最新高一化学必修一专题1课件优秀名师资料.doc
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1、高一化学必修一专题1课件高一化学 高一必修1课件 高中教材整体内容展现(苏教版) 教材 内容 备注 第一单元 丰富多彩的化学物质 第二单元 研究物质的实验方法 专题1:化学家眼中的物质世界 第三单元 人类对原子结构的认识 略 第一单元 氯、溴、碘及其化合物 专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物 必修1 第一单元 从铝土矿到铝合金 第二单元 铁、铜的获取及应用 专题3 从矿物到基础材料 第三单元 含硅矿物与信息材料 第一单元 含硫化合物的性质和应用 专题4 硫、氮和可持续发展 第二单元 生产生活中的含氮化合物 第一单元 核外电子排布与周期律 第二单元 微粒之间的相互作用力
2、专题1 微观结构与物质的多样性 第三单元 从微观结构看物质的多样性 第一单元 化学反应速率与反应限度 第二单元 化学反应中的热量 专题2 化学反应与能量转化 第三单元 化学能与电能的转化 必修2 第四单元 太阳能、生物质能和氢能的利用 第一单元 化石燃料与有机化合物 第二单元 食品中的有机化合物 专题3 有机化合物的获得与应用 第三单元 人工合成有机化合物 第一单元 化学是认识和创造物质的科学 专题4 化学科学与人类文明 第二单元 化学是社会可持续发展的基础 第一单元 空气质量的改善 专题1 洁净安全的生存环境 第二单元 水资源的合理利用 第三单元 生活垃圾的分类处理 第四单元 化学品的安全使
3、用 第一单元 摄取人体必需的化学元素 专题2 营养均衡与人体健康 选修1化学 第二单元 提供能量与营养的食物 与生活 第三单元 优化食物品质的添加剂 第四单元 造福人类健康的化学药物 第一单元 应用广泛的金属材料 专题3 丰富多彩的生活材料 第二单元 功能各异的无机非金属材料 第三单元 高分子材料和复合材料 第一单元 水的净化与污水处理 专题1 多样化水处理技术 第二单元 硬水软化 第三单元 海水淡化 选修2化学第一单元 氨的合成 与技术 专题2 从自然资源到化学品 第二单元 氯碱生产 第三单元 硫酸工业 1 高一化学 第四单元 镁和铝的冶炼 第一单元 有机药物制备 专题3 让有机反应为人类造
4、福 第二单元 合成洗涤剂的生产 第三单元 纤维素的化学加工 第四单元 有机高分子合成 第一单元 材料的加工处理 专题4 材料加工与性能优化 第二单元 材料组成的优化 第三单元 复合材料的制造 第一单元 土壤酸碱性的改良 专题5 为现代农业技术添翼 第二单元 化肥的生产与合理使用 第三单元 无土栽培技术 第四单元 化学农药的发展 第一单元 环境污染的化学防治 专题6 从污染防治到绿色化学 第二单元 绿色化学与可持续发展 专题1 揭示物质结构的奥秘 第一单元 原子核外电子的运动 专题2 原子结构与元素 第二单元 元素性质的递变规律 第一单元 金属键 金属晶体 专题3 微粒间作用力与物质性质 第二单
5、元 离子键 离子晶体 选修3物质第三单元 共价键 原子晶体 结构与性质 第四单元 分子间作用力 分子晶体 第一单元 分子构型与物质的性质 专题4 分子空房间结构与物质性质 第二单元 配合物是如何形成的 专题5 物质结构的探索无止境 第一单元 化学反应中的热效应 第二单元 化学能与电能的转化 专题1 化学反应与能量变化 第三单元 金属的腐蚀与防护 第一单元 化学反应速率 第二单元 化学反应的方向和限度 专题2 化学反应速率与化学平衡 选修4化学反应原理 第三单元 化学平衡的移动 第一单元 弱电解质的电离平衡 第二单元 溶液的酸碱性 专题3 溶液中的离子反应 第三单元 盐类的水解 第四单元 沉淀溶
6、解平衡 第一单元 有机化学的发展与应用 专题1 认识有机化合物 第二单元 科学家怎样研究有机物 第一单元 有机化合物的结构 专题2 有机物的结构与分类 第二单元 有机化合物的分类和命名 第一单元 脂肪烃 专题3 常见的烃 选修5有机第二单元 芳香烃 化学基础 第一单元 卤代烃 第二单元 醇 酚 专题4 烃的衍生物 第三单元 醛 羧酸 第一单元 糖类 油脂 专题5 生命活动的物质基础 第二单元 氨基酸 蛋白质 核酸 专题1 物质的分类与提纯 课题1 海带中碘元素的分离及检验 选修6实验2 高一化学 化学 课题2 用纸层析法分离铁离子和铜离子 课题3 硝酸钾晶体的制备 课题1 铝及其化合物的性质
7、专题2 物质性质的探究 课题2 乙醇和苯酚的性质 专题3 物质的检验与鉴别 课题1 牙膏和火柴中某些成分的检验 课题2 亚硝酸钠和食盐的鉴别 课题1 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素 专题4 化学反应条件的控制 课题2 催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响 课题3 反应条件对化学平衡的影响 课题1 原电池 专题5 电化学问题研究 课题2 电解与电镀 课题1 食醋总酸含量的测定 专题6 物质的定量分析 课题2 镀锌铁皮锌镀层厚度的测定 3 高一化学 笔记: 专题一 化学家眼中的物质世界 序号 课题 主要掌握内容 常见题型 物质的分科学分类方法,四种基本化学反应 选择、填空 1 类与转化 物质的量理
8、解物质的量,并能利用物质的量选择、计算 2 ? 进行简单计算 物质的聚不同聚集状态物质的微观结构和选择、计算 散状态? 性质,影响气体体积的主要因素,3 气体摩尔体积 溶液的配知道物质的量浓度含义,初步学会选择、计算 置及分析溶液配制方法:计算、称量、溶解、4 ? 转移、定容 物质的分了解分散系含义,知道胶体区别于选择、填空 散系 其他分散系的本质特征及基本方5 法 物质的分了解蒸馏、萃取、分液、过滤、结选择、填空离与提纯晶等实验方法 (实验操作6 ? 类题目较多) 常见物质初步学会NH4+ 、Cl-、SO42-、选择题、填空 的检验? Na+ 、K+ 的检验方法 (推断题基7 础) 人类对原
9、了解典型元素原子核外排布,通过此块不做分子结构的MgO形成推知离子化合物形成原块讲解,必修 8 认识 因 2及选修会做深化讲解 课题1:物质的分类与转化 一、物质的分类依据 将我们日常生活中经常接触的几种物质:空气、乙醇、硫酸铵、铜、铁、铝、碘酒、氢气、石墨、食盐水、蔗糖进行分类。 按照物质的属性不同,物质有不同的分类方法。如: 根据导电性能,分为 导体 半导体 绝缘体 ; 根据盐的溶解性,分为 可溶 微溶 难溶 ; 根据存在状态,分为 气态 液态 固态 ; 根据物质的组成,分为 混合物 纯净物 。 化学上,根据组成对物质进行分类是最常用的方法。(下图) 4 高一化学 笔记: 解决问题: 例1
10、 将下列物质与所属类别相关联的用短线连起来: NaCO 可溶性盐 钠 盐 23 NaHCO 难溶性盐 钡 盐 3NaSO 正盐 硫酸盐 24BaSO 酸式盐 碳酸盐 4例2 氢氧化钠、氧气、氧化铜、盐酸四种物质,根据不同的分类标准,都可以产生这样的分类结果,其中一种物质单独属于一类,而另外三种物质不属于该类,请尽可能多地寻找分类标准,并将结果填写在下表中。 序号 分类标准 单独属于一类的物质、它的特征及与其他物质的区别 ? 状态(常温下) 氧气呈气态,其他为固态或液态 5 高一化学 二、物质的转化 笔记: 1、常见物质转化类型 物质的转化类型 化学方程式 单质?化合物 碱性氧化物?碱 酸性氧化
11、物?酸 碱? 盐 盐?氧化物 盐?单质 氧化物?盐 金属氧化物?金属单质 2、归纳 例3请同学们根据已有知识,完成钙及其化合物间的相互转化。 6 高一化学 三、化学反应类型? 1、四种基本反应类型 反应类型 实例 A+B+=AB 化合 Ca + HO = Ca(OH) 22AB=A+B+ 分解 CaCOCaO + CO? 3 2AB+C=A+CB 置换 Zn +2 HCl = ZnCl + H? 22AB+CD=AD+CB 复分解 Ca(OH)+NaCO=CaCO?+ 2NaOH 223 32、反应规律: (1)置换反应的规律与条件 规 律 反应条件 H+金属氧化物?金属+水 (1)加热;(2
12、)K、Ca、Na、Mg、Al等的金属氧2 化物除外 碳+金属氧化物?金属+CO (1)高温加热;(2)K、Ca、Na、Mg、Al等的金2属氧化物除外 金属+酸?盐+氢气 (1)因浓硫酸、硝酸具有氧化性,与金属反应不能生成氢气;(2)在金属活动性顺序中排在氢之前的金属,才能置换酸中的氢 金属+盐?新盐+新金属 (1)盐可溶;(2)在金属活动性顺序中,排在前面的金属才能置换后面的金属;(3)钾、钙、钠很活泼,在盐溶液中不能置换出金属 (2)复分解反应的规律与条件 规 律 反应条件 酸+碱?盐+水 中和反应,有水生成,一般能发生 酸+盐?另一种盐+另一种酸 (1)盐中不溶于酸的BaSO、AgCl等除
13、外; 4(2)生成物中要有沉淀、气体或水 碱+盐?另一种碱+另一种盐 (1)反应物都可溶于水;(2)生成物中要有沉淀 盐+盐?另两种新盐 (1)反应物都可溶于水;(2)生成物中要有沉淀 (3)两类反应的条件: ?复分解反应:沉淀、气体、水生成。 ?金属与盐溶液的置换反应:活动性强的金属置换出活动性弱的金属。 课题1课堂练习 1、下列物质属于纯净物的是( ) A.冰水混合物 B.爆鸣气 C.天然气 D.纯净的无污染的空气 2、对下列物质分类全部正确的是( ) ?纯碱 ?食盐水 ?石灰水 ?NaOH ?液态氧 ?KClO 3 A(碱? B(纯净物? C(盐? D(混合物? 2(上海环保部门为了使城
14、市生活垃圾得到合理利用,近年来逐步实施 了生活垃圾分类的方法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于( ) A(无机物 B(有机物 C(盐类 D(非金属单质 7 高一化学 3(下列物质中均为化合物的一组是( ) A(金刚石、干冰、SO B(KCl、盐酸、NaOH 2C(CuSO?5HO、冰、乙醇 D(臭氧、CaCO、铝合金 423 4(以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系: CuOC?COHO,HCOCa(OH),CaCOCO 2223232高温 其中涉及的基本反应类型依次为( ) A(置换、化合、分解、复分解 B(置换、化合、复分解、分解 C(化合、置换、分解、复分解 D(化合、置换、复分解、
15、分解 5(X、Y、Z、W各代表一种物质,若X,Y=Z,W,则X和Y之间不可 能是( ) A(盐和盐的反应 B(碱性氧化物和水的反应 C(酸与碱的反应 D(酸性氧化物和碱的反应 6(2008年广东理基)在下列变化过程中,只发生物理变化的是( ) A(荔枝酿酒 B(酸雨侵蚀建筑物 C(空气液化制取氮气 D(生石灰遇水成为碱石灰 课题2:物质的量 一、国际单位制(SI)的七个基本物理量 物理量 长度 质量 时间 电流 热力学温度 物质的量 发光强度 符号 L或l m t I T n I 单位名称 米 千克 秒 安(培) 开(尔文) 摩(尔) 坎(德拉) 单位符号 M kg s A K mol Cd
16、二、物质的量 1. 一个物理量,符号n,单位摩尔(mol) 1223 2. 1mol 粒子的数目是0.012kgC 中所含的碳原子数目,约为6.02 x 10 个 -1 3. 1mol 粒子的数目又叫阿伏加德罗常数,符号是NA,单位是mol 4. 使用摩尔时,必须指明粒子(原子、分子、离子、电子等)的种类 5. n=N/NA 6. 化学计量数(v)和物质的量之间的关系 7. 在化学方程式中,物质的化学计量数之比等于参加反应或反应生成的物质的微粒数目之比和物质的量之比。 8. 摩尔质量(M) 定义:单位物质的量的物质所具有的质量符号M 单位:g/mol 或-1 g?mol 9. 摩尔质量在数值上
17、等于相对原子质量或相对分子质量。 10. 物质的量(n)与质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系 公式M=m/n 三、物质的量计算的类型: ?已知相对原(分)子质量,求单个微粒的质量(已知A或M,求m) 例1 已知铁的相对原子质量是56,则一个铁原子的质量是_g。 8 高一化学 ?已知微粒数,求微粒的物质的量(已知N,求n) 22+2-例2 某硫酸钠溶液中含有3.01X10个Na,则该溶液中SO的物质的量 4是_。 ?已知微粒数和物质的量,求阿伏伽德罗常数(已知N和n,求N) A-1例3, 已知xgHO中含有y个氢原子,则阿伏伽德罗常数为( )mol。 2?已知微粒的物质的量,求微粒数(已知n,
18、求N) 例4,0.5molNH中所含的原子数为_,所含的质子数为 3_,含有5mol电子的HO的物质的量是_mol. 2课题2课堂练习 1、下列关于摩尔质量的说法正确的是( ) A、氯气的摩尔质量是71克 B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL C、1摩氢气的质量为2克 D、O2的摩尔质量为16g/moL。 2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说,下列关系正确的是( ) A、含氧原子的个数比为2?3 B、含硫元素的质量比是5?4 C、含氧元素的质量比为5?6 D、含硫原子的个数比为1?1 3、1克氯气含有n个Cl2分子,则阿佛加德罗常数可表示为 ( ) A、71n B、 (1/71)n
19、C、35.5n D、(1/35.5).n 4、设N表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( ) A A(N个N分子和N个CO分子质量比为1?1 A2A B(1 mol HO的质量等于N个HO质量的总和 2A2 C(在任何条件下1mol H2所含的原子数为N A D(1mol HSO中所含的粒子数目一定是N 24A 5、若某氖原子质量是a g,12C的原子质量是b g,N是阿伏加德罗常数A 的值,下列说法正确的是( ) A(氖元素的相对原子质量一定是12a/b B(该氖原子的摩尔质量是aNg A C(Wg该氖原子的物质的量一定是W/(aN)mol A D(Wg该氖原子所含质子数是10W/a 6、
20、a mol H2和2a mol氦气具有相同的( ) A(分子数 B(原子数 C(质子数 D(质量 7、下列说法错误的是( ) 23A(1mol任何物质都含有约6.0210个原子 1223B(0.012kgC约含有6.0210个碳原子 C(使用物质的量时,应用化学式指明粒子的种类 D(1mol H的质量是1g 2 +8、2.3g钠溶于多少克水中,才能使每10个HO分子中溶有一个Na, 2 9 高一化学 课题3:物质的聚集状态 一、聚集体的状态及其物理性质 物质聚集在一起形成一定的状态,我们称为物质的聚集状态,常见的聚集 状态:固态、液态、气态。 【思考】1、不同的聚集状态在形状、体积及能否被压缩
21、方面有什么特征, 2、从结构上对物质的这些特性进行解释。 【总结】1( 不同聚集状态的物质的物理性质 物质的聚集状态 固定的形状 固定的体积 能否被压缩 固态 有 有 不易 液态 无 有 不易 气态 无 无 易 2( 结构原因 物质的聚微粒的运动方微观结构 宏观性质 集状态 式 微粒排列紧密,微粒在固定的位置有固定的形状,几 固态 间的空隙很小 上振动 乎不能被压缩 微粒排列较紧密,微没有固定的形状,液态 可以自由移动 粒间的空隙较小 不易被压缩 没有固定的形状, 气态 微粒间的距离较大 可以自由移动 容易被压缩 二、影响物质体积的因素 1(各种因素对固、液、气体积的影响 因素 固体 液体 气
22、体 粒子数目 主要 主要 主要 粒子大小 主要 主要 粒子间的距离 主要 【结论】影响固体、液体体积的主要因素是微粒的数目、微粒的大小;影 响气体体积的主要因素是微粒的数目、微粒之间的距离。影响气体微粒间 距的外在因素主要是_温度和压强_。 例1:同温同压下,两种气体的体积如果不同,推测其主要原因是( )。 A(气体分子的大小不同 B(气体分子的物质的量不同 C(气体分子的化学性质不同 D(气体分子间的平均距离不同 三、气体摩尔体积 ?定义:单位物质的量(1mol)的气体所占的体积,符号V,单位L/mol , m?公式:V=V/n 或n=V/V mm?在标准状况(273K、101kPa;0?,
23、1标准大气压) V=22.4L/mol m?注意事项:1、只针对气体有用 10 高一化学 2、标准状况下V=22.4L/mol m3、常温常压下(25?,1标准大气压),V,22.4L/mol(分子间距离,标 m况时距离) 例2:判断下列叙述哪项正确( ) A. 标准状况下,1moL 任何物质的体积约为22.4L B.1mol 气体的体积约为22.4L C.1mol 氖气和1mol 氧气体积相同 D. 标准状况下,1mol 氖气和氯气混合气体(任意体积比)的体积约为22.4L 四、气体摩尔体积的一个重要推论-阿伏加得罗定律 1、定义:在相同温度和压强下,相同体积的任何气体都具有相同的分子 数。
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