最新物质的量应用于化学方程式的计算·典型例题优秀名师资料.doc
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1、物质的量应用于化学方程式的计算典型例题 能力素质 例1 (1995年全国)在反应 X2YR2M中,已知R和M的摩尔质量之比为229,当1.6g X与Y完全反应后,生成4.4g R,则在此反应中Y和M的质量之比为 A169B239C329D469m(M)3.6g根据质量守恒定律m(Y)m(R)m(M)m(X)4.4g3.6g1.6g6.4gm(Y)m(M)169 答案是A答案 A 点击思维 例2 在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体13.44L,质量为20g,此混合气体中C与O两种原子的物质的量之比是 A34B43C21D12解法一 由已知 n(混)13.44L22.4L/mol0.6mo
2、l又因为:m(混)20g,则: n(C)n(O)(0.40.2)mol(0.40.22)mol34选A解法二 对于选择题,有时通过观察选项可以得出答案若气体为CO2,则n(C)n(O)12若气体为CO,则n(C)n(O)11若为混合气体,则1/2n(C)/n(O)1即只有A选项符合,选A例3 有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2g,转化为沉淀;将反应容器内水分蒸干,最后得到白色固体物质共29g,则原混合物中含Na2CO3的质量是 A10.6gB5.3gC15.9gD无法确定质量的变化为29g27.2g1.8g显然质量的变化是由水的改变引起的有如下关系:a0.1mo
3、l 即Na2CO3的质量是10.6g答案 A例4 向50g FeCl3的溶液中放入一小块钠,待反应完全后,过滤,得到仍有棕黄色的溶液45.9g,则投入钠的质量为 A4.6gB4.1gC6.9gD9.2g解析 投入钠使溶液质量增加,但析出沉淀 Fe(OH)2及放出H2又使溶液质量减小,即减小的质量与增加的质量之差为50g45.9g4.1g根据化学方程式:即每有138g Na投入溶液中完全反应,生成214g沉淀并放出6g气体,质量减少82g,得关系式:m(Na)6.9g答案 C 学科渗透 例5 某工厂采用含硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液,生产要求该萃取液中硫酸的浓度为3mol/L,氢
4、氟酸的浓度为8mol/L现有一批回收酸液共400L,经测定其中氢氟酸的浓度为12mol/L,硫酸的浓度为1mol/L现要用此回收酸液配制上述萃取液,400L回收酸液经稀释可以得到_L 8mol/L的氢氟酸,在400L回收酸液中加入_L 18.4mol/L浓硫酸,然后_,即可得到符合要求的萃取液解析 生产要求c (H2SO4)3mol/L c(HF)8mol/L即溶液中n(H2SO4)n(HF)38而回收液中c(H2SO4)1mol/L c(HF)12mol/L,即对于H2SO4浓度要增加,对于HF浓度要降低对于第一问:40012mol/LV8mol/LV600L但若加水稀释到600L,HF浓度
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