最新福建省高考理综化学试题解析优秀名师资料.doc
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1、2014年福建省高考理综化学试题解析6下列有关物质应用的说法正确的是( )A生石灰用作食品抗氧化剂 B盐类都可用作调味品C铝罐可久盛食醋 D小苏打是面包发酵粉的主要成分之一第6题,生石灰具有强吸水性,不会被氧化,CaO+H2O=Ca(OH)2,故可做食品干燥剂,不做食品抗氧化剂,选项A错;盐类包含物质太多了,许多可溶性的重金属盐有毒,许多难溶性盐无法食用,这是常识,故不是所有盐类都可用作调味品,选项B错;铝罐久盛食醋,氧化膜损坏后,铝与醋酸会发生反应,Al2O3+6CH3COOH=2(CHCOO)3Al+3H2O,2Al+6CH3COOH=2(CH3COO)3Al+3H2,选项C错;小苏打做发
2、酵剂的原理是:NaHCO3+CH3COOH=CO2+H2O+CH3COONa,起到中和面团中发酵生成酸的作用,故选项D正确。7下列关于乙醇的说法不正确的是( )A可用纤维素的水解产物制取 B可由乙烯通过加成反应制取C与乙醛互为同分异构体 D通过取代反应可制取乙酸乙酯第7题,纤维素的水解产物为葡萄糖,葡萄糖可以在酒化酶作用下发酵制取乙醇,(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6,C6H12O62CH3CH2OH+2CO2,选项A正确;乙烯与水加成可以制取乙醇, CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,选项B正确;乙醇与乙醛的分子式相比较,氢数不同,不是同分异构体,选项C错;乙醇与乙酸可发生
3、取代反应制取乙酸乙酯,CH3COOH +CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,选项D正确。8下列实验能达到目的的是( )A只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C用萃取分液的方法除去酒精中的水D用可见光束照射以区别溶液和胶体第8题,氨水只能与AlCl3溶液、MgCl2溶液反应生成白色沉淀,3NH3H2O+AlCl3=Al(OH)3+3NH4Cl,2NH3H2O+MgCl2=Mg(OH)2+2NH4Cl,不能与NaCl、Na2SO4溶液反应,故无法鉴别四种溶液,选项A错;NH4Cl溶液蒸干,固体NH4Cl固体受热分
4、解,无法得到NH4Cl,NH4ClNH3+HCl,选项B错;酒精与水混溶,无法分液,选项C错;溶液与胶体可用丁达尔现象区别,选项D正确。9常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是( )XYZ1 NaOH溶液Al( OH)3稀硫酸2 KOH溶液SiO2浓盐酸3 O2N2H24 FeC13溶液Cu浓硝酸A B C D 第9题,第组Y是Al(OH)3,属于两性氢氧化物,既与强碱反应又与强酸反应,Al(OH)3+NaOH=NaAl(OH)4,2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O;第组Y是SiO2,属于酸酐,只与NaOH溶液反应,不与盐酸反应,SiO2+2NaOH=
5、Na2SiO3+H2O;第组Y是N2,分别与O2、H2均可发生反应,但不是常温下的反应,N2+O22NO,N2+3H22NH3;第组Y是Cu,分别与FeCl3溶液、浓硝酸均发生反应,Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O;显然符合题意的为组合,选项B正确。10下列关于0. 10 mol/L NaHCO3溶液的说法正确的是( ) A溶质的电离方程式为NaHCO3=Na+ H+ CO32- B25时,加水稀释后,n(H+)与n( OH-)的乘积变大 C离子浓度关系:c( Na+)+c(H+)=c( OH-)+c( HCO3- )+
6、c( CO32-) D温度升高,c(HCO3-)增大第10题,本题涉及NaHCO3的电离平衡与水解平衡,NaHCO3电离方程式为NaHCO3=Na+HCO3,HCO3H+CO32,选项A错;NaHCO3水解的离子方程式为HCO3+H2OH2CO3+OH,稀释,促进电离,促进水解,故溶液中n(H+)、n(OH)均增大,二者乘积变大,选项B正确;升温,促进电离,促进水解,c(HCO3)减小,选项D错;选项C是电荷守恒的表达式,c(CO32)前缺少了系数2,故错。11某原电池装置如右图所示,电池总反应为2Ag + Cl2=2 AgCl。 下列说法正确的是( ) A正极反应AgCl +e-= Ag+C
7、l-B放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变D当电路中转移0.01 mol e-时,交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子第11题,该原电池示意图表明左侧AgCl/Ag是负极,右侧通入Cl2的电极是正极,显然选项A错;放电时,负极产生的Ag+离子在左侧与溶液中的Cl生成AgCl沉淀,选项B错;由于阳离子交换膜可以允许H+或Na+离子通过,以调节左右侧的电荷平衡,且盐酸或NaCl溶液均不参与反应,故NaCl溶液可代替盐酸,电池总反应不变,选项C错;左侧发生的电极反应为Age= Ag+,离子反应为Ag+Cl=AgCl,转移1mol电子时,恰好
8、减少2mol离子,选项D正确。12一定条件下,N2O分解的部分实验数据如下:反应时间/min0102030405060708090100C(N2O) /molL10.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0200.000下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是( )(注:图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间,c1、c2均表示N2O初始浓度且c1c2)第12题,此题虽涉及有N2O分解反应,但不影响解题。分析图表信息,紧扣表中N2O分解的实验数据,每10分钟均分解0.01 molL-1,说明反应速率相等,选项A正确;分解至100分
9、钟时N2O完全分解,说明不是可逆反应,反应不可能达平衡,选项B错;也说明不论N2O初始浓度如何,其分解的转化率均为100%,选项D错;结合半衰期的提示,由表中数据知,N2O消耗一半,所需时间也是一半,显然,选项C图像不合理。23(15分)元素周期表中第A族兀素的单质及其化合物的用途广泛。(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 (2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号)。aC12、Br2、I2的熔点 bC12、Br2、I2的氧化性cHCl、HBr、HI的热稳定性 dHCl、HBr、HI的酸性(3)工业上,通过如下转化可制得KClO3晶体:完成I
10、中反应的总化学方程式:NaCl+H2O=NaClO3+ 。II中转化的基本反应类型是 ,该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是 。(4)一定条件下,在水溶液中1 mol Cl-、ClOx- (x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如右图所示。D是 (填离子符号)。BA+C反应的热化学方程式为 (用离子符号表示)。第23题,第(1)小题,与氯同族的短周期元素为F,其原子结构示意图(略)。第(2)小题,氯、溴、碘三元素非金属性强弱的判据为b、c,即氧化性强弱:Cl2Br2I2,气态氢化物稳定性强弱:HClHBrHI,均可说明三元素原子的得电子能力依次减弱。第(3)小题第问,在8
11、0时电解NaCl溶液制取NaClO3溶液的化学方程式,可按氧化还原反应分析,Cl元素化合价升高,只有H元素化合价降低,故另一产物只能为H2,NaCl+3H2O=NaClO3+3H2(反应条件略);第问,NaClO3与KCl反应会生成KClO3晶体,必涉及复分解反应:NaClO3+KCl= KClO3+NaCl,析出KClO3晶体的原因是:室温下,氯酸钾在水中的溶解度是反应体系的四种物质中最小,故饱和溶液中有KClO3晶体析出。第(4)小题第问,由图示知D为+7价氯元素的含氧酸根离子,即ClO4;第问由图示知B为ClO,歧化为A(Cl)与C(ClO3),即3ClO=2Cl+ClO3,其能量变化由
12、图示纵坐标值求算,反应物总能量为360 kJ,生成物总能量为(20+163)kJ,生成物总能量减去反应物总能量,即反应的能量变化为117 kJ,故BA+C反应的热化学方程式为3ClO(aq)=2Cl(aq)+ClO3(aq)H =117 kJmol-1。24(15分)铁及其化合物与生产、生活关系密切。(1)右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。 该电化腐蚀称为 图中A、B、C、D四个区域,生成铁锈最多的是 (填字母)。(2)用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下:步骤I若温度过高,将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为 (二)空间与图形步骤II中发生反应:4Fe(
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