最新高一化学必修1第一章第二节+讲义&习题优秀名师资料.doc
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1、高一化学必修1第一章第二节 讲义&习题第一章 从实验学化学 讲义 第二节 化学计量在实验中的应用 一 物质的量的单位摩尔 1(物质的量 (1)物质的量的定义:表示含有一定数目粒子的集合体的物理量,是国际单位制中七个基本物理量之一,符号为n,单位为摩尔,简称为摩,符号为mol 注意: ?“粒子”在这里指分子、原子、离子、质子、电子、原子团、中子等微观粒子 (?“物质的量”是一个完整、专有的名词,读、写时四个字不可增减、拆分,同时要注意与“物质的质量”相区分 )摩尔与物质的量的关系 (2物质的量是用于表示物质所含微粒数多少的物理量,也是国际单位制中七个基本物理量之一,其量度单位为摩尔,即摩尔是物质
2、的量的单位。国际单位制中七个基本物理量及其对应的单位如下表: 物理量 长度 质量 时间 电流 热力学温度 发光强度 物质的量 符号 L或l m t I T I n 单位名称 米 千克 秒 安培 开尔文 坎德拉 摩尔 单位符号 m kg s A K cd mol 【同步训练】 1(物质的量实际上是表示( ) A(物质的质量 B(摩尔(mol) C(粒子的相对质量 D(含有一定数目微观粒子的集体 2(判断正误 (1)物质的量是国际单位制的7个基本单位之一( ) (2)物质的量实际上是表示含有一定数目的粒子集体( ) (3)物质的量的单位是“摩尔”( ) (4)物质的量是表示物质数量的单位( ) (
3、3)物质的量的适用范围 ,+2物质的量可用于描述如分子、原子、离子、原子团等微观粒子,如1 mol Na、1 mol CO、3(H、1 mol CO等,但不适用于描述宏观物质,如1 mol大豆、1 mol芝麻等 1 mol 2注意:用物质的量表示微观粒子数目时,应该指明具体的描述对象,即应在mol后跟上具体的微粒符号以指明该粒子的种类 【同步训练】 1(下列表示中不正确的是( ) ,2A(1 mol H B(1 mol CH C(1 mol氢 D(1 mol SO 442(下列表示中不正确的是( ) ,2A(1 mol NaCl B(1 mol H C(1 mol CO D(1 mol氧 33
4、(判断正误 ,A(1 mol氢( ) B(1 mol CO( ) C(2 mol钢笔( ) D(4 mol e( ) 2+E(1 mol H( ) F(1 mol氧元素( ) G(1 mol Na( ) H(1 mol氧原子( ) 24(使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类,严禁指代不明。例如: ?1 mol H表示的意义是 2?1 mol H表示的意义是 +?1 mol H表示的意义是 23(4)1摩尔:把含有约6.0210个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称为摩,(符号为mol 12说明:国际上规定1摩尔任何微粒所含的微粒数与0.012 kg C(称作碳-12原子,该碳原子核内有6个
5、质子和6个中子)所含的碳原子数相等,并规定摩尔作为物质的量的单位。231212已知一个碳原子的质量约为1.99310 g,即0.012 kg C中所含C原子的数目为6.02231210个,1 mol是以0.012 kg C中所含碳原子数为依据而得来 2(阿伏加德罗常数 阿伏加德罗常数:1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数,符号为N,即1 mol任何A23231粒子的数目约为6.0210个,常用6.0210 mol表示 注意:阿伏加德罗常数是一个实验值,随着测定方法的不同,所得数值不完全相同,目前231231采用的近似值为6.0210 mol,但不能说6.0210 mol就是阿伏加德罗常
6、数 【同步训练】 1(判断正误 (1)阿伏加德罗常数是一个纯数,没有单位( ) 23(2)阿伏加德罗常数就是6.0210( ) (3)阿伏加德罗常数是指1 mol的任何粒子的粒子数( ) ,231(4)阿伏加德罗常数的近似值为6.0210 mol( ) )1 mol物质是0.012 kg 碳( ) (523(6)1 mol物质是含有6.0210个微粒的物质( ) (7)1 mol物质是含有阿伏加德罗常数个微粒的物质( ) 23(8)1 mol物质是含有与6.0210个碳原子等质量的物质( ) 2(填空题 (1)2 mol H所含氢气分子的个数为 2(2)5 mol的O中有 个氧气分子 2(3)
7、2 mol氢分子含 个氢原子 ,2(4)1 mol SO含 个硫酸根离子 424(5)1.20410个H,合多少 mol (6)N个水分子的物质的量是 mol(已知阿伏加德罗常数为N) ANN3(n、N、N(粒子数)之间的关系:? 或 ? 或 ? Nn,NN,An,AAnNAnN11说明:由以上公式?可知,对应微粒的物质的量与其粒子数成正比,即: ,nN22【同步训练】 1(填空题 (1)1 mol HSO中约含有 个硫酸分子 24(2)0.5 mol HO中约含有 个水分子 2(3)1 mol H约含有 个氢原子 2,+(4)1 mol NaCl中约含有 个Na、含有 个Cl +(3)3N个
8、H是 mol H A(4)5N个水分子的物质的量是 mol HO A2,3+ 2(5)1 mol Al(SO)中含_mol Al,_个SO2434,3+2(6)含0.3 mol SO的Fe(SO)的物质的量是_mol,Fe有_mol 4243(7)1.5 mol NH有 个NH分子, mol H, mol电子 33+(8)2 mol Na中有 个Na, mol电子 2+(9)2 mol Mg变成Mg时失去 个电子 (10)等物质的量的SO和SO分子个数之比为 ,原子个数之比为 ,O原23子个数之比为 。 2(1 mol CO和1 mol CO具有相同的( ) 2?分子数 ?原子总数 ?碳原子数
9、 ?氧原子数 A(? B(? C(? D(? 3(在1 mol HO中( ) 223A(含有1 mol H B(含有6.0210个氢原子 2323C(含有6.0210个水分子 D(含有3.0110个氧原子 二 摩尔质量 填写以下表格,并从这些数据中得出相关的结论 相对分子 每个粒子的1 mol物质含有1 mol物质的 粒子符号 (原子)质量 质量(g/个) 的粒子数(个) 质量(g) ,23 C 1.99310 ,23Fe 9.30210 ,23HSO 1.62810 24,23HO 2.99010 2,+ 23Na 3.82110 ,23OH 2.82410 【结论】当质量以g为单位时,有:
10、 ?1 mol任何原子的质量在数值上都等于 ; ?1 mol任何分子的质量在数值上都等于 ; ?1 mol任何离子的质量在数值上都等于 ; 1(摩尔质量的定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。其符号为M,常用,1 单位为g/mol或g?mol2(1 mol任何粒子或物质的质量以g为单位时,在数值上都与该粒子的相对原子质量或相(对分子质量相等 注意:相对原子(或分子)质量与摩尔质量的单位不同,所表示的意义也不同 【同步训练】 1(下列说法正确的是( ) A(摩尔质量就等于物质的相对分子(原子)质量 B(硫酸和磷酸的摩尔质量相等 23C(摩尔质量是物质相对分子(原子)质量的6.0210
11、倍 D(HNO的摩尔质量是63 g 32(下列说法中正确的是( ) A(1 mol CO的质量是以克为单位,在数值上等于CO的相对分子质量 22B(氢氧化钠的摩尔质量为40 g C(1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量 D(HSO的摩尔质量为96 g/mol 243(M(Cl), M(Cl), M(O), 2+ M(HSO), M(NH), MAI(SO), 244243mmM,n,3(n、m、M之间的关系:? 或 或 mn,MnM【同步训练】 1(填空题 )2 mol HSO的质量为 (124(2)5.6 g铁中含Fe的物质的量是 (3)80 g O的物质的量是 2,+2(4)71 g N
12、aSO中含有 mol Na和 mol SO 244?MNnN A 11,【总结】质量(m)物质的量(n)粒子数(N),并注意灵活运用 nN 22?N M A说明:物质的量(n)是联系宏观和微观物质的桥梁【同步训练】 1(下列说法不正确的是( ) A(物质的量是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量 23B(含有6.0210个粒子的任何微观粒子集体计量为1摩尔 C(1 mol任何微观粒子的质量以克为单位,数值上等于该粒子的相对原子(分子)质量 D(摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 2(2 mol Al的质量为( ) A(13 g B(26 g C(27 g D(54 g 233
13、(已知1.50510个X气体分子的质量为8 g,则X气体的摩尔质量是( ) A(16 g B(32 g C(64 g/mol D(32 g/mol 224(2.2 g某化合物中含有3.0110个甲分子,则甲的相对分子质量为( ) A(44 g/mol B(22 g/mol C(44 D(22 ?5(下列叙述正确的是( ) A(1 mol HSO的质量为98 g/mol B(HSO的摩尔质量为98 g 24242322C(98 g HSO含有6.0210个HSO分子 D(6.0210个HSO分子的质量是9.8 g 2424246(等质量的HS和PH所含的粒子数不同的是( ) 23A(分子数 B(
14、原子数 C(质子数 D(电子数 7(下列物质中所含分子的物质的量最多的是( ) 23A(56 g N B(1.5 mol O C(100 g Cl D(3.0110个SO分子 2222248(有五种物质:?6 g H; ?0.5 mol CO; ?1.20410个HCl分子;?147 g HSO;2224?92 g乙醇(CHOH);请回答: 25?物质的量最大的是 ; ?所含分子数最多的是 ; ?所含原子数最多的是 ; 9(计算4.9 g硫酸里含有硫酸分子的个数 10(计算在20.2 g硝酸钾中,氧原子的质量 三 气体摩尔体积 1(【科学探究】电解水的实验 (1)生成的H和O的体积比约为2:1
15、(如图) 22(2)电解1.8 g HO,填写下表: 2气体 质量 物质的量 H 2O 2【结论】在同温同压下,1 mol H和1 mol O的体积近似相等,同理,在同温同压下,气22(VnAA体的体积与物质的量成正比,即: ,(VnBB 2(【科学探究】标况下(0?、101kPa),1 mol物质体积的比较 )在0?、101kPa(标准状况)时,H和O的密度如下表,计算此时1 mol H和1 mol O(12222的体积 ,1气体 密度(g?L) 1mol气体的体积(L) H 0.0899 2O 1.429 2(2)下表为20?时,几种固体和液体的密度,计算此时对应1 mol物质的体积 ,3
16、3物质 密度(g?cm) 1 mol物质的体积(cm) Fe 7.86 Al 2.70 HO 0.998 2HSO1.83 24 【结论】在同温同压下,1 mol任何气体所占的体积在数值上近似相等,即: VnAA,说明:由阿伏加德罗定律可知,在同温同压下,气体的体积与物质的量成正比: ; Vn(BBnNVnNAAAAA,又 ,即在同温同压下,对于气体,有: nNVnNBBBBB 3(阿伏加德罗定律:即同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 (【同步训练】 1(下列叙述不正确的是( ) A(同温同压下,相同体积的气体,其气体分子物质的量也相等 B(任何条件下,等物质的量的甲烷和一氧化
17、碳所含的分子数一定相等 C(不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同 D(相同条件下的一氧化碳气体和氮气,若体积相等,则质量也相等 2(同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是( ) A(O B(CH C(CO D(SO2422 ?3(两个体积相同的容器,一个盛有一氧化氮,另一个盛有氮气和氧气,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的( ) A(原子总数 B(质子总数 C(分子总数 D(质量 3(气体摩尔体积 (1)定义:单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积,符号为V,单位为L/molm(,1或L?mol VVV,(2)n、V、V之间的关系:? 或 或 Vn,Vn,mm
18、mnVm(3)由科学实验测得:在0?、101kPa(标准状况)下,气体的摩尔体积为22.4 L/mol 说明:探究影响物质体积的因素 ?粒子的数目 ?粒子本身的大小 取决于压强,温度) ?粒子之间的距离(对于物质的量一定的物质,影响其体积的因素是组成物质的粒子的大小和粒子之间的距离 ? 对于固体和液体:其组成物质的粒子之间的距离非常小,体积的大小取决于粒子本身的大小,而不同的粒子其体积不相同,所以1 mol不同固体或液体物质的体积一定不相同 ? 对于气体:分子间的距离比分子的直径大得多,因此,气体的体积主要取决于气体分子间的平均距离,而不是气体分子本身的直径;而气体分子间的平均距离受温度和压强
19、的影响较大,温度升高(或降低),气体分子间的距离增大(或减小);压强增大(或减小),气体分子间的距离减小(或增大)。即在同温同压下,相同物质的量的不同气体,分子间的距离基本相同。所以,在同温同压下,物质的量相同的气体,体积基本相等。特别地,由科学(标准状况)下,气体的摩尔体积为22.4 L/mol 实验测得,在0?、101kPa注意: ?在标准状况下,气体的摩尔体积恒为22.4 L/mol,但当气体所处温度、压强一旦改变,V会随之更改,如25?和101kPa条件下,气体摩尔体积则为24.8 L/mol m?n、V、V之间的关系仅适用于气体,物质的量(n)仍然是联系宏观和微观物质的桥梁 m(【同
20、步训练】 1(下列有关气体体积的叙述中,正确的是( ) A(一定温度和压强下,各种气体物质体积的大小,由构成气体的分子大小决定 B(一定温度和压强下,各种气体物质体积的大小,由构成气体的分子数决定 C(不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同 D(气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L 2(下列对于“摩尔”的理解正确的是( ) A(摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 23B(1 mol氧含6.0210个O 2C(22.4 L O中所含氧气分子计量为1摩尔 2D(摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol ?3(下列说法正确的是( ) A(物质的量是七个基本物理量
21、之一,符号为mol 23B(1 mol任何物质都含有6.0210个分子 C(标准状况下,气体的摩尔体积为22.4 L D(摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对相对原子质量 4(下列说法正确的是( ) A(物质的量是科学上用来表示物质所含微粒多少的物理量 B(标准状况下,22.4 L CCl是1 mol 423C(1 mol硫酸钠中含有6.0210个硫酸钠分子 D(同温同压下任何气体的分子间距离几乎相等 5(标准状况下的2 mol H的体积为( ) 2A(11.2 L B(22.4 L C(33.6 L D(44.8 L 6(关于2 mol二氧化碳的叙述中,正确的是( ) 23A(体积
22、为44.8 L B(质量为88 g C(分子数为6.0210 D(含有4 mol原子 7(下列叙述正确的是( ) 23A(1 mol HO的质量为18 g/mol B(3.0110个SO分子的质量为32 g 22C(CH的摩尔质量为16 g D(标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4 L 4(下列各组物质中,所含分子数相同的是( ) ?8A(9 g HO和0.5 mol Cl B(11.2 L N(标准状况)和22 g CO 2222C(20 g H 和20 g O D(224 mL H(标准状况)和0.1 mol N 22 229(下列物质中所含分子物质的量最多的是( ) 23 C(
23、标准状态下22.4 L Cl D(3.0110个硫酸分子 A(56 g N B(1.5 mol O22210(下列物质中所含分子物质的量最多的是( ) A(4?时2.7 mL水 B(2.24 L一氧化碳(标准状况下) 22C(6.0210个氯化氢分子 D(4.9 g 磷酸 11(关于2 mol二氧化碳的叙述中,正确的是( ) 23A(体积为44.8 L B(质量为88 g C(分子数为6.0210 D(含有4 mol原子 ?12(下列各组物质中,所含分子数相等的是( ) A(10 g H和10 g O B(标准状况下相同体积的N和H 222223C(9 g水和0.25 mol H D(22 g
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