最新湖南省长沙市周南中学、中山一中届高三二校联考化学试题+含答案优秀名师资料.doc
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1、湖南省长沙市周南中学、中山一中2018届高三二校联考化学试题 含答案周南中学、中山一中2018届高三二校联考 化学试题 考试时间:90分钟; 命题人:李洁雄 审题人:方锐 相对原子质量:H-1 O-16 S-32 K-39 Zn-65 一、单选题(本大题共19小题,每小题3分。共57分) 1.某同学搜集资料发现,长期或大量摄入铝元素会对人的大脑和神经系统造成损害,为此该同学提出的下列建议中错误的是( ) A.少吃油条,因为油条中含有KAl(SO) 42B.使用铝锅时,应加醋长时间炖煮 C.使用铁锅代替铝制炊具 D.治疗胃酸过多时尽量不服用含Al(OH)的胃舒平 32.常温下,下列各组离子在指定
2、溶液中一定能大量共存的是 +,2+A.使甲基橙变红的溶液中:Na、Cl、CHCOO、Fe 3-,12,12+B.水电离的OH浓度为10mol?L的溶液中:Mg、NH、4,2,AlO、SO 233+,2,C.无色溶液中:Al、NO、Cl、SO 34+,-D.c(KCO)=0.5mol/L溶液中:Na、K、MnO、Cl 22443.下列指定反应的离子方程式正确的是 ,A.铝溶于氢氧化钠溶液:2Al,2OH,2HO , 2AlO,3H? 2223+2+2+B.用氯化铁溶液腐蚀铜板:Cu+Fe , Cu+Fe +2+C.醋酸溶液除去水垢中CaCO的反应:CaCO,2H , Ca,33HO,CO? 22
3、+D.AgNO溶液中加入过量的氨水:Ag,NH?HO , AgOH?,332,NH 44.N代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( ) AA.标准状况下,2.24LNO分子总数小于0.1N 2AB.50ml,18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO分2子的数目为0.46N AC.标准状况下,33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AD.6.8g液态KHSO中含有0.1N个阳离子 4A-5.下列溶液与20mL 1mol/L NaNO溶液中NO物质的量浓度33相等的是 ( ) A.10mL 1mol/L Mg(NO)溶液 B.5mL 0(8mol/L 32Al(NO)溶液
4、33C.10mL 2mol/L AgNO溶液 D.10mL 0(5mol/L 3Cu(NO)溶液 326.设N为阿伏加德罗常数,如果ag某气态双原子分子的分A子数为P,则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是 A. B. C. D.,17.把一镁铝合金投入到过量的1molL盐酸中,待合金完全溶解后,再往溶液里加,1入1molLNaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示。下列说法中错误的是 A.盐酸的体积为80mL B.a的取值范围为0,a,50 2+C.n(Mg),0.025mol D.当a值为30时,b值为0.01 8.硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系
5、列物质(如图所示)(下列说法错误的是( ) A.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)胶3体,可用作净水剂 B.为防止NHHCO分解,生产FeCO需在较低温度下进行 433C.可用KSCN溶液检验(NH)Fe(SO)是否被氧化 4242D.常温下,(NH)Fe(SO)在水中的溶解度比FeSO的大 424249.下列有关物质结构的表述正确的是( ) A.次氯酸的电子式 B.二氧化硅的分子式:SiO 2C.中,质量数之和是质子数之和的两倍 D.钠离子的结构示意图 10.一定温度下,在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应:2NO(g)+2CO(g)?N(g)+2CO(g) 22各容器中起始物质的量
6、与反应温度如下表所示,反应过程中甲、丙容器中CO的物质的量随时间变化2关系如下图所示: 起始物质的量/mol 容器 温度/? NO (g) CO (g) 甲 T 0.20 0.20 1乙 T 0.30 0.30 1丙 T 0.20 0.20 2下列说法正确的是( ) A.该反应的正反应为吸热反应 B.达到平衡时,乙中CO的体积分数比甲中的小 2C.T?时,若起始时向甲中充入0.40mol NO、0.40mol CO、10.40mol N和0.40mol CO,则反应达到新平衡前v(正),22v(逆) D.T?时,若起始时向丙中充入0.06mol N和0.12mol CO,222则达平衡时N的转
7、化率大于40% 211.能充分说明可逆反应N(g)+O(g)?2NO(g)已达到平22衡状态的是( ) A.O的消耗速率等于NO的消耗速率 2B.容器内始终有N、O和NO共存 22C.容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变 D.V(N)=V(N) 正2逆212.在常温下,X(g)和H反应生成HX的平衡常数如表中22所示,仅依据K的变化,关于等物质的量浓度的H与X的反22应,下列说法正确的是( ) 平衡常数化学方程式 化学方程式 平衡常数K K 9519F+H?2HF 6.510 Br+H?2HBr 1.910 2222332Cl+H?2HCl 2.610 I+H?2HI 8.710 2222
8、A.X与H反应的反应速率依次减小 B.F的转化222率最大 C.X与H反应的剧烈程度逐渐减弱 D.升高温度,22平衡常数都增大 13.氢氯混和气体在光照条件下会发生爆炸(在反应过程中,假设破坏1mol氢气中的化学键需要消耗的能量为QkJ,破1坏1mol氯气中的化学键需要消耗的能量为QkJ,形成1mol2氯化氢会释放出QkJ的能量(下列关系正确的是( ) 3A.Q+Q,Q B.Q+Q,Q C.Q+Q,2Q D.Q+Q12312312312,2Q 314.某种熔融碳酸盐燃料电池以LiCO、23KCO为电解质、以CH为燃料时,该电池工234作原理如图,下列说法正确的是( ) 2-A.a为CH,b为C
9、O B.CO向负极移动 423C.此电池在常温时也能工作 D.正极电极反应式为-O+2HO+4e?4OH 2215.将0.2moL AgNO、0.4moLCu(NO)、0.6moLKCl溶于水,332配成100mL的溶液,用石墨做电极电解一段时间后,在一极析出0.3moLCu,此时在另一极收集到气体体积为(标况)( ) A.4.48L B.5.6L C.6.72L D.7.84L 16.科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池,它以丙烷气体为燃料(电池中的一极通入空气,另一极通入丙烷气体,2-电解质是固态氧化物,在熔融状态下能传导O(下列对该燃料电池的说法不正确的是( ) 2-A.在熔融电解质中
10、,O由负极移向正极 B.该电池的总反应是:CH+5O=3CO+4HO 38222C.电路中每通过5mol电子,约有5.6L标准状况下的丙烷被完全氧化 D.通丙烷的电极为电池负极,发生的电极反应为:-2-CH-20e+10O=3CO+4HO 382217.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO的实验,经过制取氨3气、制取NaHCO、分离NaHCO、干燥NaHCO四个步骤,下列333图示装置和原理能达到实验目的是( ) A. 制取氨气 B. 制取NaHCO 3C. 分离NaHCO D. 干3燥NaHCO 318.反应4NH+5O?4NO+6HO在5L的密闭容器中进行30s后,322NO的物质的量增加了
11、0.3mol,则此反应的平均速率为( ) -1-1A.v(O)=0.01molLs B.v(NO)2-1-1=0.008molLs -1-1C.v(HO)=0.002molLs D.v(NH)23-1-1=0.002molLs 19.下列说法正确的是( ) A.常温下,C(s)+HO(g)?CO(g)+H(g) 不能自发进22行,则该反应的?H,0 -1B.25?时,向0.1molLCHCOOH溶液中加水稀释,3逐渐增大 C.Ba的金属活动性强于Mg,可以通过电解BaCl溶液的方法2获得金属钡 D.对硫酸工业中的反应:2SO(g)+O(g)?2SO(g)?H223,0,采用500?左右的高温主
12、要是为了提高SO的转化率 2二、填空题(共43分) 3+2+20.( 每空2分,共16分) HO不稳定、易分解,Fe、Cu223+2+等对其分解起催化作用,为比较Fe和Cu对HO分解的催22化效果,某化学研究小组同学分别设计了甲、乙两种实验装置( (1)若用甲实验,可通过观察_ 现象,从而定性比较得出结论(有同学提出将FeCl改为Fe(SO)更为合理,其3243理由是 _ ,写出HO在二氧化锰催化作用下发生反应22的化学方程式: _ ,若利用乙实验可进行定量分析,图中仪器A的名称为 _ ,实验时均以生成40mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略,实验中还需要测量的数据是 _ ( (2)将
13、0.1mol MnO粉末加入50mL HO溶液中,在标准状222况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示,解释反应速率变化的原因: _ ,HO初始物质的量浓度为 _ 22(保留两位有效数字)( (3)为了加深同学们对影响反应速率因素的认识,老师让同学完成如下实验:在上述乙实验装置的锥形瓶内加入6.5g-1锌粒,通过分液漏斗加入40mL 2.5molL的硫酸,10s时收集产生的H的体积为44.8mL(标准状况),用硫酸表示10s2-1-1内该反应的速率为 _ molLs(假设反应前后溶液的体积不变)( 21. ( 每空3分,共27分) 如图装置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极,甲、乙中溶
14、液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变),A、B为外接直流电源的两极(将直流电源接通后,F极附近呈红色( 请回答: (1)B极是电源的 _ ,一段时间后,甲中溶液颜色 _ ,丁中X极附近的颜色 逐渐变浅,Y极附近的颜色逐渐变深,这表明 _ ,在电场作用下向Y极移动( (2)现用丙装置给铜件镀银,则H应该是 _ (填“镀层金属”或“镀件”),电镀液 是 _ 溶液(当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500mL),甲中溶液的pH _ (填“变大”、“变小”或“不变”),丙中镀件上析出银的质量为 _ ( (3)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时,对应单质的物质的量之
15、比为 _ ( (4)若将C电极换为铁,其他装置都不变,则甲中发生总反应的离子方程式是 _ 周南中学、中山一中2018届高三二校联考化学试题 答案和解析 【答案】1.B 2.C 3.A 4.A 5.D 6.D 7.D 8.D 9.C 10.D 11.D 12.B 13.D 14.B 15.B 16.A 17.C 18.D 19.A 20.(1) 产生气泡的快慢;消除阴离子不同对实验的干扰;2HO2HO+O? ;222240mL 分液漏斗;产生气体所需的时间;(2)0.11mol/L 随着反应的进行,浓度减小,反应速率减慢;(3)0.005 21. 负极;逐渐变浅;氢氧化铁胶体粒子带正电荷;镀件;
16、2+2+AgNO5.4g1222Fe+CuCu+Fe ;变小;:;3【解析】1. A解:、铝元素主要通过消化系统进入人体少吃含铝的食()A 物如油条,能直接减少摄入铝元素的量,所以正确;B、铝元素主要通过消化系统进入人体,使用铝锅时,加醋长时间炖煮,金属铝可以和醋酸发生反应生成可溶性的铝B 盐,使得人体会摄入铝,所以错误;C、铝元素主要通过消化系统进入人体,不用铝制品炊具能C 防止人体摄入铝,所以正确;DAl(OH)、治疗胃酸过多时,服用含的胃舒平回合盐酸反应3D 生成铝盐进入人体,所以正确(B 故选(2. 该题考查溶液中离子的共存问题。,+ACHCOOH(使甲基橙变红的溶液呈酸性,与不能大量
17、共3A 存,错误;,-121BOHmol?L10(水电离的浓度为的溶液,可能呈酸性也,2SOAlO可能呈碱性,若为酸性,溶液中、不能大量共存,322+MgNHB 若为碱性,、不能大量共存,错误;4CC (所给四种离子无色且能大量共存,正确;DcKCO=0.5mol/LMnO()溶液中,有强氧化性,会氧22442COD 化,不能大量共存,错误。24C 故选:。3. 考查离子方程式书写。A 、正确;BCu+2Fe3+Cu2+2Fe2+ 、电荷不守恒,应为,,错误;C 、醋酸是弱酸不能拆成离子形式,错误;D 、硝酸银通入过量氨水生成银氨络离子,错误;A 故选。4. 该题考查阿伏伽德罗常数的相关计算。
18、A2.24LNO0.1mol(标准状况下,的物质的量是,但是存在22NONO0.1N反应:,故二氧化氮分子总数小于,正224A确;BSO(随着反应进行,硫酸浓度减小,不与铜反应,生成2分子的数目无法计算。错误;C33.6L(氟化氢分子易形成二聚或三聚分子,故标准状况下1.5N 氟化氢中含有氟原子的数目不一定为,错误;AD6.8gKHSO0.05mol1KHSO(液态的物质的量是,个液态440.05N 含有一个阳离子,故含有个阳离子,错误。AA 故选:。-5. 20mL 1mol/L NaNONO1mol/L溶液中物质的量浓度为,3310mL 1mol/L Mg(NO)2mol/LA溶液中硝酸根
19、离子的浓度为,325mL 08mol/L Al(NO)错误;(溶液中硝酸根离子的浓度为3308mol/Lx3=24mol/LB10mL 2mol/L AgNO(,错误;溶液中32mol/LC10mL 05mol/L Cu(NO)硝酸根离子的浓度为,错误;(321mol/LD 溶液中硝酸根离子浓度为,正确;考点:物质的量浓度6. agPbg某气态双原子分子的分子数为,则该气体的分子个N=数是,其物质的量是,所以在标准状况下的体积是V=nVm=D ?,故选项是。考点:考查物质的量与物质的分子数、气体的体积和阿伏伽德罗常数的关系的知识。7. 本题考查学生有关金属元素铝及其化合物的性质的知识,结合图象
20、进行考查,增大了难度。+-A.H+OH=HO第一阶段,盐酸和氢氧化钠反应:;第二阶段,22+-Mg+2OH=MgOH?氯化镁和氯化铝和氢氧化钠反应(),23+-Al+3OH=AlOH?VNaOH=80mL(),在()时,溶液中溶3NaCl80mLA 质全为,所以盐酸的体积为,故正确;B.AlOH+NaOH=NaAlO+2HO第三阶段,氢氧化铝溶解(),3223+3+NaOH10mLnAl=0.01molAl因为此时消耗,所以(),和3+NaOH30mLAlNaOH反应的为,因为第一阶段和反应的为2+2+30mLMga=50Mg0a,假设无,而实际存在,所以,50B ,故正确;C.AlOH+Na
21、OH=NaAlO+2HO第三阶段,氢氧化铝溶解(),3223+NaOH10mLnAl=0.01mol因为此时消耗,所以(),第四阶2+MgOHa=0nMg段无反应,沉淀全为(),若,()取得2最大值,3+2+AlNaOH30mLMg第一阶段,和反应的为,所以此时和2+NaOH50mlMg=0.025mola反应的为,(),而如图所示max2+0nMg0.025molC ,,所以(),,故正确;2+2+D.a=30MgNaOH20mlnMg时,和反应的为,此时()2+3+=0.01molb=nMg+nAl=0.02molD ,()(),故错误(D 故选。3+8. AFeFe(OH)试题分析:(根
22、据能发生水解生成胶体,3Fe(OH) 胶体具有吸附性,可用作净水剂;3BNHHCO (根据不稳定,受热易分解;432+3+CKSCNFeFe (溶液遇溶液无现象,遇溶液变红;D (根据溶解度大的沉淀可以转化为溶解度小的沉淀(3+3+:AFeFeFe(OH)解(碱式硫酸铁电离产生,能发生水解生成3Fe(OH)A 胶体,胶体具有吸附性,可用作净水剂,故正确;3BNHHCOHCONH(不稳定,受热易分解,所以为防止分4343FeCOB 解,生产需在较低温度下进行,故正确;32+CKSCNFe)Fe(SO)(NH(溶液遇溶液无现象,若被氧化则42423+3+FeKSCNFeC 生成,溶液遇溶液变红,故
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