最新福建省高考化学模拟练笔试卷(6月份) (解析版)优秀名师资料.doc
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1、2015年福建省高考化学模拟练笔试卷(6月份)(解析版)2015年福建省高考化学模拟练笔试卷(6月份) 一、选择题(共7小题,每小题6分,满分42分) 1(下列对化学反应的认识,错误的是( ) A( 化学反应能够制造出新的物质,同时也能制造出新的元素 B( 化合反应不一定为氧化还原反应 C( 化学反应必然伴随着能量的变化 D( 海水中含有钾元素,经过物理变化和化学反应可以得到钾单质 考点:化学的主要特点与意义( 分析: A(化学变化的实质是分子分成原子,原子再重新组合成新的分子,所以反应前后原子的种类、数目、质量都不变; B(氧化还原反应必须有化合价变化; C(化学反应的实质是化学键的断裂与形
2、成,断键吸收能量,成键释放能量; D(根据钾的化合价的变化来解答; 解答: 解:A(化学反应能够制造出新的物质,但不能制造出新的元素,故A错误; B(化合反应不一定有化合价变化,例如氧化钙与水反应,所以不一定是氧化还原反应,故B正确; C(化学反应的实质是化学键的断裂与形成,断键吸收能量,成键释放能量,所以一定会有能量的变化,故C正确; +D(在海水中钾是以K的形式存在,要转化为钾单质,钾元素必然降价,要发生还原反应,所以需要经过物理变化和化学反应,故D正确; 故选:A( 点评:本题考查了化学反应的特点,明确化学反应的实质和特征是解题关键,题目难度不大( 2(下列有关有机物的说法正确的是( )
3、 A( 蛋白质溶液与淀粉溶液可用丁达尔效应鉴别 B( 麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖,故二者均为还原型二糖 C( 实验室只需用乙酸与乙醇共热就可制得乙酸乙酯 D( 将葡萄糖加入新制Cu(OH)悬浊液中并加热至沸腾,出现红色沉淀 2考点:有机物的结构和性质;有机化学反应的综合应用( 分析: A(蛋白质溶液与淀粉溶液均为胶体分散系; B(蔗糖不含,CHO; C(制备乙酸乙酯,需要浓硫酸; D(葡萄糖含,CHO,具有还原性( 解答: 解:A(蛋白质溶液与淀粉溶液均为胶体分散系,则不能用丁达尔效应鉴别,故A错误; B(蔗糖不含,CHO,不属于还原性糖,而麦芽糖、葡萄糖均为还原性糖,故B错误; C(制
4、备乙酸乙酯,需要浓硫酸作催化剂和吸水剂,故C错误; D(葡萄糖含,CHO,具有还原性,则加入新制Cu(OH)悬浊液中并加热至沸腾,出现红色沉淀,2故D正确; 故选D( 点评:本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系为解答的关键,注意有机物中官能团的判断、性质及发生的反应,题目难度不大( 3(下列有关实验操作的叙述正确的是( ) A( 将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中 B( 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体水溶液一定显碱性 C( NaCl溶液蒸发结晶时,蒸发皿中刚好有晶体析出时即停止加热 D( 向AlCl溶液中滴加氨水,会产生白色沉淀,
5、再加入NaHSO溶液,沉淀不消失 34考点:化学实验方案的评价( 专题:实验评价题( 分析: A(乙醇易溶于水; B(石蕊在碱性条件下变为蓝色; C(当有大量固体析出时停止加热; D(硫酸氢钠溶液呈酸性,可溶解氢氧化铝( 解答: 解:A(乙醇易溶于水,应用苯或四氯化碳作萃取剂,故A错误; B(石蕊在碱性条件下变为蓝色,故B正确; C(当有大量固体析出且有少量液体剩余时停止加热,用余热蒸干,故C错误; D(氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝,硫酸氢钠溶液呈酸性,可溶解氢氧化铝,故D错误( 故选B( 点评:本题考查物质的分离、提纯及制备等知识,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,注意把握物质的性质的异
6、同以及实验的严密性和可行性的评价,难度中等( 4(甲、乙、丙均为中学化学常见的不同物质,它们的转化关系如图所示: 其中甲不可能是( ) A( SiO B(SO C( NHCl D( AlO 22423考点:硅和二氧化硅;铵盐;二氧化硫的化学性质;镁、铝的重要化合物( 分析: A(二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠,硅酸钠与盐酸反应生成硅酸,硅酸分解生成二氧化硅; B(二氧化硫与与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠,亚硫酸钠与少量盐酸反应生成亚硫酸,亚硫酸分解生成二氧化硫; C(氯化铵与氢氧化钠反应生成氨气,氨气与盐酸反应生成氯化氨; D(三氧化二铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠,四羟基合铝酸钠与盐酸反应
7、生成氢氧化铝,氢氧化铝分解生成三氧化二铝( 解答: 解:A(若甲二氧化硅,二氧化硅与氢氧化钠反应生成乙硅酸钠,硅酸钠与盐酸反应生成丙硅酸,硅酸分解生成二氧化硅,故A正确; B(若甲为二氧化硫,二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠,亚硫酸钠与与盐酸反应生成亚硫酸,亚硫酸分解分解生成二氧化硫,故B正确; C(若甲为氯化铵则,氯化铵与氢氧化钠反应生成乙氨气,氨气与盐酸反应生成氯化氨,不符合题意,故C错误; D(若甲为三氧化二铝,三氧化二铝与氢氧化钠反应生成乙四羟基合铝酸钠,四羟基合铝酸钠与盐酸反应生成丙氢氧化铝,氢氧化铝分解生成三氧化二铝,故D正确; 故选:C( 点评:本题考查了物质转化关系的特征转变
8、、物质性质的应用,主要考查量不同产物不同的常见物质的性质应用,难度中等,等熟悉物质的性质是解题关键( 5(下列液体均处于25?,有关叙述正确的是( ) A( 某物质的溶液pH,7,则该物质属于酸或强酸弱碱盐 + B( pH=4.5的番茄汁中c(H)是pH=6.5的牛奶中c(H)的100倍 ,+ C( pH=5.6的CHCOOH与CHCOONa混合溶液中,c(Na),c(CHCOO) 333D( AgCl在同浓度的CaCl和NaCl溶液中的溶解度相同 2考点:pH的简单计算;难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质( 专题:电离平衡与溶液的pH专题( 分析: A、常温下,酸溶液、强酸弱碱盐、部分酸式
9、盐的pH,7; +B、根据pH=,lgc(H)来计算回答; C、pH=5.6的CHCOOH与CHCOONa混合溶液中酸的电离程度大于盐的水解程度,溶液中存在电33荷守恒; D、氯离子对氯化银的沉淀溶解平衡起到抑制作用( 解答: 解:A、常温下,酸溶液、强酸弱碱盐的pH,7,此外硫酸氢钠是强酸强碱盐,溶液显示酸性,故A错误; ,+4.5+6.5B、根据pH=,lgc(H),pH=4.5的番茄汁中c(H)是10,pH=6.5的牛奶中c(H)是10,+pH=4.5的番茄汁中c(H)是pH=6.5的牛奶中c(H)的100倍,故B正确; +C、pH=5.6的CHCOOH与CHCOONa混合溶液中,酸的电
10、离程度大于盐的水解程度,c(H),c33,+(OH),溶液中存在电荷守恒c(Na)+c(H)=c(CHCOO)+c(OH),所以c(Na),c3,(CHCOO),故C错误; 3D、氯离子对氯化银的沉淀溶解平衡起到抑制作用,氯离子浓度越大,抑制程度越大,同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的氯离子浓度前者较大,AgCl在同浓度的CaCl和NaCl溶液中的溶解度不相等,故2D错误( 故选B( 点评:本题考查学生溶液中离子浓度的大小比较以及pH有关计算、沉淀溶解平衡移动的影响因素等知识,注意知识的归纳和整理是关键,难度不大( 6(某种可充电聚合物锂离子电池放电时的反应为:LiCoO+LiC?6C+Li
11、CoO,其工作原理示,1x2x62意图如图(下列说法不正确的是( ) A( 放电时LiC发生氧化反应 x6B( 充电时将电池的负极与外接电源的负极相连 + C( 充电时,Li通过阳离子交换膜从左向右移动 ,+ D( 放电时,电池的正极反应为LiCoO+xLi+xe?LiCoO ,1x22考点:原电池和电解池的工作原理( ,+分析:根据电池反应式知,负极反应式为LiC,xe=C+xLi、正极反应式为LiCoO+xLi+xe,x661x2=LiCoO,充电时,阴极、阳极反应式与负极、正极反应式正好相反,以此解答该题( 2解答: 解:放电时的反应为LiCoO+LiC=6C+LiCoO,Co元素的化合
12、价升高,C元素的化合,1x2x62价降低, A(C元素的化合价升高,则放电时LiC发生氧化反应,故A正确; x6B(充电时负极与阴极相连,将电池的负极与外接电源的负极相连,故B正确; +C(充电时,为电解装置,阳离子向阴极移动,则Li通过阳离子交换膜从右向左移动,故C错误; ,+D(正极上Co元素化合价降低,放电时,电池的正极反应为:LiCoO+xLi+xe?LiCoO,故D,1x22正确; 故选C( 点评:本题考查原电池原理,明确电池反应中元素的化合价变化及原电池的工作原理即可解答,注意与氧化还原反应的结合,题目难度不大( 7(在催化剂作用下,可由甲醇和CO直接合成碳酸二甲酯:CO+2CHO
13、H,?CO(OCH)+HO(某223322研究小组在其他条件不变的情况下,通过研究催化剂用量分别对转化数(TON)的影响来评价催化剂的催化效果(计算公式为TON=转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量(根据该研究小组的实验及催化剂用量TON的影响图,判断下列说法不正确的是( ) A( 由甲醇和CO直接合成碳酸二甲酯,可以利用价廉易得的甲醇把影响环境的温室气体CO22转化为资源,在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义 B( 在反应体系中添加合适的吸水剂,将提高该反应的TON ,5 C( 当催化剂用量为1.210 mol时,该反应的TON达到最高点 ,5 D( 当催化剂用量高于1.210 mo
14、l时,随着催化剂用量的增加,甲醇的平衡转化率逐渐降低 考点:化学平衡的影响因素;化学平衡建立的过程( 分析: A、在催化剂作用下,可由甲醇和CO直接合成碳酸二甲酯(DMC):CO+2CHOH?CO223(OCH)+HO,可以减少二氧化碳的排放; 322B、添加合适的吸水剂,导致生成物浓度减小,平衡右移; ,5C、由图象得出当催化剂用量为1.210 mol时,TON的变化; D、结合TON=,计算分析判断( 解答: 解:在催化剂作用下,可由甲醇和CO直接合成碳酸二甲酯(DMC):CO+2CHOH?CO223(OCH)+HO, 322A(依据反应化学方程式可知,甲醇和二氧化碳反应生成DMC和水,由
15、甲醇和CO直接合成DMC,2可以利用甲醇把影响环境的温室气体CO转化为资源,在资源循环利用和环境保护方面都具有重要2意义,故A正确; B(在反应体系中添加合适的脱水剂,减少生成物浓度,平衡正向进行,将提高该反应的TON,故B正确; ,5C(由图象可知,当催化剂用量等于1.210mol时,该反应的TON达到最高点,故C正确; ,5D(当催化剂用量高于1.210mol时,随着催化剂用量的增加,TOM减小,即TOM的分母(催化剂的用量)增大,但是甲醇的平衡转化率不变,故D错误, 故选D( 点评:本题考查图象分析方法,平衡影响因素,中等难度,充分运用题中信息是解答本题的关键,题目难度中等( 二、解答题
16、(共3小题,满分45分) 8(I(短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示( X Y Z W 其中Y所处的周期序数与族序数相等(按要求回答下列问题: (1)写出X的原子结构示意图 ( (2)列举一个事实说明W非金属性强于Z: 2HClO+NaSiO=2NaClO+HSiO? (用化学方423423程式表示) II(运用所学化学原理,解决下列问题: (3)已知:Si+2NaOH+HO?NaSiO+2H?(某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池(NaOH2232,2为电解质溶液),该原电池负极的电极反应式为 Si,4e+6OH=SiO+3HO ; 32,1(4)已知:?C(s)+O
17、(g)?CO(g)?H=a kJmol; 22,1?CO(g)+C(s)?2CO(g)?H=b kJmol; 2,1?Si(s)+O(g)?SiO(s)?H=c kJmol( 22工业上生产粗硅的热化学方程式为 2C(s)+SiO(s)=Si(s)+2CO(g)?H=(a+b,c)kJmol2,1 ; (5)已知:CO(g)+HO(g) H(g)+CO(g)(右表为该反应在不同温度时的平衡222常数( 温度/? 400 500 800 平衡常数K 9.94 9 1 则:该反应的?H , 0(填“,”或“,”);500?时进行该反应,且CO和HO起始浓度相等,CO2平衡转化率为 75% ( 考点
18、:元素周期律和元素周期表的综合应用;热化学方程式;原电池和电解池的工作原理;化学平衡的计算( 分析: I(由元素在周期表中位置,可知X处于第二周期,Y、Z、W处于第三周期,Y所处的周期序数与族序数相等,则Y为Al,可推知Z为Si、X为N、W为Cl; ,2?(3)负极发生氧化反应,Si在负极失去电子,碱性条件下生成SiO、HO; 32,1(4)已知:?C(s)+O(g)?CO(g)?H=a kJmol; 22,1?CO(g)+C(s)?2CO(g)?H=b kJmol; 2,1?Si(s)+O(g)?SiO(s)?H=c kJmol 22根据盖斯定律,?+?,?可得2C(s)+SiO(s)=Si
19、(s)+2CO(g),反应热也进行相应的计算; 2(5)由表中数据可知,升高温度,平衡常数减小,说明平衡向逆反应方向移动; 令CO和HO起始物质的量均为1mol,设平衡时参加反应CO的物质的量为xmol,利用三段式表2示出各组分物质的量变化量、平衡时各组分物质的量,反应前后气体体积不发生变化,用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式列方程计算解答( 解答: 解:I(由元素在周期表中位置,可知X处于第二周期,Y、Z、W处于第三周期,Y所处的周期序数与族序数相等,则Y为Al,可推知Z为Si、X为N、W为Cl( (1)N原子结构示意图为,故答案为:; (2)说明Cl非金属性强于Si的方程式为:2HClO
20、+NaSiO=2NaClO+HSiO?, 423423故答案为:2HClO+NaSiO=2NaClO+HSiO?; 423423,2?(3)负极发生氧化反应,Si在负极失去电子,碱性条件下生成SiO、HO,负极电极反应式32,2为:Si,4e+6OH=SiO+3HO, 32,2故答案为:Si,4e+6OH=SiO+3HO; 32,1(4)已知:?C(s)+O(g)?CO(g)?H=a kJmol; 22,1?CO(g)+C(s)?2CO(g)?H=b kJmol; 2,1?Si(s)+O(g)?SiO(s)?H=c kJmol 22,1根据盖斯定律,?+?,?可得:2C(s)+SiO(s)=S
21、i(s)+2CO(g)?H=(a+b,c)kJmol, 2,1故答案为:2C(s)+SiO(s)=Si(s)+2CO(g)?H=(a+b,c)kJmol; 2(5)由表中数据可知,升高温度,平衡常数减小,说明平衡向逆反应方向移动,则正反应为放热反应,即该反应的?H,0; 令CO和HO起始物质的量均为1mol,设平衡时参加反应CO的物质的量为xmol,则: 2CO(g)+HO(g)?H(g)+CO(g) 222开始(mol):1 1 0 0 转化(mol):x x x x ,x 1,x x x 平衡(mol):1反应前后气体体积不发生变化,可用物质的量代替浓度计算平衡常数,故=9,解得x=0.7
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