最新高三化学复习测试:专题六+元素周期律和无素周期表优秀名师资料.doc
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1、2012高三化学复习测试:专题六 元素周期律和无素周期表专题六 元素周期律和无素周期表 1(下列判断错误的是 ( ) A(熔点:SiNNaClSiI 344B(沸点:NHPHAsH 333C(酸性:HClOHSOHPO 42434D(碱性:NaOHMg(OH)Al(OH) 23解析:本题考查元素周期律意在考查考生对化学基本概念和基本原理的理解和应用能力。SiN、34NaCl、SiI分别为原子晶体、离子晶体和分子晶体故熔点大小顺序为:SiNNaClSiIA项正确,4344NH、PH、AsH均为分子晶体且分子的组成和结构相似由于NH分子间存在氢键其沸点最高3333而PH的相对分子质量小于AsH的因
2、此分子间作用力PH小于AsH则沸点PH小于AsHB333333项错误,元素的非金属性越强其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强由于非金属性:ClSP故酸性:HClOHSOHPOC项正确,元素的金属性越强其最高价氧化物对应的水化物的碱性42434越强由于金属性:NaMgAl故碱性:NaOHMg(OH)Al(OH)D项正确。 23答案:B 2102(下列有关钋( Po)的说法正确的是 ( ) 84A(钋原子的核外电子数是126 B(钋原子核内中子数与质子数之差是42 C(钋是金属元素,最外层电子数小于4 D(钋元素的相对原子质量是210 解析:由原子符号可知:质子数为84、质量数为210再根据质量数
3、,质子数,中子数知中子数为126故B正确其他选项错误。 答案:B 3(已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是( ) A(元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 B(一定条件下,元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 C(工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 D(化合物AE与CE含有相同类型的化学键 解析:最外层电子数是其电子层数2倍的元素有C和S原子序数比元素B大的短周期元素还有
4、C、D、E所以元素B只能是C,元素C为第三周期中原子半径最大的元素为Na元素D为Al元素A为H元素E为Cl。A项碳氢化合物随碳原子数的增加状态由气态到液态再到固态,B项NaOH,Al(OH)=NaAlO,2HO,C项Na、Al均为活泼金属用电解法冶炼电解饱和NaCl322溶液可得Cl,D项HCl中含有共价键NaCl中含有离子键。 2答案:BC 4(短周期元素A、B、C的原子序数依次递增,它们的原子最外层电子数之和为11,A、C同主族,B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多1。下列叙述正确的是( ) A(B的最高价氧化物的熔点比A的最高价氧化物的熔点低 B(原子半径:BCA C(B的最高价氧化
5、物的水化物只能与酸反应,不能与碱反应 D(由A、B两元素分别形成的单质均存在同素异形体 解析:根据题设条件推知A为C(碳)、B为Al、C为Si。AlO的熔点远远高于CO。Al、Si同周期232C、Si同主族根据元素周期律可知原子半径AlSiC。Al(OH)具有两性。Al单质不存在同素异形3体。综合上述知识选项B正确。 答案:B 5(根据下列短周期元素性质的数据判断,下列说法正确的是( ) 元素编号 ? ? ? ? ? ? ? ? 元素性质 原子半径/ 0.66 1.36 1.23 1.10 0.99 1.54 0.70 1.18 ,1010m ,2 ,1 ,5 ,7 ,1 ,5 ,3 最高或最
6、 低化合价 ,2 ,3 ,1 ,3 A.元素?形成的化合物具有两性 B(元素?位于第二周期V族 C(元素?形成的化合物是离子化合物 D(元素?的最高价氧化物对应水化物碱性最强 解析:由元素原子半径和最高或最低化合价递变规律可推出?是氧?是镁?是锂?是磷?是氯?是钠?是氮?是铝。A项元素?形成的化合物AlO是两性氧化物,B项元素?23是氮是VA族,C项磷和氯形成的是共价化合物,D项碱性最强的是NaOH。 答案:A 6(请你运用所学的化学知识判断,下列有关化学观念的叙述错误的是 ( ) A(几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里 B(用斧头将木块一劈为二,在这个过程中个别原子恰好分
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