最新高三化学二轮复习课时作业--专题2第1讲物质结构和元素周期律+优秀名师资料.doc
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1、恒谦教育教学资源库教师备课、备考伴侣专注中国基础教育资源建设课时作业4物质结构和元素周期律一、选择题(每小题5分,共50分)1下列关于指定粒子构成的叙述中,不正确的是()A37Cl与39K具有相同的中子数B第114号元素的一种核素X与Pb具有相同的最外层电子数CH3O与OH具有相同的质子数和电子数DO与S2具有相同的质子数和电子数解析:37Cl和39K具有的中子数都是20,A正确;X与 Pb的核电荷数之差为1148232,即相差一个电子层,属于同一主族元素,最外层有相同的电子数,B正确;H3O与OH具有相同的电子数但质子数不同,C错误;O与S2的电子数都是18,质子数都是16,D正确。故选C。
2、答案:C2(2010山东理综,9)16O和18O是氧元素的两种核素,NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A16O2与18O2互为同分异构体B16O和18O核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D标准状况下,1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原子解析:16O2和18O2是由氧元素的两种不同核素分别构成的两种不同的分子,二者相对分子质量不同,不属于同分异构体,A错误;16O和18O的核外电子数都是8,且核外电子排布式相同,B错误;16O与18O是同种元素的不同核素,16O与18O之间的转化属于物理变化,C错误;根据阿伏加德罗定律,标准状况
3、下1.12 L16O2中含有0.1 NA个16O原子,1.12 L18O2中也含有0.1 NA个18O原子,D正确。答案:D3(2011青岛模拟)下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是()HCl的溶解度比H2S大 HCl的酸性比H2S强HCl的稳定性比H2S强 HCl的还原性比H2S强HClO的酸性比H2SO4弱 Cl2与铁反应生成FeCl3,而S与铁反应生成FeSCl2能与H2S反应生成S 在周期表中Cl处于S同周期的右侧还原性:ClS;项是利用元素在周期表中的相对位置进行判断的;项是利用逆向思维进行判断的。利用规律进行解题时应注意对题目进行细致的分析。答案:C4(2011广东A卷
4、,22)(双选)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲与丙同主族,丁原子最外层电子数和电子层数相等,则()A原子半径:丙丁乙B单质的还原性:丁丙甲C甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应解析:根据题意首先判断四种元素分别是:甲为H,乙为N,丙为Na,丁为Al,所以AD正确,B项应该为:丙丁甲,C项丙的氧化物应该为离子化合物,故选AD。答案:AD5(2010全国,6)下列判断错误的是()A沸点:NH3PH3AsH3B熔点:Si3N4NaClSiI4C酸性:HClO4H2SO4H3PO4D碱性:
5、NaOHMg(OH)2Al(OH)3解析:B考查不同类型晶体的熔、沸点高低,一般认为是:原子晶体离子晶体分子晶体,所以B正确;C项正确,一般元素非金属性越强,对应最高价氧化物的水化物的酸性越强;D正确,一般元素金属性越强,对应最高价氧化物的水化物的碱性越强;A项错误,NH3分子间存在氢键,故最高,AsH3、PH3分子间不存在氢键,只有范德华力,组成和结构相似的分子相对分子质量越大,其分子间作用力越大,熔、沸点越高,故应该为:NH3AsH3PH3。答案:A6下列有关叙述:非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N;M原子比N原子容易得到电子;单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多;气态氢化物
6、水溶液的酸性HmMHnN;氧化物水化物的酸性HmMOxHnNOy;熔点MN。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是()A B C D全部解析:中气态氢化物水溶液的酸性与元素非金属性强弱无关;中应为“最高价氧化物水化物的酸性”;中熔点高低与元素非金属性强弱无关。答案:B7A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如下(不一定是同周期):ABCDE下列说法正确的是()AE元素的最高化合价为7时,D元素的负化合价可为3BA(OH)n为强碱时,B(OH)m也一定为强碱CHnDOm为强酸时,E的得电子能力一定很强DHnCOm为强酸时,E的单质可能有强还原性解
7、析:E元素的最高化合价为7时,D元素的最高化合价必为6,则D元素的负化合价为2。A(OH)n为强碱时,B(OH)m可能为强碱,也可能为中强碱,还可能为弱碱。HnDOm为强酸,即D元素的得电子能力很强,原子序数比D大1的E可能为得电子能力比D强的非金属元素,也可能为稀有气体元素。元素C与元素E的关系可这样举例,C是16S,E是18Ar;若C是17Cl,则E是19K。答案:D8根据表中信息,判断以下叙述正确的是()部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1660.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22A.氢化物的沸点为H2TH2RB单质与稀盐酸
8、反应的速率为LH2S,A错;与稀盐酸反应速率MgBe,B错;L2为10电子结构而R2为18电子结构,D错。答案:C9(2011山东青岛高三质量检测)X、Y、Z、W、M、N六种元素均位于元素周期表的前四周期(如下图所示)。有关这六种元素的下列叙述中不正确的是()A元素的简单离子半径MWNDN与Z的质子数之差为16解析:本题考查元素周期表的知识,属于中档题。据元素在周期表中位置知:M、W、Z形成的简单离子具有相同的电子层结构,原子序数越小离子半径越大,所以A错。答案:A10(2010江苏化学,13)(双选)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下
9、呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是()A元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B一定条件下,元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D化合物AE与CE含有相同类型的化学键解析:D为Al元素,符合B原子条件的为C、S,由于B的原子序数比D小,则B为碳元素,C只能为钠元素,由此确定A为H、E为Cl。A、B组成的化合物为烃,若烃中含C原子数多则常温下烃为液体或固体;NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O,B正确;Na、Al的还原性
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