最新高一化学必修2第二章知识点优秀名师资料.doc
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1、高一化学必修2第二章知识点精品文档 高一化学必修2第二章知识点 在结束对高一化学的学习时,我们要将必修2的知识点反复温习达到巩固加深。下面是学习啦小编为您带来的高一化学必修2第二章知识点,能让你更好理解教材。 高一化学必修2第二章知识点(一) 1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。 原因:当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要吸收能量,而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量,决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量E生成物总能量,为放热反应。E反应物总能量 2、常见的
2、放热反应和吸热反应 常见的放热反应: ?所有的燃烧与缓慢氧化。?酸碱中和反应。?金属与酸反应制取氢气。 ?大多数化合反应(特殊:C+CO2CO是吸热反应)。 常见的吸热反应:?以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。 ?铵盐和碱的反应如Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3?+10H2O ?大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。 1 / 16 精品文档 3、能源的分类: 形成条件利用历史性质 一次能源 常规能源可再生资源水能、风能、生物质能不可再生资源煤、石油、天然气等化石能源新能源可再生资源太阳能、风
3、能、地热能、潮汐能、氢能、沼气不可再生资源核能二次能源 电能、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等 4、一般说来,大多数化合反应是放热反应,大多数分解反应是吸热反应,放热反应都不需要加热,吸热反应都需要加热,这种说法对吗?试举例说明。 5、C+O2=CO2的反应是放热反应,但需要加热,只是反应开始后不再需要加热,反应放出的热量可以使反应继续下去。Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应,但反应并不需要加热。 6、化学能转化为电能的方式: 电能 (电力)火电化学能?热能?机械能?电能缺点:环境污染、低效原电池将化学能直接转化为电能优点:清洁、高效 7、原电池原理 (1)概念:把化学能直
4、接转化为电能的装置叫做原电池。 2 / 16 精品文档 (2)原电池的工作原理:通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。 (3)构成原电池的条件:(1)电极为导体且活泼性不同;(2)两个电极接触(导线连接或直接接触);(3)两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。 (4)电极名称及发生的反应: 负极:较活泼的金属作负极,负极发生氧化反应, 电极反应式:较活泼金属-ne-=金属阳离子 负极现象:负极溶解,负极质量减少。 正极:较不活泼的金属或石墨作正极,正极发生还原反应, 电极反应式:溶液中阳离子+ne-=单质 正极的现象:一般有气体放出或正极质量增加。 (5)原电池正负极的判
5、断方法: ?依据原电池两极的材料: 较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼,不能作电极); 较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。 ?根据电流方向或电子流向:(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。 ?根据内电路离子的迁移方向:阳离子流向原电池正极,阴离子流向原电池负极。 3 / 16 精品文档 ?根据原电池中的反应类型: 负极:失电子,发生氧化反应,现象通常是电极本身消耗,质量减小。 正极:得电子,发生还原反应,现象是常伴随金属的析出或H2的放出。 8、原电池电极反应的书写方法: (i)原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应,负
6、极反应是氧化反应,正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下: ?写出总反应方程式。 ?把总反应根据电子得失情况,分成氧化反应、还原反应。 ?氧化反应在负极发生,还原反应在正极发生,反应物和生成物对号入座,注意酸碱介质和水等参与反应。 (ii)原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。 9、原电池的应用:?加快化学反应速率,如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。?比较金属活动性强弱。?设计原电池。?金属的腐蚀。 10、化学电源基本类型: ?干电池:活泼金属作负极,被腐蚀或消耗。如:Cu-Zn原电池、锌锰电池。 ?充电电池:两极都参加反应的原电池,可充电循环使4 / 16 精品文档 用。
7、如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。 ?燃料电池:两电极材料均为惰性电极,电极本身不发生反应,而是由引入到两极上的物质发生反应,如H2、CH4燃料电池,其电解质溶液常为碱性试剂(KOH等)。 高一化学必修2第二章知识点(二) 1. 化学能与热能 (1)化学反应中能量变化主要原因:化学键的断裂和形成 (2)化学反应吸收能量或放出能量的决定因素: a. 吸热反应: 反应物的总能量小于生成物的总能量 b. 放热反应: 反应物的总能量大于生成物的总能量 (3)化学反应的一大特征:反应的过程中总是伴随着能量变化,通常表现为热量变化。 (4)常见的放热反应: A. 所有燃烧反应; B. 中和反应; C. 大多
8、数化合反应; D. 活泼金属跟水或酸反应; E. 物质的缓慢氧化 (5)常见的吸热反应: A. 大多数分解反应; B.以C、H2、 CO为还原剂的氧化还原反应(还原氧化铜) 2. 化学能与电能 1)原电池概念:将化学能转变成电能的装置 B. 工作原理:正负极材料活泼程度不同在电解质中的电子转移。Zn+2H+=Zn2+H2? 5 / 16 精品文档 a. 负极:失电子(化合价升高),发生氧化反应 b. 正极:得电子(化合价降低),发生还原反应 C. 原电池的构成条件 : 能自发进行的氧化还原反应 a. 两种活泼性不同金属(金属与非金属,如石墨)导体作电极 b. 电极均插入同一电解质溶液 c. 两
9、电极相连(直接或间接)形成闭合回路 D. 原电池正、负极的判断: a. 负极:较活泼的金属。 b. 正极:较不活泼的金属、石墨等。 E. 金属活泼性的判断: a. 金属活动性顺序表.b原电池负极比正极活泼。 3. 化学反应速率与限度 (1)化学反应速率 A. 化学反应速率的概念 :单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量 B. 计算 b. 已知物质的量n的变化或者质量m的变化,转化成物质的量浓度c的变化后再求反应速率v c. 化学反应速率之比=化学计量数之比 d. 比较不同条件下同一反应的反应速率 关键:找同一参照物,比较同一物质表示的速率(即把6 / 16 精品文档 其他的物质表示的反应速率
10、转化成同一物质表示的反应速率) 4、影响化学反应速率的因素(重点) A. 决定化学反应速率主要因素:反应物自身的性质(内因) B. 外因: a浓度越大,反应速率越快 b.升高温度(任何反应无论吸热还是放热),加快反应速率 c. 催化剂一般加快反应速率 d. 有气体参加的反应,增大压强,反应速率加快 e. 固体表面积越大,反应速率越快 f. 光、反应物的状态、溶剂等 5、化学反应的限度 ?可逆反应:相同条件下反应同时向正反两个方向进行的反应。绝大多数化学反应都有可逆性,只是不同的化学反应的限度不同 ?化学平衡: 一定条件下, 当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等,反应物和生成物的浓度不再
11、改变,达到表面上静止的一种“平衡状态”,这种状态称为化学平衡状态,简称化学平衡,这就是可逆反应所能达到的限度。 7 / 16 精品文档 6、常见的放热反应和吸热反应 常见的放热反应:?所有的燃烧与缓慢氧化。?酸碱中和反应。?金属与酸、水反应制氢气。 ?大多数化合反应(特殊:C+CO2CO是吸热反应)。 常见的吸热反应:?以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如:C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)。 ?铵盐和碱的反应如Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3?+10H2O ?大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。 7、化学能转化为电能的方式
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