶体,及其性质。了解同素异形体的含义。 5.化学反应与能量 ,1,了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。初步掌握用化合价升降法进行氧化还原反应方程式的配平。 ,2,了解化学反应中能量转化的原因了解常见的能
11、量转化形式。 ,3,了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应和放热反应、焓变和反应热等概念。 ,4,了解热化学方程式的含义了解盖斯定律。 ,5,了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源问题中的重要作用。 ,6,了解原电池和电解池的工作原理能写出电极反应和电池反应方程式了解常见化学电源及其工作原理。 ,7,理解金属发生电化学腐蚀的原因了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。 化学反应速率和化学平衡 6.,1,了解化学反应速率的概念及其定量表示方法。 ,2,了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。 ,3,了解焓变和熵变是与反应方向有关的两种因素。 ,4,了解化学反应的可
12、逆性。 ,5,了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 ,6,理解浓度、温度、压强、催化剂等因素对反应速率和化学平衡的影响认识其一般规律。 ,7,了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 7.电解质溶液 ,1,了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 ,2,了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。能正确书写电解质的电离方程式。 ,3,了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解电离度和电离平衡常数的概念及其简单计算。 ,4,了解水的电离及离子积常数。 ,5,了解溶液pH的定义。能进行溶液pH的简单计算。 ,6
13、,了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 ,7,了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。 8.以上各部分知识的综合应用。 ,三,常见无机物及其应用 1. 常见金属元素,如Na、Mg 、Al、Fe、Cu等, ,1,了解常见金属的活动顺序。 4 ,2,了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。 ,3,了解合金的概念及其重要应用。 2.常见非金属元素,如H、C、N、O、Si、S、Cl等, ,1,了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 ,2,了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。 3.以上各部分知识的综合应用。 ,四,常
14、见有机物及其应用 1.常见有机物的组成与结构 ,1,能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。 ,2,了解有机化合物分子中基团的概念了解官能团与性质的关系。 ,3,了解同系物的概念了解饱和烃和不饱和烃的概念。 ,4,了解同分异构体的概念。掌握简单烷烃的系统命名及同分异构体的书写。 ,5,了解典型有机物的分子组成及结构特征。 2.常见有机物的性质与应用 ,1,了解典型有机物的主要性质及其应用 ,2,从官能团变化的角度分析有机反应掌握不同有机物之间的相互转化关系。 ,3,了解反应条件对有机反应产物的影响。了解有机反应的主要类型。 ,4,了解化石燃料的主要成分了解石油的分馏、裂
15、化、裂解以及煤的气化、液化和干馏的主要原理及产物。 ,5,了解有机物的安全使用了解有机物对人类社会及生活的影响。 3.糖类、油脂、氨基酸和蛋白质 ,1,了解葡萄糖的检验方法。了解几种常见糖类物质的组成及相互关系。 ,2,了解油脂的组成及主要性质。了解皂化反应。 ,3,了解蛋白质的组成和主要性质。了解氨基酸的结构和主要性质。 ,4,了解糖类、油脂、蛋白质在生活中的应用。 4.有机物的人工合成 ,1,以乙烯制备乙酸乙酯为例了解简单有机物合成路线的设计。 ,2,了解高分子化合物的组成、结构特点及其应用。能依据简单高分子化合物的结构分析其链节和单体。 ,3,了解加聚反应和缩聚反应正确书写合成典型高分子
16、化合物的反应式。 5.以上各部分知识的综合应用。 ,五,化学实验 1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法了解实验探究的一般过程。 2.了解化学实验的绿色化和安全性要求。能识别化学品安全使用标识。了解实验室一般事故的预防和处理方法。 3.了解中学化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。能识别和绘制简单的实验仪器装臵图。 4.掌握一定质量分数、物质的量浓度溶液的配制方法。初步掌握测定溶液pH的方法。 5 5.能根据物质的特性运用过滤、蒸发、蒸馏、结晶、萃取等方法分离和提纯常见的物质。 6.能对常见的物质进行检验和分析并初步掌握其操作技能。初步了解常见物质的组成和结构的检测方法 7.了解对物
17、质进行定性研究和定量分析的基本方法。初步了解中和滴定的原理和方法。 8.认识反应条件控制在化学实验研究中的意义初步掌握控制反应条件的方法。 9.了解常见气体和一些简单化合物的制备原理和方法。 10. 能根据具体情况设计解决化学问题,物质制备纯化测量,的实验方案并能对设计的实验方案进行分析、比较、优化和改进。 11. 能对化学实验获得的数据和现象进行分析和处理并得出结论。 ?.参考试卷及答案 理科综合参考试卷 (此卷仅作参考) 化学部分试题 ?卷(选择题) 相对原子质量(原子量):H,1 C,12 N,14 O,16 Cl,35.5 Na,23 Al,27 Fe,56 Ca,40 7(下列说法不
18、正确的是 A(光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 +B(氨氮废水,含NH及NH,可用化学氧化法或电化学氧化法处理 43,12C(某种光学检测技术具有极高的灵敏度可检测到单个细胞,V?10L,内的数个目,12,11,1标分子据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为1010mol?L的目标分子 D(向汽油中添加甲醇后该混合燃料的热值不变 8. 下列说法正确的是 A(实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液应先用大量水冲洗再用饱和碳酸氢钠溶液洗最后再用水冲洗 B(用pH试纸测定溶液pH时通常是将pH试纸放入待测溶液中润湿后半分钟内跟标准比色卡比较 C(重结晶是提纯固体的常用方法碘单质亦可在水溶液
19、中通过重结晶提纯 D(用丁达尔现象可鉴别蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液 +9(有X、Y、Z、W、M五种短周期元素其中X、Y、Z、W同周期 Z、M同主族, X2-2-与M具有相同的电子层结构,离子半径:Z,W,Y的单质晶体熔点高、硬度大是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是 A. X、M两种元素只能形成XM型化合物 2B. 由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小所以其沸点依次降低 C. 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 D. 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 10(下列说法正确的是 A(按系统命名法化合物 的名称为22,甲基己烷 B(正戊烷、异戊烷和新戊烷互为
20、同分异构体沸点依次升高 C(蔗糖、麦芽糖和乳糖的分子式都为CHO均能发生银镜反应 1222116 D(等质量的甲醇、甲醛、甲酸完全燃烧时的耗氧量依次递增减 11(将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a) 已被腐蚀而变暗在液滴外沿棕色铁锈环(b)如图所示。 铁锈环(b)导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。 腐蚀区(a)下列说法正确的是 -A(液滴中的Cl由a区向b区迁移 -,B(液滴边缘是正极区发生的电极反应为:O,2HO,4e4OH 222,C(液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀生成的Fe由a区向b区迁移与b区的OH形成Fe(OH)进一步氧
21、化、脱水形成铁锈 2D(若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板在铜铁接触处滴加NaCl溶液则负极发生的电极反-2,应为Cu,2e Cu = ,12(氯在饮用水处理中常用作杀菌剂且HClO的杀菌能力比ClO强。25?时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系: ,1.2Cl(g) Cl(aq) K=10 221+,3.4Cl(aq)+ HO HClO + H +Cl K=10 222+,HClO H + ClO Ka=? ,其中Cl(aq)、HClO和ClO分别在三者中所占分数()随2pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是 +,10.9A(Cl(g)+ HO 2H + ClO + Cl K=10 22,+B(在氯
22、处理水体系中c(HClO) + c(ClO) =c(H),c(OH,) C(用氯处理饮用水时pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差 D(氯处理饮用水时在夏季的杀菌效果比在冬季好 13(雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:+2+3+2,Na、NH、Mg、Al、SO、NO、Cl 。某同学收集了该地区的雾霾经必要的预443处理后试样溶液设计并完成了如下的实验: ?,已知:3NO+ 8Al + 5OH + 2HO3NH + 8AlO 3232,根据以上的实验操作与现象该同学得出的结论不正确的是 2+,+2A( 试样中肯定存在NH、Mg、SO和NO 4433+B(
23、试样中一定不含Al +,C( 试样中可能存在Na、Cl D( 该雾霾中可能存在NaNO 、NHCl和MgSO 3447 ?卷(非选择题) 26(下图所示为以乙烯为原料制备乙酸乙酯的路线图,反应条件及副产物未列出,。 回答下列问题: (1) 写出A中所含官能团的名称 指出?的反应类型 。 (2) 写出反应?的化学方程式 。 (3) 写出反应?的化学方程式 。 (4) 现代工业常用乙烯和C在催化剂、加热条件下合成乙酸乙酯请写出该反应的化学反 应方程式 。 27(,?,将少量金属钠投入到常见硫酸盐溶液甲中金属钠与溶液剧烈反应放出气体X 并产生白色沉淀。若将少量甲溶液直接滴加到NaOH溶液中充分反应后
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