吉林省通化市辉南县第一中学2017_2018学年高二化学下学期第三次月考试题201805290282.wps
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1、20182018 高二化学下学期第三次月考试卷 一、单选题(本大题共 25 小题,共 50.0分) 1下列几种氢键:OHO,NHN,FHF,OHN,其强度由强到弱的排列 顺序是( ) A B C D 2只有在化合物中才能存在的化学键是( ) 离子键 氢键 共价键 极性键 非极性键 A B C D 3下列现象与氢键有关的是( ) NH3的熔、沸点比第A 族其他元素氢化物的熔、沸点高 碳原子数较少的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 常温下 H2O 为液态,而 H2S 为气态 水分子高温下也很稳定 A B C D 4下列关于晶体的说法中,不正确的是( ) 晶体中原子呈周期性有序排列,有自范性;而非晶体中
2、原子排列相对无序,无自范性 含 有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 共价键可决定分子晶体的熔、沸点 MgO的晶格能 远比 NaCl 大,这是因为前者离子所带的电荷数多,离子半径小 晶胞是晶体结构的基本单 元,晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列 晶体尽可能采取紧密堆积方式,以使其 变得比较稳定 干冰晶体中,一个 CO2分子周围有 8 个 CO2分子紧邻 A B C D - 1 - 5.“类推”是一种重要的学习方法,但有时会产生错误的结论,下列类推结论中正确的是( ) A第 2 周期元素氢化物的稳定性顺序是 HFH2ONH3;则第 3 周期元素氢化物的稳定性顺序也 是:HClH2SPH3 BA
3、 族元素氢化物沸点顺序是:GeH4SiH4CH4;则A 族元素氢化物沸点顺序也是: AsH3PH3NH3 C晶体中有阴离子,必有阳离子;则晶体中有阳离子,必有阴离子 D干冰(CO2)是分子晶体,则 SiO2也是分子晶体 6下列说法中正确的是( ) A1s 电子云呈球形,表示电子绕原子核做圆周运动 B电子云图中的小黑点密度大,说明该原子核外空间电子数目多 Cns 能级的原子轨道图可表示为 D3d3表示 3d能级有 3 个轨道 7以下现象与核外电子跃迁有关的是( ) 霓虹灯发出有色光 棱镜分光 激光器产生激光 石油蒸馏 凸透镜聚光 燃放 的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花 日光灯通电发光 冷却结晶
4、A B C D 8下列判断正确的是( ) A根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出 Al的第一电离能比 Mg 大 B根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是7 C晶体中一定存在化学键 D正四面体分子中键角可能是 10928或 60 9下列有关叙述正确的是( ) A只含有离子键的化合物才是离子化合物 B硫酸铵晶体是含有离子键、极性键和配位键的分子晶体 C由于 II 键的键能比 FF、ClCl、BrBr 键的键能都小,所以在卤素单质中碘的熔点 最低 D在分子晶体中一定不存在离子键,而在离子晶体中可能存在共价键 10下列说法或有关化学用语的表达正确的是( ) A在基态多电子
5、原子中,p 轨道电子能量一定高于 s 轨道电子能量 B基态 Fe原子的外围电子排布图为: C因氧元素电负性比氮元素大,故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 D根据原子核外电子排布的特点,Cu 在周期表中属于 s 区元素 - 2 - 11下列各组微粒的空间构型相同的是( ) NH3和 H2O NH 4和 H3O NH3和 H3O O3和 SO2 CO2和 BeCl2 SiO 44 和 SO24 BF3和 Al2Cl6 A全部 B除以外 C D 12下列有关说法不正确的是( ) AC3H8中碳原子都采用的是 sp3杂化 BO2、CO2、N2都是非极性分子 C酸性:H2CO3H3PO4H2SO4H
6、ClO DCO 的一种等电子体为 NO,它的电子式为 13下面有关晶体的叙述中,不正确的是( ) A金刚石为网状结构,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有 6 个碳原子 B氯化钠晶体中,每个 Na周围距离相等的 Na共有 12个 C干冰晶体中,每个 CO2分子周围紧邻 12 个 CO2分子 D金属铜属于六方最密堆积结构,金属镁属于面心立方最密堆积结构 14下列叙述错误的是( ) 离子键没有方向性和饱和性,而共价键有方向性和饱和性 配位键在形成时,是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 “”金属键的实质是金属中的 自由电子 与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用 在冰晶体中,既有极性键、非极性
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