最新甘肃省兰州一中届高三化学9月月考试题(含解析)优秀名师资料.doc
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1、甘肃省兰州一中2015届高三化学9月月考试题(含解析)甘肃省兰州一中2015届高三化学9月月考试题(含解析) 【化学综析】本试卷I卷考查了化学知识在生活中的应用、物质的分类、反应速率与化学平衡、物质的量、氧化还原反应、离子反应、化学实验、元素化合物等物;?考查了元素化合物、工艺流程、化学实验,突出对基础特别是对主干知识和核心知识的考查,有一定的区分度,难度适中与高考题接近,题量较大(本卷对化学实验和离子反应考查偏重)。 说明:本试卷分第?卷(选择题)和第?卷(非选择题)两部分。满分100分,考试时间100分钟。答案写在答题卡上,交卷时只交答题卡。 答题所需相对原子质量:H:1 C:12 O:1
2、6 Na:23 Al:27 S:32 Fe:56 Ba:137 第?卷 (选择题 共40分) 一、选择题(本题包括25小题,110题每小题1分,1125每小题2分,共40分,每小题只有一个选项符合题意) 【题文】1、化学与生活密切相关,下列说法不正确的是 A、在汽车排气管上加装“催化转化器”可以减少有害气体的排放 B、“84消毒液”具有强氧化性,可做环境的消毒剂从而预防流感 C、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,也称为“细颗粒物,PM2.5在空气中有可能形成胶体 D、绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 【知识点】化学与生活 D2 H4 【答案解析】D解析:在汽车
3、排气管上加装“催化转化器”可以将一氧化碳和氮氧化合物转化为二氧化碳和氮气,从而减少有害气体的排放,A正确;B正确;直径小于2.5微米的颗粒物可能是胶体微粒,则C正确;绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染,而不少对已经产生的污染进行治理,D错误。 【思路点拨】“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠,有氧化性。 【题文】2、下列叙述错误的是 A、生铁中含有碳,抗腐蚀能力比纯铁弱 B、用锡焊接的铁质器件,焊接处易生锈 C、在铁制品上镀铜时,镀件为阳极,铜盐为电镀液 D、铁管上镶嵌锌块,铁管不易被腐蚀 【知识点】金属的腐蚀与防护 C2 F4 【答案解析】C解析:生铁中含有碳,
4、则易形成铁-碳原电池,易发生电化学腐蚀,A正确;用锡焊接的铁质器件,形成铁-锡原电池,铁易被腐蚀,焊接处易生锈,B正确;电镀时,镀件为阴极,铜作阳极,C错误;铁管上镶嵌锌块,形成铁-锌原电池,锌易被腐蚀,铁管不易被腐蚀,D正确。 【思路点拨】金属作原电池的两极,较活泼金属易被腐蚀。 【题文】3、下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A、晶体硅具有半导体性质,可用于生产光导纤维 B、H2O2是一种绿色氧化剂,可与酸性高锰酸钾作用产生O2 C、铜的金属活动性比铁弱,可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸 D、铝具有良好的导电性,钢抗拉强度大,钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料 【知识点】物质的性质与应
5、用 C2 C3 D1 【答案解析】D解析:生产光导纤维的材料是二氧化硅,A错误;若H2O2是一种绿色氧化剂,则与酸性高锰酸钾作用不能产生O2,而是生成水,B错误;铜可与浓硝酸反应而溶解,C错误;D正确。 【思路点拨】物质的性质决定物质的用途;B项的说法前后矛盾。 【题文】4、下列物质分类正确的是 ?混合物:铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉 ?化合物:氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾 ?电解质:明矾、二氧化碳、冰醋酸、硫酸钡 ?同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 ?同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨 A、? B、? C、? D、? K1 D5 【知识点】物质的分类
6、【答案解析】C解析:二氧化碳是非电解质,?错误,CH2O2可以是甲酸,C2H4O2可以是甲酸甲酯,二者不是同系物关系,?错误,选C。 【思路点拨】理解混合物、化合物、电解质、同系物、同素异形体的概念是关键。 【题文】5、下列叙述正确的是 A、浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体 B、CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO,)增大 C、Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)2 D、25?时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度 【知识点】胶体 沉淀溶解平衡 H4 H1 H5 B1 【答案解析】D解析:浓氨水中滴
7、加FeCl3饱和溶液得到的是Fe(OH)3沉淀,Fe(OH)3胶体的制备是应在沸水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,即停止加热,A错误;CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后生成CH3COOH,c(CH3COO,)减小,B错误;Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可生成碳酸钠和碳酸钙,C错误;Cu(OH)2在水中存在沉淀溶解平衡Cu(OH)2 Cu2+2OH-,增大Cu2+的浓度平衡逆向移动,溶解度减小,即在Cu(NO3)2溶液中的溶解度小些,D正确。 【思路点拨】沉淀溶解平衡同样遵循平衡移动原理。 【题文】6、图表归纳是学习化学的一种常用方法,某同学如下归纳的下
8、表与右图中对应正确的是 【知识点】物质的分类 H1 H4 【答案解析】D解析:混合物不属于胶体,A错误;一氧化氮不是酸性氧化物,B错误;液溴是单质,不是化合物,气态氢化物属于化合物,C错误,选D。 【思路点拨】分析图表,明确从属关系,再看选项。 【题文】7、下列有关化学用语表示不正确的是 ?A、氧的原子结构示意图: B、Na2O2的电子式:Na,:O :O:2,Na?, C、HClO的结构式:HOCl D、中子数为16的硫离子:16S232, 【知识点】化学用语 E1 【答案解析】A解析:氧的原子结构示意图是,A错误。 【思路点拨】规范书写化学用语如电子式、结构简式、结构式、同位素符号、结构示
9、意图等。 【题文】8、下列有机物的分离提纯方法正确的是 、除去乙酸乙酯中含有的乙酸杂质,可以加氢氧化钠溶液充分振荡后,分液。 AB、用重结晶的方法分离苯甲酸和氯化钠的混合物 C、将工业酒精直接蒸馏可以获得无水酒精 D、用酸性高锰酸钾溶液可以除掉甲烷中的乙烯杂质。 【知识点】分离与提纯 J2 【答案解析】B解析:乙酸乙酯可在氢氧化钠溶液中水解,A错误;将工业酒精加氧化钙蒸馏可以获得无水酒精,C错误;酸性高锰酸钾溶液可以将乙烯氧化为二氧化碳,则用酸性高锰酸钾溶液除甲烷中的乙烯会引入新杂质,D错误。 【思路点拨】物质的除杂可运用物质的物理或化学性质,特别注意不能引入新杂质。 【题文】9、下列除去杂质
10、的方法正确的是 A、除去N2中的少量O2:通过灼热的CuO粉末,收集气体 B、除 CO2中的少量HCl:通入饱和Na2CO3溶液,收集气体 C、除去FeCl2溶液中的少量FeCl3:加入足量铁屑,充分反应后,过滤 D、除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入适量NaOH溶液,过滤 【知识点】除杂 J2【答案解析】C解析:O2与灼热的CuO不反应,即不能通过通过灼热的CuO粉末除去O2,A错误;若将含少量HCl的CO2通入饱和Na2CO3溶液,二氧化碳也被吸收,B错误;NaOH能与氯化镁反应,但引入新杂质氯化钠,D错误。 【思路点拨】除杂试剂与杂质反应但不能与主要成分反应。 【题文】10、下列各组
11、离子在指定条件下能大量共存的是 ?漂白粉的水溶液中:Fe2+、Cl、Ca2+、Na+ ?滴加石蕊试液呈红色的溶液:K+、NH4+、Cl、S2 ?能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液:Fe3+、Al3+、SO42-、K+ ?常温下pH =2的溶液中:NH4+、Na+、Cl、Cu2+ ?无色溶液中:K+、CH3COO、HCO3、MnO4 A、? B、? C、? D、? 【知识点】离子共存 B1 【答案解析】C解析:?漂白粉的水溶液有氧化性,可氧化Fe2+,?滴加石蕊试液呈红色的溶液显酸性,则S2+2H+=H2S?,?MnO4呈紫色,因此选C。 【思路点拨】解答离子共存题时除了要看离子间是否发生反
12、应,还要看限制条件如:溶液有无颜色、溶液的酸碱性或氧化还原性等。 【题文】11、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A、SO2通入FeCl3溶液中:SO2,Fe3,2H2O=SO42-,Fe2,4H, 通电B、用两个铜电极电解CuSO4溶液:2Cu2,2H2O=2Cu,O2?,4H, C、NO2通入水中:3NO2,H2O=2H,2NO3,NO D、过量的CO2通入NaAlO2溶液中:2AlO2,CO2,3H2O=2Al(OH)3?,CO32- 【知识点】离子方程式的书写 B1 【答案解析】C解析:A、质量、电荷不守恒,错误;用两个铜电极电解CuSO4溶液相当是铜的精炼,B错误;C正确;过
13、量的CO2通入NaAlO2溶液中,反应为:AlO2,CO2,2H2O=Al(OH)3?,HCO3-,D错误。 【思路点拨】离子方程式的书写要符合反应实际(B、D不符合反应实际)、电荷和质量要守恒。 【题文】12、对于H,,H2O=H2,OH,说法正确的是 A、该反应属于置换反应 B、若该反应中有1 mol电子转移,则生成H2是22.4 L C、水是氧化剂 D、H2只是氧化产物 【知识点】氧化还原反应 B2 B3 【答案解析】C解析:H,,H2O=H2,OH,是氧化还原反应,不是置换反应,A错误,该反应还原剂是H,,氧化剂是H2O,氧化产物和还原产物都是氢气,C正确,D错误,B项没有给出气体所处
14、的外界条件,无法求其体积,错误。 【思路点拨】掌握氧化还原反应的相关概念是解题的关键,另外在涉及气体体积的求算一定要看外界条件。 【题文】13、三氟化氮(NF3)是无色无味气体,它可由氨气和氟气反应制得:4NH3,3F2=NF3,3NH4F。下列说法正确的是 A、NH4F的还原性比NH3强 B、NF3的氧化性比F2强 C、该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为4?3 D、该反应中得到1 mol NF3时,转移6 mol电子 【知识点】氧化还原反应 A1 B3 【答案解析】D解析:该反应氧化剂是F2,还原剂是NH3,氧化产物是NF3,还原产物是NF3、氮元素的化合价从,3价升高到,3价,失去
15、3个电子,氟元素的化合价从0价降低NH4F,到,1价,得到1个电子,根据电子的得失守恒可知,反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为1?3,C错误,D正确;还原剂的还原性强于还原产物的,所以氨气的还原性强于NH4F的,A错误;氧化剂的氧化性强于氧化产物的,所以单质氟的氧化性最强,B错误。 【思路点拨】被氧化和被还原物质的物质的量之比不能看参加反应的物质的量,而是看参加氧化还原反应的物质的量,如本题的C项。 【题文】14、设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关NA 的叙述中正确的有 ?标准状况下,20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA ?0.5 molFe2-被足量的H2O2溶液氧化,转
16、移0.5 NA个电子 ?将2 mol NO和1 mol O2混合后,体系中的分子总数为3NA ?乙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA ?2 mol?L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2NA ?1 mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是NA ?22.4 L的N2的共用电子对数为3NA A、3个 B、4个 C、5个 D、全部正确 【知识点】阿伏加德罗常数 A1 B3 H3 【答案解析】A解析:20 g重水(D2O)中含有的电子数为20g10/20g?mol-1=10mol,?正确,0.5 molFe2+被氧化为Fe3+,转移0.5 NA个电子,?正确,2NO+O2=2
17、NO2,则将2 mol NO和1 mol O2混合后,体系中的分子总数约为2NA,?错误,乙烯和环丙烷的实验式相同,为CH2,则42 g混合气体中氢原子的个数为422/14=6mol,?正确,由于没有给碳酸钠溶液的体积,则不能求碳酸钠的物质的量,?错误,氯气溶解在水中,部分与水反应生成盐酸和次氯酸,因此得到的新制氯水中氢离子的数目小于1mol,?错误,没有给出N2所处的外界条件,则不能根据体积求其物质的量,?错误,因此选A。 【思路点拨】解答阿伏加德罗常数需注意(1)在物质的量与体积有关量转换时需要注意外界条件是否标况,物质的量与质量、个数等转化时无需考虑外界条件;(2)在电解质电离、弱离子水
18、解等问题考虑时,需要把握过程是否存在可逆性;?最简式相同的物质中的微粒数目:如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等;?电子转移(得失)数目问题的分析,如Na2O2、NO2与H2O反应;电解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应;Cl2与H2O、NaOH、Fe反应等,分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。 【题文】15、下列实验操作中正确的是 【知识点】化学实验 J1 【答案解析】B解析:海带灼烧应该在坩埚中进行,A错误;B项的滴管是专用的,正确;C项的搅拌棒是环形玻璃搅拌棒,不是铜的,铜的导热,错误;称量氢氧化钠时,应该左物右码,而且因氢氧化钠有腐蚀性,不能直接放在称量纸上,应该放于表面皿或
19、烧杯中,D错误。 【思路点拨】平时需积累化学实验基本操作中的细节问题。 【题文】16、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 过量的Fe粉中加入稀HNO3, A 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3, 充分反应后,滴入KSCN溶液 B AgI沉淀中滴入稀KCl溶液 有白色沉淀出现 AgCl比AgI更难溶 Al箔表面被HNO3氧化,形成致C Al箔插入稀HNO3中 无现象 密的氧化膜 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红D 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 色石蕊试纸上 【知识点】化学实验 J1 J4 B3 D5 C5 【答案解析】D解析:A、稀HNO3是能将Fe氧化为F
20、e3,但由于Fe粉过量,最终生成的是Fe2,则滴入KSCN溶液,溶液没有呈红色,错误;B、AgI沉淀中滴入稀KCl溶液不会有白色沉淀出现,错误;Al箔插入稀HNO3中,会发生反应生成NO,若是Al箔插入浓HNO3中,则Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜,C错误;D正确。 【思路点拨】需根据物质的性质分析发生的反应是什么,特别是设计的方案有没有漏洞,现象是否符合、结论是否合理。 【题文】17、中学常见物质A、B、C、D、E、X,存在图转化关系(部分生成物和反应条件略EEX去)。下列推断不正确的是 A?B?C?D A、若D是一种强酸,则A既可以是单质,也可以是化合物,且D可与铜反应生成B或
21、C B、若D是一种强碱,则A、B、C均可与X反应生成D C、若D为NaCl,且A可与C反应生成B,则E可能是CO2 D、若D是一种白色沉淀,在空气中最终变为红褐色,则A可能是铁 【知识点】元素化合物 D5 C5 【答案解析】D解析:若D是一种强酸,则A既可以是硫单质或氮气,也可以是硫化氢或氨气,硝酸可与铜反应生成一氧化氮或二氧化氮,A正确;若D是一种强碱,则A可以是钠、B是氧化钠、C可以是过氧化钠,X是水,B正确;若D为NaCl,且A可与C反应生成B,A可以是氢氧化钠,B是碳酸钠,C是碳酸氢钠,X是盐酸,C正确;若D是一种白色沉淀,在E空气中最终变为红褐色,则D是氢氧化亚铁,结合A可能是铁,则
22、C是亚铁盐,A?BE?C不能实现,D错误。 【思路点拨】熟悉元素化合物的性质与转化是关键,则平时需认真书写相关的化学反应并积累。 【题文】18、下列反应中,反应后固体物质增重的是 A、氢气通过灼热的CuO粉末 B、二氧化碳通过Na2O2粉末 C、铝与Fe2O3发生铝热反应 D、将锌粒投入FeCl2溶液 【知识点】元素化合物 D5 C5 【答案解析】B解析:氢气通过灼热的CuO粉末发生的反应为CuO+H2Cu+H2O,固体由CuO变为Cu,反应后固体质量减小,A错误;二氧化碳通过Na2O2粉末发生的反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,固体由Na2O2变为Na2CO3,反应后固体质
23、量增加,B正确;铝与Fe2O3发生铝热反应,化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe,反应前后各物质均为固体,根据质量守恒定律知,反应后固体质量不变,C错误;将锌粒投入Cu(NO3)2溶液发生的反应为Zn + Cu(NO3)2 = Zn(NO3)2+ Cu,固体由Zn变为Cu ,反应后固体质量减小,D错误。 【思路点拨】先写出化学反应方程式,然后根据方程式判断量的变化,不一定要具体计算。 【题文】19、某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g),Y(g)Z(g),W(s):?H,0下列叙述正确的是 A、加入少量W,逆反应速率增大 B、当容器中气体压强不变时,反应达到平衡
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