最新版高考化学人教版一轮复习文档:第3章+金属及其化合物+第4节+课时分层训练9+Word版含答案优秀名师资料.doc
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1、2018版高考化学(人教版)一轮复习文档:第3章 金属及其化合物 第4节 课时分层训练9 Word版含答案2018版高考化学(人教版)一轮复习文档:第3章 金属及其化合物 第4节 课时分层训练9 Word版含答案 课时分层训练(九) 用途广泛的金属材料和 开发利用金属矿物 A组 专项基础达标 (建议用时:30分钟) 1(镁铝合金质优体轻,又不易锈蚀,大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中正确的是( ) A(此合金的熔点、硬度比镁和铝的熔点、硬度都高 B(此合金能全部溶解于稀盐酸中 C(此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中 D(此合金不能全部溶于过量FeCl3溶液中
2、 B 合金的熔点一般比成分金属的低,A错;Mg不能溶解于NaOH溶液中,C错;Mg、Al均与FeCl3反应,能全部溶于过量FeCl3溶液中,D错。 2(2017?九江模拟)下列有关金属及其化合物的说法中,正确的个数为( ) ?在人类对金属材料的使用过程中,性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用 ?纯铁比生铁抗腐蚀性更强 ?单质铝在空气中比较耐腐蚀,所以铝是不活泼金属 ?向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末,振荡,溶液变为蓝色并有气泡产生 ?青铜、不锈钢、硬铝都是合金 ?可通过焰色反应区分钾元素和钠元素 ?将FeCl3溶液滴入KI-淀粉溶液中,溶液变蓝色 ?铝粉和氧化镁粉末混合,高温能发生铝
3、热反应 A(4 C(6 B(5 D(7 A ?活泼性越弱,越易被冶炼和使用;?Al是活泼金属,表面易形成致密氧化膜耐腐蚀;?Na2O2具有强氧化性能使有色物褪色;?Al不能把Mg臵换出来, Al与MgO不能发生铝热反应。 3(2017?哈尔滨模拟)下列说法正确的是( ) A(铝、铁、铜相比较,铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高 B(Al2O3、MgO可用作耐高温材料,二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 C(工业上采用电解熔融态Al2O3、MgO的方法冶炼Al、Mg D(用钨作灯丝是因为其易导电 B A项,自然界中铝元素的含量比Fe、Cu高;C项,冶炼Mg不是电解熔融的MgO,而是电解熔融
4、的无水MgCl2;D项,钨作灯丝是因为其熔点高。 4(下列说法中正确的是( ) 【导学号:95812058】 A(Cu?CuO?Cu(OH)2每步转化均能通过一步反应实现 B(工业上制Na的方法是电解NaCl溶液 C(金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀,生成绿色的铜锈碱式碳酸铜 D(金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能,其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜,阻止反应的进一步进行 C A项,CuO?Cu(OH)2一步不能实现;B项,工业上制Na应电解熔融NaCl;D项,Cu形成Cu2(OH)2CO3。 5(2016?黑龙江质检)硝酸铜是一种重要的工业产品,化学上有很多方法可以制取硝酸铜:?将铜溶于硝
5、酸中、?先将铜与O2反应生成CuO,再溶于硝酸中、?将铜溶于N2O4的乙酸乙酯(溶剂,不参加反应)溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。下列认识或判断错误的是( ) A(方法?是最经济和环保的 B(方法?中,若从经济和环保的角度考虑,用稀硝酸比用浓硝酸好 C(方法?需要消耗能源,对环境不产生污染 D(方法?中N2O4既是氧化剂又是还原剂 A ?、?都生成污染性气体,制取同样的硝酸铜,用稀硝酸比用浓硝酸耗酸量少,?不生成污染性气体且HNO3全部转化为Cu(NO3)2。 6(2017?衡水中学模拟)用无机矿物资源生产部分材料,其产品流程示意图如下: 下列有关说法不正确的是( ) 【导学号:95812059】
6、 A(生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应 B(粗铜电解精炼时,粗铜作阳极 C(黄铜矿冶炼铜时,SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶炼铁的原料 D(粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次分馏的方法 A Al2O3?Al、黄铜矿(CuFeS2)?Cu、石英(SiO2)?Si都涉及了氧化还原反 高温 应;石灰石、纯碱、石英制玻璃主要发生的反应为CaCO3,SiO2=CaSiO3, 高温 CO2?、Na2CO3,SiO2=Na2SiO3,CO2?,此过程未发生氧化还原反应,故A不正确。 7(铜的冶炼过程大致可分为 ?富集,将硫化物矿进行浮选; ?焙烧,主要反应为2CuFeS2,4O2=C
7、u2S,3SO2,2FeO(炉渣); ?制粗铜,在1 200 ?发生的主要反应为2Cu2S,3O2=2Cu2O,2SO2;2Cu2O,Cu2S=6Cu,SO2?; ?电解精炼铜。 下列说法正确的是( ) A(冶炼过程中的尾气可用来制硫酸 B(上述过程中,由1 mol CuFeS2制取1 mol Cu时共消耗2 mol O2 C(在反应2Cu2O,Cu2S=6Cu,SO2?中,只有Cu2O作氧化剂 D(电解精炼铜的过程中,每转移1 mol电子时,阳极溶解铜的质量为32 g 5A B项,根据电子守恒可得:12,n(O2)4,26知n(O2),2;C项, Cu2O、Cu2S中Cu均降价,均作氧化剂,
8、且Cu2S也作还原剂;D项,粗Cu精炼时,阳极溶解失电子不全是Cu,溶解的Cu小于32 g。 8(氢化亚铜(CuH)是一种不稳定的物质,能在氯气中燃烧,也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40,50 ?时反应可生成CuH。下列叙述中错误的是( ) A(“某物质”具有还原性 B(CuH与盐酸反应可能产生H2 2,C(CuH与足量稀硝酸反应:CuH,3H,NO,3=Cu,NO?,2H2O D(CuH在氯气中燃烧:CuH,Cl2=CuCl,HCl D A项,用CuSO4溶液和“某物质”在40,50 ?时反应可生成CuH,铜元素由,2价变为,1价,则CuSO4作氧化剂,“某物质”为还原剂,表现
9、出还原性;B项,CuH与盐酸发生氧化还原反应:2CuH,4HCl=2CuCl2,3H2?;C项,HNO3具有强氧化性,与CuH反应时,1价Cu、,1价H均被氧化成最高价态;D项,Cl2具有强氧化性,CuH具有强还原性,二者反应会生成CuCl2和HCl。 9(已知酸性条件下可发生反应:2Cu=Cu2,Cu。由于反应温度不同,用, H2还原CuO时,可能产生Cu或Cu2O,两者都是红色固体。一同学对某次用H2还原CuO实验所得的红色固体产物作了验证,实验操作和实验现象记录如表所示: 2A(Cu B(Cu2O C(一定有Cu,可能有Cu2O D(一定有Cu2O,可能有Cu D 实验产物加稀H2SO4
10、有红色固体和蓝色溶液产生,一定有Cu2O,可能有 Cu。 10(铜是生活中常见的金属,请回答下列问题: 【导学号:95812060】 (1)Cu不活泼,通常情况下不与稀硫酸反应,但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后,溶液很快变蓝色。试写出该反应的离子方程式_。 (2)将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合,会析出Cu2(OH)2CO3绿色固体,试写出该反应的离子方程式_。 高温 (3)火法炼铜的原理:Cu2S,O2=2Cu,SO2,在该反应中每生成1 mol Cu,转移_ mol e,。 (4)据报道,有一种细菌在有氧气存在的酸性溶液中,可将黄铜矿CuFeS2氧化成硫酸盐:4CuFeS2,2H2
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