最新湖南省株洲市届高三3月高考模拟化学试题及答案优秀名师资料.doc
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1、湖南省株洲市2016届高三3月高考模拟化学试题及答案保密?启用前 试卷类型:A 2016年高三模拟考试 理科综合化学能力测试 (2016.03) 注意事项: 1.本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,共17页,共40题,满分300分,考试时间150分钟。答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第I卷时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第II卷时,将答案写在答题卡上的相应区域。回答选考题时,先用2B铅笔将所选题目的题号在答题卡上指定的位置涂黑。答案写在
2、本试卷上和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 Na 23 O 16 第I卷 一、选择题:本题共13小题,每小题6分,共78分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7(天津港“8. 12”瑞海公司危险品仓库特大火灾爆炸事故,其二次爆炸威力巨大。据推测可能是由于某物质遇水燃烧而引发的连锁反应。下列常见危险品中最有可能具有这种性质的是 A. KNO B(NHNO C(CaC D(P(白34324磷) 8(NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A(标准状况下,11.2 L的甲醇所含的氢原子数大于2N A-12- B(常温
3、下,1 mol L的NaCO溶液中CO的个数233必定小于N AC(1 mol Cu与含2 mol HSO的浓硫酸充分反应,生24成的SO的分子个数为N 2AD(1 mol苯分子中含有3N个碳碳双键 A9(青蒿素结构式如图所示。下列有关青蒿素的说法错误的是 A. 青蒿素的分子式为CHO 15 225B(青蒿素分子结构稳定,受热不易分解 C(青蒿素可溶于NaOH溶液,可发生取代反应 D(青蒿素难溶于水,提取的方法是用有机溶剂萃取后蒸馏 10(下列实验能达到预期目的是( ) 编号 实验内容 实验目的 室温下,用pH试纸分别测定浓度为比较HClO和0.1mol/LNaClO溶液和CHCOOH的酸A
4、3COONa溶液的pH 性强弱 0.1mol/LCH3证明NaCO溶23向含有酚酞的NaCO溶液中加入少23液中存在水解平B 量BaC1固体,溶液红色变浅 2衡 向10mL 0(2mol/L NaOH溶液中滴证明在相同温度入2滴0(1mol/L MgCl溶液,产生下Ksp: 2C 白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/L Mg(OH),2FeCl溶液,又生成红褐色沉淀 Fe(OH) 33分别测定室温下等物质的量浓度的证明非金属性SNaSO与NaCO溶液的pH,后者D 2323,C 较大 11(已知X、Y、Z、W为短周期主族元素,在周期表中的相对位置如图,下列说法正确的是( ) A、若HXO为强酸
5、,则X的氢化物溶于水一定显酸性mn(m、n均为正整数) B、若四种元素均为金属,则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱 C、若四种元素均为非金属,则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸 D、若四种元素中只有一种为金属,则Z与Y两者的最高价氧化物对应的水化物能反应 12.有一兴趣小组准备在实验室中制H,装置如图所2锌粒示。可是在实验室中发现酸液不足而又无其他酸液可带孔塑料板稀硫酸加入。为达到实验目的,可以从长颈漏斗中加入适量的试剂是 ?NaNO溶液;?酒精;?CCl;?苯;?NaCO溶液;3423?KCl溶液。 A(? B(? C(? D(? -113(常温下,向20 mL 0.2 mol?
6、L二元酸HA溶液中滴加2-l 0.2 mol?LNaOH溶液,有关 微粒物质的量变化如右图。下列叙述正确的是 A(当V(NaOH)=20 mL时,溶液中各离子浓度的大小 +-2-+)c( OH) (H) 顺序为c(Na)c(HA)c( AB(等体积等浓度的NaOH溶液与HA溶液混合后,其 2溶液中水的电离程度比纯水中的大 C(等浓度HA和NaHA的混合溶液中无论加入少量的 2强酸或强碱,溶液的pH变化都不大 +2-D(当V(NaOH) =40 mL时,升高温度,c(Na),c(A)减小 ,26(14分)实验室从含碘废液中测定I的含量以及碘的回收过程如下: ,?.含碘废液中I含量的测定 用移液管
7、量取25.00 mL废液于250 mL锥形瓶中,分别加入5 ,1mL 2 mol?L HSO溶液和10 mL 20% 24NHFe(SO)?12HO溶液,摇匀,小火加热蒸发至碘完全挥4422,1发,取下锥形瓶冷却后,加入10 mL 2 mol?L HSO溶液,加入几滴二苯胺磺酸钠(用作指示剂),用0.025 240 ,1mol?L标准KCrO溶液进行滴定到终点。重复3次,数据227记录见下表:(已知反应: 3,,2,2,2,?2Fe,2I=2Fe,I ?6Fe,CrO227,3,3,14H=6Fe,2Cr,7HO) 2次数 1 2 3 滴定体积19.619.619.5/mL 0 5 5 ?.碘
8、的回收 取250 mL含碘废液于烧杯中,加入NaSO溶液,并将饱和CuSO溶2234液在不断搅拌下滴加到废液中,加热至70?左右完全反应生成CuI沉淀。过滤,得到的CuI沉淀按图1进行操作,检查装置的气密性后,从分液漏斗中逐滴加浓硝酸(注意滴液的速度),完全反应后,通过减压过滤,得到粗碘固体产品和抽滤液,然后按图2进行粗碘的提纯。 请回答下列问题: (1)简述图2实验装置中烧瓶的作用_ _。 (2)某同学欲配制200 mL 2 ,1mol?L的HSO,配制方法合理的是_。 24,1A(在200 mL 1 mol?L的HSO中加入22.4 24L标准状况下的SO 3,1B(向100 mL 4 m
9、ol?L的HSO中加入100 mL水 24,1C(取5 mol?L的HSO 80.0 mL,加水至200 mL 24,1D(将16 g NaOH固体加入到200 mL 3 mol?L的HSO溶液中 24(3)在盛有废液的锥形瓶中先加入5 mL 2 ,1mol?LHSO的目的是_。 24,(4)根据滴定的有关数据,计算该废液中I的含量为_,1_g?L(保留小数点后两位)。 (5)写出图1锥形瓶中发生反应的化学方程式:_ _。 (6)按图2装置进行粗碘提纯,采用的分离方法是_,a、b为冷凝水进出口,其中_(填“a”或“b”)接水龙头,最终能得到较多较高纯度的单质碘。 27(15分)镍电池广泛应用于
10、混合动力汽车系统,电极材料由Ni(OH)、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于2电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究,设计实验流程如下: 3,2,已知:?NiCl易溶于水,Fe不能氧化Ni。?已知实验温2度时的溶解度:NiCO NiCO?HO NiCO?2HO 2424。2242-16 -10?Ksp (Ni(OH): 5.010,K (NiCO): 4.010 2sp24回答下列问题: (1)酸溶后所留残渣的主要成份 (填物质名称)。 (2)用NiO调节溶液的pH,析出沉淀的成分为_(填化学式); (3)写出加入NaCO溶液后反应的化学方程式_224_。
11、 (4)写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式 ,该反应的平衡常数为 。 (5)电解过程中阴极反应式为: ,沉淀?可被电解所得产物之一氧化,写出氧化反应的离子方程式: 。 (6)铁镍蓄电池,放电时总反应:Fe+NiO+3 23HO Fe(OH)+2Ni(OH),下列有关该电池的说法不正确的是 222A(电池的电解液为碱性溶液,电池的正极为NiO、负极为23Fe B(电池充电时,阴极附近溶液的pH降低 一一 C(电池放电时,负极反应为Fe+20H一2eFe(OH) 2一一D(电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)+20H一2eNiO+3 HO 223228(14分)汽车尾气中的主要污染物是NO
12、和CO。为减轻大气污染,人们提出通过以下反应来处理汽车尾气: (1)2NO(g)+2CO(g) 2CO(g)+N(g) ?H=-746.5KJ/mol 22(条件为使用催化剂) 已知:2C (s)+O(g) 2CO(g) ?H=-221.0KJ/mol 2C (s)+O(g) CO(g) ?H=-393.5KJ/mol 22则 N(g)+O(g)=2NO(g) ?H= 22-1kJ?mol。 (2)T?下,在一容积不变的密闭容器中,通入一定量的NO和CO,用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表 时间/s 0 1 2 3 4 5 -4C(NO)10 mol/L 10.0 4.50 C 1
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