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1、高一化学必修一第四章复习学案第三章复习 一(硅 1.硅元素: 无机非金属材料中的主角,在地壳中含量26.3,,次于 。是一种亲氧元素 ,以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中,占地壳质量90,以上。 最外层有4个电子,主要形成四价的化合物。 2.二氧化硅(SiO) 2天然存在的二氧化硅称为硅石,包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅,其中无色透明的就是水晶,具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为 结构,(玛瑙饰物,石英坩埚,光导纤维)。 (1)物理性质:硬度大,熔点高,不溶于水。 (2)化学性质:化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应,可以与强碱(NaOH)反应
2、,是酸性氧化物,在一定的条件下能与碱性氧化物反应 。 SiO, HF , 。(不能用玻璃瓶装HF) 2SiO,CaO , 。 2SiO, NaOH , 。 (装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞) 23.硅酸(HSiO) 23酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于SiO不溶于水,硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反2应制得。 NaSiO, HCl, 。 23硅胶多孔疏松,可作干燥剂,催化剂的载体。 4.硅酸盐 硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称,分布广,结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(NaSiO 、23KSiO除外)最典型的代表是硅酸钠NaSiO :可溶,其水溶液称作 ,可作
3、肥皂填料、木材防火剂和黏胶2323剂。 常用硅酸盐产品:玻璃、陶瓷、水泥 。 5.硅单质 (1)与碳相似,有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石,有金属光泽的灰黑色固体,熔点高,硬度大,较脆。是良好的半导体。 (2)应用:半导体晶体管及芯片、光电池 。 (3)化学性质: Si, HF , 。 Si, F, 。 2Si, NaOH , 。 (4)制备 SiO,C, 。 2二(氯气 1.物理性质: 色, 气味, 毒,密度比空气 , 溶于水,易 。 2.实验室制法: 。 3.化学性质: (1)与大多数金属反应 Na,Cl, 。 2 Fe,Cl, 。 2 Cu,Cl, 。 2 (2)与大多数非金属
4、反应 Cl,H , 。( 现象: )。 22【燃烧不一定有氧气参加,物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应,所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧】 (3)与水反应 ? Cl,HO , 。 221 ?液氯、新制的氯水和久置的氯水比较 液氯 新制氯水 久置氯水 分类 混合物 颜色 成分 性质 氧化性 氧化性、酸性、漂白性 酸性 ?HClO的性质 弱酸性 不稳定: 。 强氧化性:消毒漂白作用 (4)与碱反应 ?制漂白液: ,其有效成分 。 ?制漂白粉和漂粉精: ,其有效成分 。 4. 氯离子的检验 。 三(硫和氮 1. 硫 (1)物理性质:俗称 , 色粉末, 溶于水,微溶于
5、酒精,易溶于CS,熔沸点较低。 2(2)化学性质: ?弱氧化性: Fe,S, 。 Cu,S, 。 Hg,S, 。 ?还原性: S,O, 。 22.二氧化硫 (1)物理性质: 色, 气味, 毒,密度比空气 , 溶于水,易 。 (2)化学性质: 与水反应方程式 酸性氧化物 与烧碱反应方程式 漂白原理:由于它能跟某些有色物质化合生成不稳定的无色物质 漂白性 曾学过的具有漂白性的物吸附漂白:活性炭 质 氧化漂白:HClO、O、NaO 322与氧气反应方程式 还原性 与氯水反应方程式 能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色 与硫化氢反应方程氧化性 式 3.一氧化氮和二氧化氮 化学式 NO NO 2 物理性质 色
6、, 气味, 毒,密 色, 气味, 毒, 度比空气 , 溶于水 密度比空气 , 溶于水,易 。 化学性质 生成 4.氨气及铵盐 (1)氨气的物理性质: 色, 气味, 毒,密度比空气 , 溶于水,易 。 (2)氨气的化学性质 ?与水反应: 。 2 氨水的成分: 。 喷泉实验原因: 。 ?与酸反应: NH, HCl, 。 3NH,HSO, 。 243NH,HNO, 。 33?催化氧化: 。 (3)实验室制取氨气: 原理 装置 固固加热(类似 ) 干燥 用 除去水蒸气 收集 用 法收集 验满 ?用 移近试管口,有 产生; ?用 移近试管口,试纸变 。 (4)铵盐 都是易溶于水的晶体,不稳定,易分解,能
7、与碱共热产生氨气 氯化铵分解反应方程式: 。 碳酸氢铵分解反应方程式: 。 与碱反应本质(写离子方程式): 。 5.浓硫酸和硝酸 浓硫酸 硝酸 与Cu反应 相与木炭反 同应 点 与铁铝反常温下遇浓硫酸和浓硝酸发生 现象,所以可以用铁制或应 铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸 ? 性干燥剂 异同点 王水:浓硝酸和浓盐酸,1:3, ? 性蔗糖变黑 练习 1(下列说法正确的是.( ) A(SiO溶于水显酸性 B(CO通入水玻璃可得硅酸 22C(SiO是酸性氧化物,它不溶于任何酸 D(SiO晶体中不存在单个SiO分子 2222(下列物质的变化,不能通过一步化学反应完成的是.( ) A(CO?HCO B(
8、SiO?NaSiO C(NaO?NaCO D(SiO?HSiO 22322322232233(下列气体中,既有颜色又有毒性的是( ) A(N B(CO C(Cl D(CO 2224(下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是( ) A(次氯酸不稳定,易分解 B(次氯酸是一种强氧化剂 C(次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸 D(次氯酸能使染料和有机色质褪色 5(下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是( ) A(液氯是纯净物,而氯水是混合物 B(液氯无酸性,氯水有酸性 C(液氯较氯水的漂白作用更强 D(液氯无色,氯水呈黄绿色 6(右上图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入,可用来收集的气体是.( )
9、 A(NO B( NO C( CO D(SO 227(将盛有12mLNO和O混合气体的量筒倒立于水槽中,充分反应后,还剩余2mL无色气体,则原22混合气体中O的体积是 。 28(在标准状况下,将O与NO按3:4的体积比充满一个干燥烧瓶,将烧瓶倒置于水中,瓶内液面逐渐上升后,23 最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为 。 9(利用右图装置,写出除去下列气体中的杂质的方法,(括号内的气体为杂质)。 (1)CO(HCl) ;(2)CO(SO) ; 222(3)NO(NO) ; (3)Cl (HCl) 。 2210(下列关于浓硫酸的叙述中,正确的是.( ) A(浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化 B(浓硫酸
10、在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C(浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体 D(浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化 11(对于硫酸和硝酸的比较中,下列叙述不正确的是中 ( ) A(冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装 B(浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性 C(稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性 D(硫酸和硝酸都是重要的化工原料 12(有关氨气的实验较多,下面对这些实验的实验原理的分析中,正确的是 .( ) A(氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验 B(氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验 C(铵盐的水溶性大是实验室中用NHCl和Ca(OH)的混
11、合物制取氨气的原因 42D(NH?HO的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气 3213(将下列性质的番号,填入各小题后面对应的括号中: A(脱水性; B(强酸性;C(二元酸;D(氧化性;(E)吸水性 (1)将胆矾放入装有浓HSO的干燥器中,过一段时间胆矾变白色。 ( ) 24(2)NaOH与HSO反应,可生成NaSO和NaHSO这两种盐。 ( ) 24244(3)在烧杯中放入蔗糖,滴入浓HSO变黑,并产生大量气体。 ( ) 24(4)在稀HNO中放入铝片就产生NO。 ( ) 3(5)在稀HSO中放入铝片就产生H。 ( ) 242(6)在冷浓HNO中放入铝片没明显现象。 ( ) 3(7)浓HSO敞口久置会增重。 ( ) 24(8)用稀硫酸清洗金属表面的氧化物 ( ) 14(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为_。 (2)已知酸性KMnO溶液可以吸收SO,试用如图所示各装置设计一个实验,验证上述反应所产生的各种产42物。 这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填编号):_?_?_?_。 (3)实验时可观察到装置?中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_,B瓶溶液的作用是_,C瓶溶液的作用是_。 (4)装置?中所加的固体药品是_,可确证的产物是_,确定装置?在整套装置中位置的理由是_ (5)装置?中所盛溶液是_,可验证的产物是_。 4
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