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1、高一化学必修1第四章高一化学必修1第四章复习试题(一) 1.下列说法不正确的是( ) A.因SiO不溶于水,故HSiO不是SiO对应的酸,2232或者SiO不是HSiO对应的酸酐 223B.CO通入硅酸钠溶液可以得到硅酸沉淀 2C.SiO是一种空间立体网状结构的晶体,熔点高、2硬度大 D.氢氟酸能够雕刻玻璃,故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸 答案 A 解析 SiO中Si呈,4价,HSiO中Si呈,4价,223且HSiO?,SiO,HO,SiO是HSiO的酸酐,故2322223A项错误。 2.实验室中固体试剂可以放在广口瓶中保存,液体试剂放在细口瓶中储存,但是有些试剂必须储1 存在具有橡胶塞的试剂瓶中
2、。以下物质必须储存在具有橡胶塞的试剂瓶中的是( ),?KOH溶液 ?NaSiO溶液 ?盐酸 ?氢氟酸 ?澄23清石灰水 ?硝酸 ?NaOH溶液 A.? B.? C.? D.? 答案 D 3.我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世,填补了我国计算机制造史上的一项空白。下列对晶体硅的有关叙述正确的是( ) A.晶体硅和金刚石的物理性质相似 B.硅在地壳中含量居第二位,可以以游离态存在于自然界中 2 C.晶体硅是一种良好的半导体材料,但是它的提炼工艺复杂,价格昂贵 D.晶体硅具有金属光泽,故它属于金属材料,可以导电 答案 A 解析 本题考查硅的性质。晶体硅的结构与金刚石相似,是具有空间立体
3、网状结构的原子晶体,所以物理性质与金刚石相似,熔、沸点高,硬度大;硅在地壳中含量居第二位,但在自然界中没有游离态的存在,主要以硅酸盐和二氧化硅的形式存在于自然界中;晶体硅是一种良好的半导体材料,被广泛使用;晶体硅是一种非金属单质,虽然它具有金属光泽。 4.将过量的CO分别通入?CaCl溶液;?NaSiO2223溶液;?Ca(OH)溶液;?饱和NaCO溶液。最终2233 溶液中有白色沉淀析出的是( ) A.? B.? C.? D.? 1(下列说法正确的是( ) A(二氧化硅是酸性氧化物,它可以跟碱反应,但不能与任何酸反应 B(根据反应SiO,CaCO高温,CaSiO,CO?可推2332知硅酸的酸
4、性比碳酸强 C(二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以制得澄清的硅酸溶液 D(二氧化硅常被用来制造光导纤维 1(二氧化硅是酸酐(即酸性氧化物)的原因是( ) A(它溶于水得相应的酸 B(它对应的水化物是可溶性强酸 4 C(它与强碱溶液反应只生成盐和水 D(它是非金属氧化物 答案 C 解析 从酸性氧化物的概念来分析,酸性氧化物是指能够与碱反应生成盐和水的氧化物,由于SiO,2NaOHNaSiO,HO,所以SiO是酸性氧化22322物。SiO不溶于水,对应的酸HSiO不是强酸。 2232(熔融氢氧化钠反应选用的器皿是( ) A(陶瓷坩埚 B.石英坩埚 C(普通玻璃坩埚 D.生铁坩埚 答案 D 解析 陶瓷的成
5、分中含有SiO,石英的成分就是2SiO,玻璃的主要成分中也含有SiO,而SiO在2225 高温下可以跟NaOH发生如下反应: SiO,2NaOH高温,NaSiO,HO 2232所以A、B、C的器皿都不能选用,只能用生铁坩埚。 3(下列叙述中,正确的是( ) A(自然界中存在大量的游离态的硅 B(石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅 C(二氧化硅的化学性质活泼,能跟酸或碱的溶液发生化学反应 D(自然界中硅都存在于石英中 答案 B 解析 自然界中的硅,都以化合态存在,硅是亲氧元素,主要以氧化物及硅酸盐形式存在,如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅。二氧化硅性质稳定。 6 4(下列关于硅酸的叙
6、述中错误的是( ) A(硅酸是一种很弱的酸 B(硅酸不稳定,加热脱水会产生二氧化硅 C(硅酸可由二氧化硅与水反应制得 D(硅酸应由可溶性硅酸盐与盐酸或二氧化碳反应制得 答案 C 解析 硅酸是一种比碳酸的酸性还弱的弱酸,难溶于水,受热不稳定易分解;制备HSiO时应向23可溶性的硅酸盐的溶液里通入CO或加入盐酸等2来制备,可见A、B、D项正确。虽然SiO是硅酸2的酸酐,但因SiO难溶于水且不跟水反应,所以2不能用SiO与HO反应来制HSiO,C错。 22235(下列物质的变化,不能通过一步化学反应完成的是( ) 7 A(CO ?HCOB。SiO?NaSiO 223 223C(NaCO ?NaCOD
7、。2323 HSiO?HSiO 2323答案 D 6(在反应SiO,3C高温,SiC,2CO?中,氧化剂2与还原剂的物质的量之比为( ) A(1?3 B.3?1 C(2?1 D.1?2 答案 D 解析 根据化合价升降规律,可确定C既为氧化剂又为还原剂,假设3 mol C参与反应,化合价降低的C即氧化剂为1 mol,化合价升高的C即还原剂为2 mol,因此二者的物质的量之比为1?2。分析化合价变化,来确立氧化剂和还原剂;由得失电子数相等确定氧化剂与还原剂的物质的8 量之比(或质量比)。注意产物是CO而不是CO。 27(下列各组物质间,不能发生反应的是( ) A(二氧化硅与氧化钙(高温) B(二氧
8、化硅与氢氧化钠(常温) C(二氧化硅与碳(高温) D(二氧化硅与浓硝酸(常温) 答案 D 解析 在高温下SiO能被C还原。在众多的酸中2能与SiO反应的只有HF。 28(下列离子在水溶液中能大量共存的是( ) ,,2,A(H、K、HCO、Ca 3,,2,,B(OH、Na、Mg、HCO 3,,C(Na、H、Cl、NO 3,2,,,D(Na、SiO、H、Cl 3答案 C 9 ,,,,解析 A中H可与HCO发生反应:H,HCOHO332,2,,,CO?而不能大量共存;B中OH与Mg、HCO不232,,能大量共存:Mg,2OHMg(OH)?,OH,HCO232,,2,CO,HO;D中2H,SiOHSi
9、O?。 323239(实验室保存试剂的方法正确的是( ) A(氢氟酸存放在带橡皮塞的玻璃瓶中 B(氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的玻璃瓶中 C(NaOH溶液存放在带橡皮塞的细口玻璃瓶中 D(氢氧化钠固体盛放在带橡皮塞的细口玻璃瓶中 答案 C 解析 氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅(SiO)反2应,选项A错误;氢氧化钙溶液呈碱性,选项B错误;氢氧化钠固体盛放在广口瓶中,选项D错误。要根据物质性质选用合适的保存试剂的方法。 10 10(下列离子方程式书写不正确的是( ) A(往NaOH溶液中通入过量CO: 2,CO,OHHCO 23B(单质硅与烧碱溶液反应: ,2,Si,2OH,HOSiO,2H? 3
10、22C(石英砂与烧碱反应制水玻璃: ,2,SiO,2OHSiO,HO 232D(往水玻璃中通入二氧化碳: ,2,NaSiO,2HO,COHSiO?,2Na,CO 3232244答案 D 解析 往NaOH溶液中通入适量CO生成正盐2NaCO,弱酸的正盐能与酸反应变为酸式盐,所以23当CO过量时即溶液中HCO过量时,生成物为223NaHCO,故A式正确;单质硅能和烧碱溶液反应3生成硅酸钠和氢气,NaOH是易溶于水的强碱,11 ,NaSiO是易溶于水的盐,均完全电离,故Na可23以简化掉,B式正确;石英的成分是二氧化硅,与烧碱发生复分解反应生成硅酸钠和水,故C式正确;碳酸比硅酸酸性强,所以往水玻璃即
11、硅酸钠的水溶液中通入二氧化碳可以制硅酸。反应物中的NaSiO和生成物中的NaCO均为易溶于水的2323,盐,能完全电离写成离子形式,并且Na可以简化掉,故D式不正确。正确的离子方程式应为:2,2,SiO,2HO,COHSiO?,CO。 33224411(证明生石灰中既混有石英,又混有石灰石的正确方法是( ) A(加入过量的盐酸,观察是否有气泡冒出 B(加入过量的烧碱溶液,观察是否有固体溶解 C(加热至高温,观察是否有气泡冒出,是否有硅酸钙生成 12 D(先加过量的盐酸搅拌,观察是否有不溶物剩余及气泡出现;若有不溶物则滤出,投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解 答案 D 解析 生石灰的成分是氧化钙,
12、若不含杂质,加盐酸能完全溶解并且无气体生成。加盐酸充分反应后仍有不溶于水的固体,说明有石英杂质存在。加盐酸溶解,但放出无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体,说明生石灰中含有石灰石。有关的化学方程式为:CaO,2HClCaCl,HO;CaCO223,2HClCaCl,HO,CO?;CO,Ca(OH)CaCO?,222223HO。 212(1)指出下列反应中SiO所表现的化学性质2或作用,在A,D选项中选择正确答案填入括号内。 13 ?SiO,2NaOHNaSiO,HO( ) 2232?SiO,2C高温,Si,2CO?( ) 2?SiO,3C高温,SiC,2CO?( ) 2?SiO,4HFSiF?
13、,2HO( ) 242A(作为玻璃的成分被消耗而使玻璃被腐蚀 B(弱氧化性 C(酸性氧化物的通性 D(未参加氧化还原反应 1(下列关于碳和硅的比较,正确的是( ) A(它们的氧化物都能与水反应生成对应的酸 B(碳和硅的最高正价都是,4价 C(硅元素在地壳中的含量占第二位,碳占第一位 D(碳和硅在自然界中的存在形式都是既有游离态也有化合态 3(下列溶液中可以盛放在玻璃瓶中,但不能用磨14 口玻璃塞的是( ) A(硅酸钠溶液 B.氢氟酸 C(硝酸钠溶液 D.氯化钠溶液 1(下列关于硅及硅的化合物的叙述不正确的是( ) ?硅的结构和金刚石类似,所以都具有熔点高、硬度大等特点 ?硅是地壳中含量最多的非
14、金属 ?晶体硅是良好的半导体材料 ?二氧化硅是制造光导纤维的重要材料 ?二氧化硅是酸性氧化物,不溶于任何酸 A(? B.? C.? D.? 答案 D 15 解析 硅虽然是非金属,但已经表现出一定的金属性,所以硅及其化合物在性质上表现出一定的特殊性。 2(下列试剂贮存方法正确的是( ) A(氢氟酸用玻璃瓶密封贮存 B(NaOH溶液用磨口玻璃瓶加玻璃塞封存 C(水玻璃用塑料桶敞口放置 D(纯碱溶液可用带橡胶塞的玻璃瓶封存 答案 D 解析 氢氟酸会与玻璃中的SiO反应;NaOH溶液2会与玻璃中的SiO反应,生成的NaSiO具有黏223性,会使玻璃瓶颈与瓶塞粘住而不能打开;水玻璃中的NaSiO会与空气
15、中的CO反应而变质。 2323(下列物质中,不含有硅酸盐的是( ) A(水玻璃 B.硅芯片 C.16 黏土 D .普通水泥 答案 B 解析 水玻璃、黏土、普通水泥中都含有硅酸盐,B项硅芯片其主要成分是单质硅。本题要了解常见硅酸盐及含硅物质。作为电脑硅芯片,所用硅为高纯硅,为单质。常见硅酸盐有水泥、玻璃、陶瓷、黏土等。 4(下列关于水玻璃的性质和用途的叙述中不正确的是( ) A(这是一种矿物胶,既不燃烧也不受腐蚀 B(在建筑工业上可以作黏合剂、耐酸水泥掺料 C(木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧 D(水玻璃的化学性质稳定,在空气中不易变质 答案 D 17 解析 NaSiO的水溶液叫水玻
16、璃,是一种矿物23胶,通常用作耐火材料。在空气中发生反应NaSiO,CO,HOHSiO?,NaCO,故D不正确。 232223235(有下列几个变化:?NaCONaSiO,2323?SiOHSiO,?NaSiONaCO,?Ca(NO)CaSiO。2232323323其中不能通过一步反应实现的是( ) A(? B.? C(? D.只有? 答案 D 解析 ?NaCO,SiO高温,NaSiO,CO?,232232?NaSiO,CO,HONaCO,HSiO?,?Ca(NO)2322232332,NaSiO2NaNO,CaSiO?。由SiO制HSiO不能2333223一步实现,要先与碱反应,再与酸反应。
17、 18 6(用二氧化硅和金属氧化物的组成表示硅酸盐的组成,不正确的是( ) A(钙沸石Ca(AlSiO)?3HO 23102CaO?AlO?3SiO?3HO 2322B(镁橄榄石MgSiO 2MgO?SiO 242C(正长石KAlSiO KO?AlO?SiO 382232D(高岭石Al(SiO)(OH) AlO?2SiO?2HO 22542322答案 C 解析 用化学式表示的硅酸盐和用氧化物形式表示的硅酸盐,各组成元素的原子个数比应该不变。 7(月球上有丰富的绿柱石(绿宝石)矿藏,其主要化学成分为BeAlSiO也可用氧化物 n2618形式表示为nBeO?AlO?6SiO,其n值为(Be为232
18、,2价)( ) A(1 B.2 19 C.3 D.4 8.常用氯气给自来水消毒,某同学用自来水配制下列物质的溶液,会产生明显 药品变质的是( ) ?FeCl ?AgNO ?NaCO ?AlCl ?KI 23233?石蕊试液 A(? B.? C(? D.全部 9.氯仿(CHCl)可用作麻醉剂,常因保存不慎而3被空气氧化产生剧毒物质COCl(光气)和氯化氢,2为了防止事故发生,使用前要检验氯仿是否变质,应选用的检验试剂是( ) A(水 B.20 硝酸银溶液 C(氢氧化钠溶液 D.KI溶液 1(检验氯化氢气体中是否混有Cl,可采用的方2法是( ) A(用干燥的蓝色石蕊试纸 B(用干燥的有色布条 C(
19、把气体通入硝酸银溶液 D(用湿润的淀粉碘化钾试纸 答案 D 解析 氯化氢气体遇水时才体现酸性,氯气遇到水并与其反应时才体现酸性及强氧化性使有机色素漂白,故A、B均不正确。氯化氢、氯气通入硝酸银溶液时,均产生白色沉淀,则C项也不正确。氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,而氯化氢21 无此性质。 2(下列关于氯水的叙述,正确的是( ) A(新制氯水中只含Cl和HO分子 22B(新制氯水可使蓝色石蕊试纸变红 C(光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl 2D(氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将增强 答案 D 解析 氯水成分的多样性决定了氯水性质上的多重性。氯水中主要含有三种分子HO、Cl、HClO22,,
20、,和三种离子H、Cl、ClO。新制氯水含有H和,HClO,蓝色石蕊试纸遇H变红,变红后的试纸被HClO氧化褪色。光照氯水,发生反应2HClO光照,2HCl,O?,逸出的是O而不是Cl。该反应222进行后,弱酸HClO转化为强酸HCl,密封在密闭22 无色玻璃瓶中不考虑HCl挥发,溶液的酸性增强。 3(自来水是用氯气杀菌消毒的,不法商贩用自来水冒充纯净水出售,为辨真伪,可用下 列哪一种试剂鉴别( ) A(酚酞试液 B.氯化铁溶液 C(销酸银溶液 D.氢氧化钠溶液 答案 C ,解析 如果是自来水,则其中含有Cl,故加AgNO3溶液后,若有白色AgCl沉淀生成,说明是自来水,否则为纯净水。选C。 4
21、(如图 是一种实验某气体化学性质的实验装置,图中B23 为活塞。如先打开B,在A处通入干燥氯气,C中红布条颜色无变化;当关闭B时,C中红布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是( ) A(浓硫酸B.浓NaOH溶液 C(HOD.饱和NaCl溶液 21(下列氯化物既可由金属和氯气直接反应制得,也可由金属和盐酸反应制得的是( ) A(CuClB.FeCl 2 3C(FeClD.AlCl 2 32(下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( ) ?氯气 ?液氯 ?新制氯水 ?氯气溶解在四氯化碳溶液中 ?盐酸 ?盐酸与少量漂白粉的混合溶液 A(? 24 B.? C(? D.? 3(将8.7 g MnO粉
22、末与含14.6 g HCl的浓盐酸2共热完全反应后,生成氯气的体积为(标 准状况)(不考虑盐酸的挥发)( ) A(等于4.48 L B(等于2.24 L C(在2.24,4.48 L之间 D.小于2.24 L 1(下列关于氯气的叙述正确的是( ) A(钠在氯气中燃烧产生白色烟雾 B(红热的铜丝可以在氯气中燃烧,产生棕黄色烟雾 C(纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧,发出苍25 白色火焰 D(氯气可用于漂白,这是氯气的漂白作用 答案 C 解析 A中钠在氯气中燃烧,生成NaCl固体小颗粒,形成白烟,没有雾出现(雾为液态小液滴),A不正确;B中红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2固体小颗粒,生成棕黄色
23、的烟,但没有雾,所以B也不正确;C中的说法完全符合实验事实,因此是正确答案;D中氯气用于漂白,这是对的,但起漂白作用的不是氯气本身,而是它与水反应后生成的次氯酸具有强氧化性,使有机色素氧化而褪色,D的说法不正确。 2(用自来水养金鱼时,通常先将自来水晒一段时间再注入鱼缸,目的是( ) A(提高水温 B.26 增加水中氧气的含量 C(除去水中少量的次氯酸 D.用紫外线杀死水中的细菌 答案 C 解析 自来水中常通入0.002 g/L氯气作消毒剂,因此水中含有微量的次氯酸,对金鱼的喂养有害,须经日晒,除去水中少量的次氯酸。 3(下列说法中正确的是( ) A(用鼻子对着盛有氯气的瓶口,就可以嗅到氯气的
24、气味 B(用排水集气法便可以收集到纯净的氯气 C(氯气有漂白性 D(自来水常用氯气来杀菌、消毒 答案 D 解析 氯气是有毒气体,闻氯气的时候,应该用27 手轻轻地在瓶口扇动,使极少量的氯气飘进鼻孔。用排水法收集氯气会带有水蒸气且氯气能与水反应,氯气本身没有漂白性。 4(在空气中能稳定存在的物质是( ) A(石灰水 B.氯水 C(次氯酸钠 D.食盐水 答案 D 解析 能与空气中CO、O、HO反应和见光易分222解的物质在空气中均不能稳定存在。石灰水中的Ca(OH)能与空气中的CO反应生成CaCO;氯水中223的HClO易分解;次氯酸钠在空气中发生反应:CO2,HO,2NaClONaCO,2HCl
25、O而变质。 2235(实验室制Cl的反应为4HCl(浓),228 MnO?,MnCl,Cl?,2HO,下列说法错误的是2222( ) A(还原剂是HCl,氧化剂是MnO 2B(每生成1 mol Cl,转移电子的物质的量为2 mol 2C(每消耗1 mol MnO,起还原剂作用的HCl消耗24 mol D(生成的Cl中,除含有一些水蒸气外,还含有2HCl杂质 答案 C 解析 每消耗1 mol MnO,起还原剂作用的HCl2消耗2 mol。 6(将一盛满Cl的试管倒立在水槽中,当阳光照2射相当长一段时间后试管中最后剩余气 体的体积占试管容积的( ) A(1/4 B.1/3 29 C.1/2 D.2
26、/3 答案 C 解析 根据反应方程式:Cl,HOHCl,HClO和222HClO光,2HCl,O?可知,充分反应后剩余气体2是O,且Cl与O之间满足关系式:2Cl,O。 222227(实验室为了使用方便,通常将氯气溶解于水中形成氯水或将其降温加压形成液氯来使 用。下列有关这两种液体的实验描述都正确的是( ) A(两种液体都可以使干燥的布条褪色 B(两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红 C(用这两种液体都可给自来水消毒 D(分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生 (2)检验一瓶氯水是否已经完全变质,可以采用的30 试剂是( ) A(硝酸银溶液B.酚酞试剂 C(碳酸钠溶液D.紫色石蕊试剂
27、 (3)传统饮用水的消毒剂是氯气。20世纪80年代初期科研人员在英国某城调查发现,儿童患白血病发病率高是源于饮了氯气消毒的饮用水,这是因为_ A(氯气有氧化性,作用于正常细胞而癌化 B(氯水中的次氯酸氧化了正常细胞,异化为癌细胞 C(氯气有毒,杀死正常细胞,不杀灭癌细胞 D(氯气作用于水中有机物,生成有机氯化合物而致癌 (4)ClO是一种广谱型的消毒剂,根据世界环保联2盟的要求,ClO将逐渐取代Cl成为生产自来水的2231 消毒剂。工业上ClO常用NaClO和NaSO溶液混2323合并加HSO酸化后反应制 24得,在以上反应中NaClO和NaSO的物质的量之323比为( ) A(1?1 B.2
28、?1 C.1?2 D.2?31(某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaClO、NaClO的混3,合溶液,经测定ClO与ClO的浓度之比为1?3,3则Cl与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧2化的 氯元素的物质的量之比为( ) A(21?5 B.11?3 C.3?1 D.4?1 答案 D 解析 解氧化还原反应的定量计算,利用电子守32 恒可简化计算步骤。由条件可知氯气在反应中既作氧化剂又作还原剂,一部分被还原为NaCl,一,部分被氧化为NaClO、NaClO,且已知ClO与ClO33的浓度之比(即物质的量之比)为1?3,利用在氧,化还原反应中得失电子总数相等列式:n(Cl)1,n
29、(ClO)1,n(ClO)5,得n(被还原):n(被3氧化),16?4,4?1。 方法技巧 极端假设讨论法是化学题中常用的一种解题方法,根据化学方程式计算时,如不知反应用量需分几种情况讨论,运用极端假设讨论,可确定某个范围或某些取值。 ,知识点二 Cl的检验 ,2(检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl),正确的操作是( ) A(向未知溶液中加入AgNO溶液,有白色沉定产333 生 B(向未知溶液中加入AgNO溶液,有白色沉淀产3生,加入盐酸,沉淀不消失 C(向未知溶液中加入稀HNO酸化后,再加入AgNO33溶液,有白色沉淀产生 D(向未知溶液中加入稀盐酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀
30、产生 ,3(某溶液中Cl、Br、I的物质的量之比为,2?3?4。要使溶液中的Cl、Br、I的物质的量之比为4?3?2,则通入Cl的物质的量是原溶2,液中的I的物质的量的( ) A(1/2 B.1/3 C(1/4 D.1/8 1(标准状况下有22.4 L氯气和氢气的混合气体,在一密闭容器中使其充分反应,冷却 34 ,1后将此气体与1 L 1 mol?L的NaOH溶液充分反应,最后此溶液( ) A(一定显酸性 B(一定显碱性 C(可能显酸性,可能显碱性,也可能显中性 D(以上都不正确 答案 C 解析 充分反应后溶液的酸碱性取决于22.4L混合气体中Cl、H的相对多少。Cl多显酸性,H2222多显碱
31、性,Cl与H等体积则恰好与1 mol NaOH22反应,溶液显中性。 2(鉴别氯水和盐酸两种物质时,最合适的试剂是( ) A(硝酸银溶液 B.碘化钾淀粉溶液 35 C(碳酸钠溶液 D.酚酞溶液 答案 B 解析 氯水和盐酸与硝酸银溶液反应都能生成白色沉淀,A不正确;与碳酸钠溶液反应都有气泡冒出,C不正确;遇到酚酞都没有明显变化,D不正确。所以最佳答案为B。 3(向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的氯气,充分反应后将溶液蒸干,灼烧上述残 留物,最后得到的物质是( ) A(NaCl、IB.NaCl、NaBr 2 C(NaBr、ID.NaCl 2 答案 D ,解析 通入足量的氯气时,发生反应:Cl
32、,2I2,I,2Cl,Cl,2BrBr,2Cl,故最后将溶液蒸22236 干,I受热升华,Br挥发,最后物质为NaCl。 224(将潮湿的Cl通过甲装置后,再通过放有干燥2红色布条的乙装置,红色布条不褪色, 则甲装置中所盛试剂(足量)可能是( ) ?浓硫酸 ?NaOH溶液 ?KI溶液 ?饱和食盐水 A(? B.? C.? D.? 答案 C 解析 ?浓HSO将Cl干燥,Cl无漂白性;?Cl24222,2NaOHNaCl,NaClO,HO;?Cl,2KII,2KCl;222Cl被吸收,红色布条不褪色;?Cl在饱和食盐22水中的溶解度很小,不能被吸收,红色布条褪色。 37 ,5(甲、乙、丙三种溶液中
33、各含一种X(X为Cl、,Br或I),向甲中加入淀粉溶液和过量氯水,则溶液变为橙色,再加入丙溶液,颜色无明显变化,则甲、乙、丙依次含有( ) , ,A(Br、Cl、IB.Br、I、,Cl , ,C(I、Br、ClD.Cl、I,、Br 答案 B 解析 向甲中加入淀粉溶液和新制的氯水,溶液,变为橙色,说明甲溶液中存在Br,生成溴单质后,加入丙溶液,颜色无明显变化,说明丙中含有氯离子,若有碘离子,则溶液变为蓝色。故乙中含有碘离子。 6(已知KMnO与浓HCl在常温下反应能产生Cl。4238 若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置,其中有错误的是(
34、 ) A(只有?和?处 B.只有?处 C(只有?和?处 D.只有?、?、?处 答案 D 解析 ?是制备氯气的装置,?是除去氯气中氯化氢杂质的装置,?是干燥装置,?是用于氯气与金属反应的装置。除杂时不能消耗欲保留的气体,因为氯气可与NaOH溶液反应,方程式为:Cl2,2NaOHNaCl,NaClO,HO,所以?处错误;?中239 进气管短,出气管却插入液面下,所以无法干燥气体也不能使气体进入?中与金属反应,所以?处错误;?是一个封闭体系,未反应的气体不断蓄积会使容器内压强过大而发生爆炸,所以?处错误。 7(把95 mg含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末溶于水后,与足量的AgNO溶液反应, 3生成氯
35、化银沉淀300 mg,则该氯化镁中的杂质可能是( ) A(NaCl B.CaCl C.KCl 2 D.AlCl 3答案 D 解析 根据样品中氯元素的含量与MgCl中氯元2素含量的相对大小来判断。若95 mg全部是MgCl,295 mg根据化学方程式计算可知应生成9540 2143.5,287 mg AgCl沉淀。而实际得到AgCl沉淀为300 mg,说明杂质中氯元素的质量分数比MgCl中氯元素的质量分数大,只有AlCl符合。 238(已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是( ) ?
36、 ? ? ? A 黄绿橙色 蓝色 白色 色 41 B 无色 橙色 紫色 白色 C 黄绿橙色 蓝色 无色 色 D 黄绿无色 紫色 白色 色 答案 A 解析 本题主要考查对卤素之间的相互置换、单质的颜色、I2遇淀粉变蓝,以及Cl2与NaOH反应等知识的掌握情况,题目设计巧妙,是一道好题。 由?处产生的Cl2通过?时发生Cl2+2NaBr2NaCl42 ,Br,通过?时发生Cl,2KI2KCl,I,通过?222时发生Cl,2NaOHNaCl,NaClO,HO,因Cl为黄222绿色,Br为橙色,I遇淀粉变蓝,Cl与NaOH溶222液反应,生成无色NaCl、NaClO溶液,棉球仍为白色,故选A。 卤素单
37、质在不同溶剂中的颜色 紫苯或橙橙?紫?水 CCl、汽?橙红?4紫油橙 橙 褐 褐 红 9.漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛,漂白粉除了具有漂白作用外,还能杀菌消毒。回答下列问题: (1)工业上用的漂白剂主要是漂白粉、漂粉精或漂白液,即是次氯酸盐,而不是次氯酸, 43 主要原因是( ) A(漂白粉、漂粉精或漂白液的氧化性强于次氯酸 B(漂白粉等盐较次氯酸经济 C(次氯酸盐较次氯酸稳定,易保存 D(漂白粉等盐较次氯酸易于制备 【例1】 SO通入下列溶液中,溶液褪色或变浅,2说明SO具有漂白作用的组合是( ) 2,?KMnO(H,aq) ?溴水 ?碘水 ?氯水 43,?Fe(aq) A(?B.?
38、C.全部D.都不是 【例2】 检验SO气体中是否混有CO气体,可22采用的方法是( ) A(通过澄清石灰水 B(先通过饱和NaHCO溶液,再通过澄清石灰水 3C(先通过NaOH溶液,再通过澄清石灰水 44 D(先通过酸性KMnO溶液,再通过品红溶液,最4后通过澄清石灰水 1(下列实验能说明SO具有漂白作用的是( ) 2A(SO气体能使溴水褪色 2B(SO能使酸性高锰酸钾溶液褪色 2C(SO气体能使品红溶液褪色 2D(SO气体能使黄色的草帽辫变白色 2答案 CD 解析 SO的漂白作用是由于它跟某些有色的有2机物直接化合生成不稳定无色化合物的缘故。当SO跟有色且有氧化性的物质相遇时,SO表现还22
39、原性,使有色物质被还原成无色物质,这种情况不是SO的漂白作用。SO与溴水、高锰酸钾溶液22反应的方程式分别为: Br,SO,2HO2HBr,HSO; 2222445 5SO,2KMnO,2HOKSO,2MnSO,2HSO。 242244242(除去CO中混有的少量SO气体,可选用试剂22( ) A(澄清石灰水 B.品红溶液 C(溴水 D.饱和NaHCO溶液 3答案 D 解析 由于CO和SO都是酸性气体,在除去SO222时,不可损失CO,能生成CO的效果最佳。澄清22石灰水既能与SO反应,也能与CO反应;品红虽22能与SO反应,但吸收不完全;溴水也可与SO22反应,但易挥发出溴蒸气,只有NaHC
40、O饱和溶液,3既能吸收SO,又产生CO,且饱和NaHCO溶液中223,的HCO对CO的溶解起到抑制作用,相关反应为:3246 SO,2NaHCONaSO,2CO,HO。 2323223(发射宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后,产生大量高温气体从尾部喷出,该气体主要成分是CO、HO、N、NO等,在发射现场可看到火箭尾部222产生大量红色气体,其原因是( ) A(高温下N遇到空气生成NO 22B(NO遇到空气生成NO 2C(CO与NO反应生成CO和NO 22D(NO与HO反应生成H和NO 222答案 B 解析 NO被空气中O氧化成NO,NO为红棕色气222体:2NO,O2NO。 224(一定条件下,
41、将等体积NO和O的混合气体置2于试管中,并将试管倒立于水槽里的 水中,充分反应后剩余气体的体积约为原总体积47 的( ) 13A. B. 4413C. D. 88答案 C 解析 按4NO,3O,2HO4HNO计算,设NO和O2232都是4体积,剩余1体积O。所以选C。 25(高温下硫酸亚铁发生如下反应:2FeSO高温4FeO,SO?,SO?,若将生成的气 2323体通入氯化钡溶液中,得到的沉淀物是( ) A(BaSO和BaSOB.BaS 34 C(BaSOD.BaSO 3 41(如下图所示,在注射器中加入少量NaSO晶体,23并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为 准)。则下列有关说法正确的是( )
42、 48 A(蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B(沾有KMnO溶液的滤纸褪色,证明了SO的漂42白性 C(品红试纸褪色,证明了SO的漂白性 2D(沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色,证明了SO2的漂白性 2(下列溶液中能够区别SO和CO气体的是( ) 22?石灰水 ?HS溶液 ?KMnO溶液 ?氯水 24?品红溶液 A(? B.? C.除?以外 D.全部 备课资源 下列说法错误的是( ) A(NaSO与BaCl溶液作用,有白色沉淀生成,23249 加硝酸后沉淀不消失 B(将SO气体通入Ba(OH)溶液中有白色沉淀生22成 C(将SO气体通入BaCl溶液中有白色沉淀生成 22D(将SO气体通入硝酸酸化的B
43、aCl溶液中有白22色沉淀生成 1(下列四种有色溶液与SO作用,均能褪色,其2实质相同的是( ) ?品红溶液 ?KMnO酸性溶液 ?溴水 ?滴4有酚酞的NaOH溶液 A? B.? C.? D.? 答案 C 解析 ?均体现SO的还原性;?体现SO的漂22白性;?是表明SO是酸性氧化物。 250 2(有关二氧化硫的说法错误的是( ) A(可用澄清石灰水鉴别SO和CO 22B(SO能使品红试液褪色是因为它具有漂白性 2C(给已被SO褪色的品红试液用酒精灯加热,可2恢复原来的红色 D(SO与O混合加热,不能生成SO 223答案 A 解析 解答本题可先从SO的化学性质,酸性氧2化物的通性、漂白性、还原性
44、三方面入手,然后对比SO与CO的性质。A项,SO和CO都可使澄2222清石灰水变浑浊,通入过量又变澄清,错误;B项,SO使品红褪色,表现了SO的漂白性,正确;22C项,SO与品红结合生成无色的不稳定的化合物,2加热又生成品红,正确;D项,SO和O生成SO,223必须在催化剂条件下才能反应,正确。 51 3(下列对SO和SO的叙述正确的是( ) 23A(通常条件下,都是无色气体,都易溶于水 B(都是酸性氧化物,其水溶液都是强酸 C(都可使品红溶液褪色,加热时红色又能再现 D(都能跟碱溶液反应 答案 D 解析 在通常条件下,SO是无色固体。SO溶于32水得到的是中强酸。SO能使品红溶液褪色,加热2
45、时红色复现,SO则不能。但SO和SO都是酸性323氧化物,都能跟碱反应,故选D。 4(下列实验能证明SO存在的是( ) 2?能使澄清石灰水变浑浊 ?能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ?能使品红溶液褪色 ?通入足量的NaOH溶液中,再滴加BaCl溶液有白色沉淀生2成,该沉淀溶于稀盐酸 ?通入溴水中能使溴水52 褪色,再滴加Ba(NO)溶液有白色沉淀生成 32A(都能证明 B.只有?能证明 C(?能证明 D .都不能证明 答案 B 解析 ?CO也能使澄清石灰水变浑浊;?许多酸2性气体都能使蓝色石蕊试纸变红;?Cl也能使品2红溶液褪色;?CO与NaOH反应生成的NaCO,223可与BaCl反应,生成可溶于稀盐酸的白色沉淀;2?通入溴水后使之褪色,说明该气体有还原性,2,再滴加Ba(NO)生成沉淀,说明被氧化成为SO,324所以,此性质为SO的性质。 25(下列说法正确的是( ) A(因为SO具有漂白性,所以它能使品红试液、253 溴水、KMnO、石蕊试液褪色 4B(能使品红褪色的不一定是SO 2C(SO、漂白粉、活性炭、NaO都能使红墨水褪222色,其原理相同 D(SO和Cl等物质的量相遇在溶液中具有漂白能22力 答案 B
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