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1、高中化学知识点总结1、物质的量是具有一定数目粒子的集体,是从粒子数目的角度描述物质的物理量。2、阿伏加德罗常数是指 12g126C所含的原子数。3、摩尔质量是指单位物质的量的物质具有的质量,单位是g/mol。数值上 摩尔质量= 1mol物质的质量=相对分子或原子质量4、气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积,单位是L/mol,任何状态下都有气体摩尔体积,要求记住标准状况下气体摩尔体积,为22.4L/mol。5、物质的量的浓度是指单位体积的溶液所含溶质的物质的量。6、写出物质的量和质量、气体体积、粒子数、溶液体积之间的换算公式并指出适用范围。n=m/M(适用于任何物质)、n=V/Vm (适
2、用于气体,若Vm=22.4,还必须是标况下)、n=N/NA(适用于任何粒子)、n=CV(适用于溶液),写出物质的量的浓度和溶质质量分数之间的换算公式C=1000/M。7、一个粒子的质量为m=M/NA;物质的量之比=粒子数之比气体同温同压下的体积比。标准状况下气体的密度=M/22.4,同温同压下气体的密度比= 摩尔质量 之比。8、化学方程式中系数比=物质的量比=同温同压下气体体积比;电离方程式中系数比=物质的量比=物质的量的浓度。9、同温同压下气体的密度比=摩尔质量比;稀释计算的依据公式(两个): m(浓)(浓)=m(稀)(稀); C(浓)V(浓)=C(稀)V(稀) 。物质的分类1、分类方法我们
3、学过的有交叉分类法、树状分类法。分类可以帮助我们更好的认识事物。2、画出无机物的树状分类图23、酸性氧化物的通性有:酸性氧化物能与水 、 碱 、 碱性氧化物 反应。写出CO2和上述三种物质反应的化学方程式:CO2+H2O=H2CO3 、CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O CO2+CaO=CaCO34、碱性氧化物的通性有:碱性氧化物能与水 、 酸 、酸性氧化物 反应。写出CaO和上述三种物质反应的化学方程式:CaO+H2O=Ca(OH)2 、 2HCl+CaO=CaCl2+H2O CO2+CaO=CaCO35、酸的通性有:使指示剂变色、与金属反应、与碱性氧化物反应、与碱反应、与盐反应。6
4、、碱的通性有:使指示剂变色、与酸性氧化物反应、与酸反应、与盐反应。7、盐的通性有:与金属反应、与酸反应、与碱反应、与盐反应。8、分散系是指一种或几种物质分散到另一种物质里形成的体系,分散系的实质是混合物。按照分散质粒子的大小不同可把分散质分为浊液、胶体、溶液。9、胶体是指分散质粒子的直径大小介于1nm到100nm之间的分散系。Fe(OH)3胶体的制备是把饱和的FeCl3溶液滴入沸水中,略加热至红褐色,反应的方程式为FeCl3+3H2O加热Fe(OH)3(胶体)+3HCl区分胶体和溶液用一束强光照射(丁达尔效应)。10、区分胶体、溶液、浊液分散系分散质粒子大小是否有丁达尔现象稳定性能否透过滤纸浊
5、液大于100nm无不稳定不能溶液小于1 nm无稳定能胶体介于1 nm到100 nm之间有介稳性能氧化还原反应1、如何判断一个反应是否是氧化还原反应? 看元素的化合价是否有变化 。氧化还原反应的实质是 存在电子的转移(得失或共用电子对的偏移) 。物质所含元素化合价升高的反应是氧化 反应,也叫该物质被 氧化 ,该物质叫 还原剂 剂,得到的生成物叫 氧化 产物,物质所含元素化合价降低的反应是 还原 反应,也叫该物质被 还原 ,该物质叫 氧化 剂,得到的生成物叫 还原 产物。2、化合反应中的 有单质参与 的反应是氧化还原反应,分解反应中的 有单质生成的 的反应是氧化还原反应,置换反应 都是 氧化还原反
6、应,复分解反应都不是氧化还原反应。3、常用的氧化剂有:活泼的非金属单质,如F2、Cl2、Br2、O2等;含高价元素的物质,如:HNO3、KMnO4、K2Cr2O7等,高价的离子:如Fe3+ ,常用的还原剂有:活泼的金属单质,如Na 、Mg、Al、Fe等;含低价元素的物质,如:HI、H2S等,有些非金属单质:如H2、C等 。判断一种物质或离子具有氧化性还是还原性,主要看所含元素的化合价,一般含有高价元素的具有氧化性,含有低价元素的具有还原性,含有中间价态 的既有氧化性,又有还原性。4、在氧化还原反应中: 氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物则氧化性:氧化剂 氧化产物 还原性:还原剂 还原产物如:2F
7、e3+2I-=2Fe2+I2中,氧化性Fe3+ I2 ,还原性:I-Fe2+5、氧化还原反应一般规律:电子得失守恒 : 化合价有升必有降,化合价升高总数等于化合价降低总数;电子有得必有失,失电子总数必等于得电子总数。 反应发生条件 : 氧化性强的物质可以氧化还原性强的物质;还原性强的物质可以还原氧化性强的物质。反应发生的先后顺序:一般地,少量的氧化剂和几种还原剂同时接触时总是先和还原性强的还原剂先反应;少量还原剂和几种氧化剂同时接触时总是先和氧化性强的氧化剂先反应。不同物质中,同一元素的不同价态发生变化时,该元素的化合价变化规律是:“只靠拢,不交叉,不互换”。如:KClO3+6HCl=KCl+
8、3Cl2+3H2O的化合价变化为KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O三、离子反应1、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质,所学的 酸、碱、盐 是电解质。电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电,是因为发生了电离,写出下列物质的电离方程式:H2SO4=2H+SO42-,Ba(OH)2 =Ba2+2OH- ,2、属于离子反应的有溶液中的反应和熔融状态下 的反应,书写离子反应时,应该写成离子的包括能在水溶液中大量电离出离子的,包括强酸(盐酸、硫酸、硝酸)强碱(NaOH、KOH、ca(OH)2、Ba(OH)2、可溶盐 ,其余的仍写成化学式。检查离子反应方程式是否配平应检查 原子守恒 、
9、 电荷守恒 是否平。一个离子反应方程式代表了 一个化学反应的实质 和 同一类物质的反应 。复分解反应的离子反应发生的条件是生成沉淀、气体、或难电离的物质 。3、盐类中 钾 盐、 钠 盐、 铵 盐、 硝酸 盐都可溶,盐酸对应的盐中 AgCl不可溶,硫酸对应的盐中 BaSO4不可溶,碳酸对应的盐中钾、钠、铵盐 可溶,其余均不可溶。4、写和酸式盐有关的并且和用量有关的离子方程式时,一般是先将用量少的物质按化学式的比例拆成离子,再按已有的离子的需要用量写另一物质的离子。5、注意:有些离子间的反应随着用量的不同而得到不同的产物,这样的反应有:酸性氧化物和碱溶液,如CO2和NaOH;Al3+和OH-、Al
10、O2-和H+、CO32-和H+、FeBr2或FeI2和氯水等。6、记忆四种常考的有颜色的离子:Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等。7、离子共存:离子间由于发生复分解、氧化还原、络合反应、双水解反应时都不能共存。能发生复分解反应的:Cl-和Ag+;SO42-和Ba2+;CO32-和除Na+、K+、NH4+、Al3+ 、Fe3+的离子;H+和弱酸根离子(CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、CH3COO-等)、OH-、AlO2-、SiO32-;OH-和H+、NH4+、除K+、Na+、Ba2+等外的金属阳离子都不共存。发生氧化还原的:一般具有强氧化性的离子NO3-(H+)、MnO4
11、-、Cr2O72、ClO-、Fe3+和具有强还原性的离子Fe2+、S2-、I-等不共存,常考的有NO3-(H+)和Fe2+,Fe3+和S2-、I-。能发生络合反应的常考的有;Fe3+和SCN-、Ag+和NH3H2O能发生双水解反应的常考的有:Fe3+、Al3+和CO32、HCO3-、AlO2-第三章金属极其化合物一、钠及其化合物(一)钠1钠的原子结构示意图 ,由此推出金属钠在反应中易 失 电子,作 还原剂 2钠的物理性质主要有:有银白色金属光泽,熔点低,密度比水小、能导电导热有延展性。3 钠的化学性质(用化学方程式表示)(1) 钠与非金属:钠常温与氧气:2Na+O2=Na2O、钠在空气中燃烧:
12、2Na+O2=Na2O2钠在氯气中燃烧:,2Na+Cl2=2NaCl(2)钠与水反应的离子方程式:2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2现象: 钠浮在水面,四处游动,熔成一个闪亮的小球,发出嘶嘶声,逐渐消失 (3)钠与盐溶液:钠与CuSO4溶液2Na+2H2O+Cu2+=2Na+Cu(OH)2+H2 钠与Fe2(SO4)3溶液6Na+6H2O+2Fe3+=6Na+2Fe(OH)3+3H2 4钠的保存:钠保存在煤油中(二)钠的化合物1 氧化钠和过氧化钠(写出化学性质对应的化学方程式)名称氧化钠过氧化钠化学式、氧元素的化合价Na2O -2价Na2O2 -1价颜色和状态白色固体 淡黄色固体与水反应
13、Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2与CO2反应 Na2O+CO 2=Na2CO32Na2O2+2CO 2=2Na2CO3+O2与酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2+2H2O用途呼吸面具和潜水艇的氧气来源、漂白2 碳酸钠与碳酸氢钠(写出化学性质对应的化学方程式)名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名苏打、纯碱小苏打颜色、状态白色固体白色固体溶解性同温度下,Na2CO3的溶解度大于NaHCO3与酸反应CO32-+H+(少量)=HCO3- CO32-+2H+(过量)=H2O+ CO2 HCO3-+H+=H2O+ CO2 与NaOH反应不反应HCO3-+OH-=H2O+CO32- 与Ca(OH)2反应CO32-+Ca2 +=CaCO3OH-+ HCO3-+Ca2 +=CaCO3+H2O或2OH-+2HCO3-+Ca2+=CaCO3H2O + CO32-与CaCl2反应CO32-+Ca2 +=CaCO3不反应加热不反应2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2与水和CO2CO32-+H2O+CO2=2HCO3-不反应用途制玻璃、洗油污发酵粉、治胃酸过多3、酸性氧化物和碱溶液反应产物的判断,以CO2和NaOH反应为例
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