最新资料初三化学总复习资料优秀名师资料.doc
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1、资料初三化学总复习资料物理性质 化学性质 用途 (通常状况下) 物质点燃 =CO(发出白光,放出热量) ?C + O22 点燃 1、 供呼吸 =SO (空气中淡蓝色火 ?S + O222、 炼钢 焰;氧气中紫蓝色火焰) 3、 气焊 无色无味的气点燃 ?4P + 5O = 2PO (产生白烟,生225氧气 (注:O具有体,不易溶于2成白色固体PO) 25 (O) 水,密度比空气助燃性,但2点燃 ?3Fe + 2O = FeO (剧烈燃烧,火234略大 不具有可燃星四射,放出大量的热,生成黑色固性,不能燃体) 烧。) ?蜡烛在氧气中燃烧,发出白光,放出热量 1、填充气、? 可燃性: 点燃 飞舰(密
2、度比2H + O = 2HO 222 点燃 空气小) 无色无味的气H + Cl = 2HCl 222、合成氨、氢气 体,难溶于水,? 还原性: 制盐酸 (H) 密度比空气小,2H + CuO = Cu + HO 223、气焊、气是最轻的气体。 3H + WO = W + 3HO 232割(可燃性)4、提炼金属3H + FeO= 2Fe + 3HO 223 2(还原性) + HO =HCO(酸性) CO22231、用于灭火(应无色无味的气(HCO = HO + CO?)(不稳定) 2322用其不可燃烧,二氧体,密度大于空CO + Ca(OH)=CaCO?+HO(鉴别CO) 22 322也不支持燃
3、烧化碳气,能溶于水,CO +2NaOH=NaCO + HO 2232的性质) (CO固体的CO) 叫“干22高温 2、制饮料、化氧化性:CO + C = 2CO 2冰”。 高温 肥和纯碱 CaCO = CaO + CO?(工业制CO2) 32?可燃性:2CO + O2 = 2CO2 (火焰呈蓝色,放出大量的热,可作气体燃料) 无色无味气体,?还原性: 一氧1、 作燃料 密度比空气略CO + CuO = Cu + CO2化碳2、 冶炼金3CO + WO小,难溶于水, = W + 3CO 32(CO) 属 有毒气体 3CO + FeO= 2Fe + 3CO 23 2(跟血液中血红蛋白结合,破坏血液
4、输氧的能力) 14、制取气体常用的发生装置和收集装置: 发生装置 收集装置 A C a c B b 固(+固) 固+液 向上 向下 固+液 排水法 简易装置 排空气法 排空气法 15、三种气体的实验室制法以及它们的区别: 气体 氧气(O) 氢气(H) 二氧化碳(CO) 222)或双氧水)高锰酸钾(KMnO锌粒(Zn)和盐酸(HCl)石灰石(大理石)(CaCO43药品 (HO)和二氧化锰(MnO) 或稀硫酸(HSO) 和稀盐酸(HCl) 222242KMnO= KMnO+MnOSO=ZnSO+H? Zn+H 4 242 2442反应 +O? +2HCl=CaCl+HO+CaCO2322原理 Mn
5、O 2或2HO= 2HO+O? Zn+2HCl=ZnCl+H? CO? 2222222仪器固(+固)或固+液 固+液 固+液 装置 用带火星的木条,伸进点燃木条,伸入瓶内,木条通入澄清的石灰水,看检验 集气瓶,若木条复燃,上的火焰熄灭,瓶口火焰呈是否变浑浊,若浑浊则是氧气;否则不是氧气 淡蓝色,则该气体是氢气 是CO。 2?排水法(不易溶于水) ?排水法(难溶于水) ?瓶口向上排空气法 收集?瓶口向上排空气法?瓶口向下排空气法(密度比空气大) 方法 (密度比空气大) (密度比空气小) (不能用排水法收集) 用拇指堵住集满氢气用带火星的木条,平放的试管口;靠近火焰,用燃着的木条,平放在验满 在集
6、气瓶口,若木条复移开拇指点火 集气瓶口,若火焰熄(验纯) 燃,氧气已满,否则没若“噗”的一声,氢灭,则已满;否则没满 满 气已纯;若有尖锐的爆鸣声,则氢气不纯 放置 正放 倒放 正放 ?检查装置的气密性 (当用第一种药品制取时以下要注意) ?检查装置的气密性 ?试管口要略向下倾?长颈漏斗的管口要斜(防止凝结在试管口插入液面下; ?检查装置的气密性 的小水珠倒流入试管注意?点燃氢气前,一定要?长颈漏斗的管口要底部使试管破裂) 事项 检验氢气的纯度(空气插入液面下; ?加热时应先使试管均匀受中,氢气的体积达到总?不能用排水法收集 热,再集中在药品部位加热。 体积的4%74.2%点燃?排水法收集完氧
7、气会爆炸。) 后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) 解题技巧和说明: 一、 推断题解题技巧:看其颜色,观其状态,察其变化,初代验之,验而得之。1、 一些特殊物质的颜色: 黑色:MnO、CuO、FeO、C、 2342+ 蓝色:CuSO5HO、Cu(OH)含Cu溶液、 422 红色:Cu(亮红色)、FeO(红棕色)、红磷(暗红色) 233+ 黄色:硫磺(单质S)、含Fe 的溶液(棕黄色) 2+ 绿色:FeSO7HO、含Fe 的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜Cu(OH)CO42223无色气体:N、CO、CO、O、H、CH 22224有色气体:Cl(黄绿色)、NO(红棕色) 22有刺激
8、性气味的气体:NH(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO32 H 2、 常见一些变化的判断: ? 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:BaSO、AgCl(就这两种物质)4? 蓝色沉淀:Cu(OH)、 2? 红褐色沉淀:Fe(OH) 3?沉淀能溶于酸并且有气体(CO)放出的:不溶的碳酸盐 2?沉淀能溶于酸但没气体放出的:不溶的碱 酸和对应的酸性氧化物的联系: 非金属氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水: CO + 2NaOH = NaCO + HO(HCO + 2NaOH = NaCO + 2HO)223223232SO + 2KOH = KSO + HO 2232HSO + 2KOH = KSO
9、+ 2HO 23232SO + 2NaOH = NaSO + HO 3242HSO + 2NaOH = NaSO + 2HO 242423、 碱和对应的碱性氧化物的联系: 金属氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水: CuO + 2HCl = CuCl + HO 22Cu(OH) + 2HCl = CuCl + 2HO 222CaO + 2HCl = CaCl + HO 22Ca(OH) + 2HCl = CaCl + 2HO 222解实验题:看清题目要求是什么,要做的是什么,这样做的目的是什么。 (一)、实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见杂质具体方法: 除水蒸气可用:浓流酸、CaCl固体、碱石
10、灰、无水CuSO(并且可以检验杂 24质中有无水蒸气,有则颜色由白色?蓝色)、生石灰等除CO可用:澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO)、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等22除HCl气体可用:AgNO溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液3除气体杂质原则:用某物质吸收杂质或跟杂质反应,但不能吸收或跟有效成份反应,或者生成新的杂质。二)、实验注意的地方: ?防爆炸:点燃可燃性气体(如H、CO、CH)或用CO、H还原CuO、FeO之前,要检验气体纯度。24223?防暴沸:稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中。 ?防中毒:进行有关有毒气体(如:CO、SO、
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