最新第二章化学物质及其变化优秀名师资料.doc
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1、第二章化学物质及其变化第二章 化学物质及其变化 第1讲物质的分类 考纲定标 热点定位 1.了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。 1.物理变化、化学变化的判断。 2(理解物理变化与化学变化变化的区别与2(对物质从不同角度进行分类,并预测性联系。 质,明确保存方法。 3(理解混合物和纯净物、单质和化合物、3(以单质、氧化物、酸(或碱)、盐为主线,金属和非金属的概念。 理解单质及其化合物之间的转化。 4(理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相4(用胶体知识解释生产、生活中的应用。 互联系。 5(了解胶体是一种常见的分散系。 物质的组成 基础全扫描 1(元素、物质及微粒间的关系 (1)宏观
2、上物质是由元素组成的,微观上物质是由分子、原子或离子构成的。 ?分子:保持物质化学性质的最小微粒。 ?原子:化学变化中的最小微粒。 ?离子:带电荷的原子或原子团。 ?原子团:在许多化学反应里,作为一个整体参加反应,如同一个原子一样的原子集团。 (2)元素:具有相同核电荷数的一类原子的总称。 ?金属元素:原子的最外层电子数目一般少于4个。 ?非金属元素:原子的最外层电子数目一般多于或等于4个。 (3)元素与物质的关系: ,单质:只有一种元素组成的纯净物。,组成,元素? 化合物:由多种元素组成的纯净物。,(4)元素在物质中的存在形态: ?游离态:元素以单质形式存在的状态。 ?化合态:元素以化合物形
3、式存在的状态。 (5)元素、物质及微粒间的关系如下图所示 2(同素异形体 (1)同种元素形成的不同单质叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方式:?原子个数不同,如O和O;?原子排列方式不同,如金刚石和石墨。 23(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上,同素异形体之间的转化属于化学变化。 3(混合物和纯净物 (1)纯净物:由同种单质或化合物组成的物质。 (2)混合物:由几种不同的单质或化合物组成的物质。 4(酸、碱、盐、氧化物 (1)酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。 (2)碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 (3)盐:电离时生成的金属阳离子(或铵离子)和酸根阴
4、离子的化合物。 (4)氧化物:由两种元素组成,其中一种元素是氧的化合物。 5(物质的变化 (1)物理变化: ?特征:没有新物质生成。 ?实质:构成物质的粒子间隔发生变化。 (2)化学变化: ?特征:有新物质生成。 ?实质:物质的组成、结构发生变化,分子中原子重新组合。 (3)二者关系: 化学变化中一定伴随着物理变化,但物理变化过程中一般没有化学变化。 认知无盲区 (1)由一种元素组成的物质可能是纯净物,也可能是混合物。前者如氧气,后者如氧气和臭氧的混合物。 (2)化学变化中一定存在化学键的断裂和形成,但存在化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化,如金属熔化、NaCl溶于水、NaCl晶体从溶液中
5、析出、从浓盐酸中挥发出HCl气体等均属于物理变化,核反应不属于化学变化。 (3)常见物理变化:蒸馏、分馏、潮解、熔化、汽化、液化、焰色反应。 (4)常见化学变化:分解、水解、电解、裂解、氧化、风化、钝化、氢化、皂化、酯化、显色反应、指示剂变色反应。 练习点点清 1(判断正误(正确的填“?”,错误的填“”)。 (1)元素在自然界中的存在形式有原子、分子或离子。( ) (2)化学变化中分子可以再分,离子和原子不可以再分。( ) (3)同一种元素可能有多种不同原子,同一种原子也可能形成不同的离子。( ) (4)原子与该原子形成的离子相对质量几乎相等。( ) (5)由同一种元素组成的物质一定是同一种物
6、质。( ) (6)物质的化学性质一定是由分子保持的。( ) (7)质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子。( ) 答案:(1)?(2)(3)?(4)?(5)(6)(7) 2(下列变化一定属于化学变化的是( ) ?导电 ?爆炸 ?缓慢氧化 ?SO使品红溶液褪色 ?无水硫酸铜由白变蓝 ?工2业制O ?白磷转化为红磷 21618?久置浓硝酸变黄 ?O与O间的相互转化 A(? B(? C(? D(? 解析:选B ?缓慢氧化是物质发生氧化反应。?品红溶液褪色是品红与通入的SO气2体发生反应生成了一种新的无色物质。?无水硫酸铜由白变蓝的原因是无水硫酸铜结合水生成了胆矾。?白磷转化为红磷是生成了
7、一种新单质。?浓硝酸久置分解出NONO又溶解22在HNO溶液中使硝酸变黄。以上变化都有新物质生成属于化学变化。?金属导电是物3理变化。?爆炸是一种现象化学变化、物理变化都有可能产生爆炸现象。?工业制O一般2通过液化空气法是物理变化。?虽然有新物质生成但是是原子核内部发生了变化不属于化学变化。 简单分类法及其应用 基础全扫描 1(分类方法 (1)交叉分类法: 利用交叉分类法对下列物质分类,在物质与物质类别之间连线。 (2)树状分类法: 请把下列物质的序号填写到下图的括号中。 ?硫黄 ?HClO ?苛性钠 ?铁 ?小苏打 ?氧化钠 2(分类法的应用 给物质或化学反应进行分类,有利于更好地认识物质的
8、性质以及各类物质之间的转化关系。 ?如:Ca?CaO?Ca(OH)?CaCO 23?C?CO?HCO?CaCO 2233写出?、?、?的化学方程式,并注明反应类型。 ?:CaO,HO=Ca(OH),化合反应; 22?Ca(OH),NaCO=CaCO?,2NaOH,复分解反应; 2233点燃?C,O=CO,化合反应。 22认知无盲区 (1)同一种物质,按不同的角度进行分类,可得到不同的分类结果,如NaCO属于钠盐、23碳酸盐、含氧酸盐、正盐等。因此,对物质进行分类时,必须指明分类的依据。 (2)化合物按性质分类可分为酸、碱、盐、氧化物等,而按组成和结构又可分为离子化合物和共价化合物;若按在水溶液
9、或熔融状态下是否导电又可分为电解质和非电解质。 (3)按分散质粒子直径的大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体三大类。 (4)中学化学的四大基本反应类型包括化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 练习点点清 3(下列物质肯定为纯净物的是( ) A(只有一种元素组成的物质 B(只有一种原子构成的物质 C(只有一种分子构成的物质 D(只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质 解析:选C 根据物质的构成可以知道:一种分子只能构成一种物质一种原子可能得到不同的分子如O、O均由氧原子构成。对于离子化合物来说当阴、阳离子个数比不同23时其组成物质的种类可能是多种如FeCl与FeCl所以只有C正确
10、。 324(下列每组物质中均有一种与其他物质在分类上不同。试分析每组中物质的组成规律,将这种不同于其他物质的物质找出来,并指出分类依据。 (1)CO、SO、HO(g)、CaO_。 222(2)HPO、HSiO(硅酸)、HCl、HSO_。 342324(3)空气、N、HCl气体、CuSO?5HO_。 242(4)HClO、KClO、Cl、NaClO_。 3323解析:(1)只有CaO为金属氧化物其他均为非金属氧化物(或只有CaO是固体其他均为气体),(2)只有HCl是无氧酸其他均为含氧酸(或只有HSiO为难溶酸其余为易溶酸),23(3)只有空气属混合物其他均为纯净物(或只有CuSO?5HO为固态
11、物质其余均为气态物质),42(4)只有Cl中Cl元素化合价为零其他均为,5价(或只有Cl为单质其余均为化合物)。 22答案:(1)CaO,分类依据为是否是非金属氧化物(或是否是气态物质)。 (2)HCl,分类依据为是否是含氧酸(或HSiO,分类依据为是否是可溶性酸)。 23(3)空气,分类依据为是否是纯净物(或CuSO?5HO,分类依据为常温下是否为气体)。 42(4)Cl,分类依据为是否是化合物。 2分散系分类与胶体 基础全扫描 1(分散系的分类 (1)按照分散质粒子的直径大小。 (2)按照分散质和分散剂的状态。 如:烟属于气固分散系;雾属于气液分散系;悬浊液属于液固分散系。 (3)常见分散
12、系的比较: 分散系 溶液 胶体 浊液 单个小分子高分子或多分子集分散质粒子 巨大数目的分子集合体 或离子 合体 分散质粒子直径 小于1_nm 1,100_nm 大于100_nm 外观 均一、透明 均一 不均一、不透明 性质 稳定性 稳定 较稳定 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 无丁达尔效鉴别 有丁达尔效应 静置分层或沉淀 应 2.丁达尔效应 当可见光束通过胶体时,在胶体中出现一条光亮的“通路”的现象。产生丁达尔效应的原因是胶体粒子对光线有散射作用。 3(胶体的制备 Fe(OH)胶体的制备:向沸水中逐滴加入饱和FeCl溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停33?止加
13、热,即制得Fe(OH)胶体,化学方程式为:FeCl,3HO=Fe(OH)(胶体),3HCl。 3323认知无盲区 (1)区分胶体和其他分散系的方法是丁达尔效应,而提纯、净化胶体的方法是渗析。 (2)丁达尔效应是物理变化而不是化学变化。 (3)胶体不带电,胶体中的胶粒能够吸附体系中的带电粒子而使胶粒带电荷,但整个分散系仍是电中性的。如Fe(OH)胶体粒子带正电荷,也有些胶体粒子不带电,不发生电泳,如3淀粉。 3,(4)Fe(OH)胶体粒子是分子的集合体,因此,1 mol Fe完全水解得到Fe(OH)胶体粒子33数小于N。 A练习点点清 5(2013?昆明质检)下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是(
14、 ) A(溶液是电中性的,胶体是带电的 B(通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动 C(溶液中溶质分子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动 D(一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带,前者则没有 解析:选D A中胶体是不带电的但是胶体粒子可能吸附溶液中的阴阳离子而带电,B,,中通电时溶液中溶质电离出来的阴阳离子和水中电离出来的H和OH分别向两极移动,C中溶液中微粒的运动是无规律的同样是布朗运动。 6(少量FeCl的饱和溶液分别滴加到下列物质中,得到三种分散系?、?、?。 3试将?、?、?填入下列方框中: 解析:FeCl饱和溶液滴入冷
15、水中得FeCl溶液滴入沸水中得Fe(OH)胶体滴入NaOH333溶液中得Fe(OH)沉淀(即浊液)。 3答案: 1.牢记1个范围:胶体分散质微粒直径1,100 nm。2.掌握2种方法:交叉分类法和树状分类法。3.知道3种分散系:溶液、浊液和胶体。4.熟记3个性质:胶体的丁达尔效应、聚沉和电泳。 考点一 常见物质的分类动态课件见光盘 1(由同种元素组成的物质一定是纯净物吗, 答案:不一定,如O和O的混合气体属于混合物。 232(NaO属于碱性氧化物吗,纯碱属于碱吗, 22答案:不是NaO属于过氧化物,纯碱不属于碱属于盐。 223(CO、NO是非金属氧化物吗,CO、NO是酸性氧化物吗, 答案:CO
16、、NO是非金属氧化物但不是酸性氧化物。 4(NaO、AlO是金属氧化物吗,NaO、AlO是碱性氧化物吗, 22232223答案:NaO、AlO是金属氧化物但不是碱性氧化物。 2223,5(能在水溶液中电离出H的化合物一定是酸吗, 答案:不一定如NaHSO属于酸式盐。 4考点师说 1(物质的基本分类 2(氧化物的分类及其关系 3(氧化物类别辨析 (1)碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如MnO为酸性氧27化物、AlO为两性氧化物、NaO为过氧化物)。 2322(2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如MnO),非金属氧化物也不一定是酸性氧化物27(如CO、NO)。 (3)
17、酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO、FeO)。 223例1 (2012?山东高考)下列与化学概念有关的说法正确的是( ) A(化合反应均为氧化还原反应 B(金属氧化物均为碱性氧化物 C(催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 D(石油是混合物,其分馏产品汽油为纯净物 解析 选项A有单质参加的化合反应为氧化还原反应否则不一定为氧化还原反应A错误,选项BMnO为酸性氧化物AlO为两性氧化物B错误,选项C催化剂能影2723响反应速率改变可逆反应达到平衡的时间C正确,选项D石油的分馏产品汽油为混合物D错误。 答案 C 演练冲关 1(2012?济南模拟)物质分类的依据通常有组
18、成和性质。下列物质分类中,只考虑组成的是( ) A(NaSO是钠盐、硫酸盐、正盐 24B(HNO是一元酸、强酸、挥发性酸 3C(Mg(OH)是二元碱、难溶性碱、中强碱 2D(AlO是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物 23解析:选A A项都是根据其组成而划分的;B项根据组成分为一元酸,而依据不同性质可分为强酸和挥发性酸;C中的难溶性碱、中强碱是根据其不同性质划分的;D中AlO23依据不同性质可分别属于两性氧化物、最高价氧化物。 2(用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( ) (X Y Z 氧化物 化合物 纯净物 A B 胶体 分散系 混合物 C 金属氧化物 碱性氧化物 氧化物
19、D 离子化合物 电解质 化合物 解析:选C 从图中可以看出,Z包含Y,Y包含X。纯净物可以分为单质和化合物,化合物又可以分为酸、碱、盐、氧化物等,A正确;分散系是一种混合物,它可以分为溶液、胶体和浊液,B正确;氧化物从性质上可以分为酸性氧化物和碱性氧化物,碱性氧化物包括大多数金属氧化物,但是有部分金属氧化物不属于碱性氧化物,如AlO属于两性氧化物,23MnO属于酸性氧化物,C不正确;化合物可以分为电解质和非电解质,离子化合物一定属27于电解质,D正确。 考点二 胶体的性质及应用动态课件,flash演示见光盘 1(在江河入海口为什么会形成三角洲, 答案:胶体遇盐溶液(海水)时发生聚沉而形成三角洲
20、。 2(往Fe(OH)胶体中逐滴加入稀硫酸至过量,实验过程中可能观察到哪些现象, 3答案:先出现红褐色沉淀后随HSO的加入沉淀又完全溶解。 243(水泥厂、冶金厂常用的静电除尘是利用了胶体的哪些性质, 答案:烟尘胶体粒子带有电荷能发生胶体粒子的电泳现象而达到静电除尘的目的。 4(医疗上进行血液透析的原理是什么, 答案:利用的是蛋白质、血细胞的微粒直径大于毒性物质的微粒直径、即胶体颗粒不能透过半透膜的原理。 考点师说 1(胶体的性质 (1)丁达尔效应: 可见光束通过胶体时,会出现一条光亮的“通路”现象。 (2)聚沉: 胶体粒子聚集成较大颗粒,从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫做聚沉。使胶体聚沉的
21、方法有:?加入电解质;?加入带相反电荷的胶体;?加热。 (3)电泳: 在电场作用下,胶体粒子在分散剂中作定向移动。如带正电荷的Fe(OH)胶体粒子向阴3极移动。 2(胶体性质的应用 (1)丁达尔效应:鉴别溶液和胶体。 (2)聚沉:三角洲的形成;明矾、铁盐溶液净水,盐卤制豆腐。 (3)电泳:工厂静电除尘。 例2 下列说法错误的是( ) A(2012?天津高考)明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作漂白剂 B(2012?山东高考)向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl溶液,可制得Fe(OH)胶体 33C(2012?四川高考)“血液透析”利用了胶体的性质 D(2011?山东高考)葡萄糖注射液不能产生丁达
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