最新福建省安溪一中高二上学期化学竞赛模拟卷六+[+高考]优秀名师资料.doc
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1、福建省安溪一中2015年高二上学期化学竞赛模拟卷六 高考专业文档 安溪一中2015年五月预赛冲刺模拟卷(六) 第一题(4分) 1、硼酸晶体是一种层状结构的分子晶体,在晶体的一层之内,硼酸分子通过 连结成巨大的平面网状结构,而层与层之间则是通过 结合的。 ,,2、固体五氯化磷是由阳离子和阴离子形成的离子化合物(但其蒸气却是分PClPCl46子化合物),则固体中两种离子的构型分别为 、 。 第二题(10分)已知硫酸锰(MnSO)和铋酸钠(NaBiO,难电离)两种盐溶液在硫酸43介质中可发生氧化还原反应,生成高锰酸钠、硫酸铋和硫酸钠。 (1)请写出并配平上述反应的化学方程式: 。 (2)此反应的氧化
2、剂是 ,它的还原产物是 。 (3)此反应的离子反应方程式可表示为: 。 (4)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰,当它跟过量的铋酸钠反应时,除有上述产物生成外,其它的生成物还有 。 )根据下列实验现象,写出有关反应的离子方程式。 第三题(12分(1)向酸性VOSO溶液中滴加KMnO溶液,则溶液由蓝色变为黄色。 44(2)向Cr(SO)溶液中滴加NaOH溶液,先有灰蓝色沉淀生成,后沉淀溶解得到绿色243溶液。再加入HO,溶液由绿色变为黄色。 22,2(3)在酸性介质中,用Zn还原CrO时,溶液由橙色经绿色最后变为蓝色,放置一27段时间后又变为绿色。 (4)向酸性KCrO溶液中通入SO时,溶液由橙色变
3、成绿色。 2272(5)向MnSO溶液中滴加NaOH溶液有白色沉淀生成,在空气中放置沉淀逐渐变为棕4褐色。 (6)向酸性KMnO溶液中通入HS,溶液由紫色变成近无色,并有乳白色沉淀析出。 42第四题(15分)完成下列反应式 CHCHOHHBr32,(1) CHCHCHCHI,3222ROORKOH HSOHOCl24(2) CHCHCHOH,322 珍贵文档 专业文档 OOHHSOHCOOH24HO(3)2,CH3 BrCHCHOHKMnO2324(4)CH3,hrKOHHO, OH2 CHCHCH(5),HBr652,CH2 +NaBHNaNHCHBrLindlarH2254(6)CHCHC
4、 CH,32,HCHOH2OH3 DNa2(7)C CCHCH,33NH(l)3Pd 第五题(10分) 1. 立方晶系中为什么不存在底心立方晶胞,为什么不带电荷的原子或分子都不以简单立方形成晶体,为什么对于相同的单质而言,六方紧密堆积(hcp)结构和立方紧密堆积(ccp)具有相同的密度,在这两种紧密堆积中,原子的配位数是多少, 32.已知Cu为立方面心结构,其原子量为63.54,密度 = 8.936g/cm,晶胞参数为3.165?,试求:(1)阿佛加德罗数,(2)铜的金属半径 第六题(10分)动物之间的信息传递除了声音、光电信号外,在低等动物中,如昆虫,还能分泌化学物质作为种群个体之间的通讯工
5、具,这就是所谓“化学通讯”。棉铃象(一种象鼻虫)的性引诱剂就是这类化学物质。它是混合物,含有单环萜烯醇E和萜烯醛F和H。人工合成棉铃象性引诱剂是杀灭这种棉花害虫的绿色农药。其合成路线如下: 珍贵文档 专业文档 (i)OCOEtHO2+) BrZnCHCOCH(CuClHO1222523ACHMgI+3+ () HO23COCH225CHCO225() KOH) (CHCO)O(1132B+CD+ () EtOH, HO() HO2323CHO(ii)MnOLiAlH24(F)CE(iii)LiAlHMnO42EGH问题:分别写出上面以A、B、C、D、E、G、H为代号的各化合物的结构简式。 第七
6、题(15分) 丙炔醇(A)在精细有机合成中是一个重要的化合物,可由乙炔与一分子甲醛反应制得。在氨基锂等强碱存在下,丙炔醇与卤代烃反应可得到各种取代的丙炔醇,这是制备一元伯醇的方法: HC?CCHOH + RBrRC?CCHOH 22化合物B,C,D和E均可以经由上述反应合成 CH(CH)CH C?CCHOH CH(CH)CH C?CCH C?CCHOH 32522325222B C CH(CH)CHOH 32112D E (1)用反应式表示由电石和甲醛以及必要的无机试剂为原料制备A的各步反应,并注明必要的反应条件。 (2)用系统命名法命名化合物B,C,D。 (3)以乙烯、丙烯、乙炔、化合物A以
7、及必要的无机试剂为原料合成B和C,以反应式表示。 (4)由化合物C可以制得D和E,请分别写出反应所需要的条件。 珍贵文档 专业文档 ,52第八题(15分)高碘酸盐(IO)、过二硫酸盐(SO)、二氧化铅(PbO)、铋酸钠(NaBiO、628232,不电离)是四种具有强氧化性的物质,均能在一定条件下将Mn氧化为高锰酸盐。 (1)锰的氧化物随着价态的升高,其酸碱性递变规律如何, (2)确定元素锰在周期表中的位置和外层电子的排布。 ,5(3)IO的空间构型为 6已知高碘酸加热易失去两分子水生成偏高碘酸,写出偏高碘酸根离子的化学式 、中心原子的杂化类型 和空间构型 2(4)高碘酸盐的主要性质是它们的强氧
8、化性,其反应平稳而迅速。分析化学中用来将Mn,,氧化为MnO,写出离子反应方程式: 4(5)过二硫酸根离子中两个硫原子间存在过氧键,写出过硫酸根离子的结构简式和电子式,并确定硫原子的化合价。 (6)过二硫酸盐是用电解硫酸氢铵溶液产生的,写出电极反应方程式和总反应方程式。 18(7)过二硫酸根离子能分步水解产生过氧化氢,写出HSO在DO中水解的两步反应方2282程式: 3(8)传统工业上以电解NHHSO来制备HO。已知某NHHSO溶液,以4.0010A的电442244流电解2.00小时后,生成HO3.00kg,同时阴极与阳极放出气体体积之比为6:1。设电解后22 2,测溶液中HO含量时,SO时都
9、已分解,且电解中HO不分解。 222822?求电解生成HO的电流效率; 22?忽略电阻,指出电流主要损失在何处,写出有关反应式, ,2,,(9)过二硫酸盐在Ag的作用下能将Mn氧化为MnO,写出离子反应方程式: 4该反应适合在 (酸、碱)性介质在进行,请说明原因: (10)PbO具有两性和强氧化性,写出加热情况下分别与NaOH和浓HCl反应的方程式: 2(11)PbO能导电,用于做铅蓄电池的 极材料,写出该电极的反应方程式: 22,,(12)写出酸性介质中PbO将Mn氧化为MnO的离子反应方程式: 24其中酸化所用的酸是 (13)铋酸钠是在碱性条件下用Cl氧化Bi(OH)得到的,写出反应方程式
10、: 23珍贵文档 专业文档 2,(14)在分析化学上,用铋酸钠定性检验溶液中Mn的存在,写出现象和反应方程式: (15)HO的水溶液是一种常用的杀菌剂,在分析上常用 KMnO来标定HO的浓度。?22422写出 KMnO滴定HO的离子方程式;?请设计实验步骤,用已知浓度的KMnO4224(0.1000mol/L)溶液滴定HO(约0.1mol/L)溶液的浓度。 22第九题(9分)(有机物A、B均稳定,且分子式相同。取0.1mol A完全燃烧,得二氧化碳26.4g。A、B分别跟足量的乙酸并在浓硫酸存在条件下反应,生成C、D两种有机物,C的相对分子质量比D的相对分子质量大42。B、E以任意质量比混合,
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