最新高三第一轮复习课件-化学键ppt优秀名师资料.doc
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1、高三第一轮复习课件-化学键ppt高三第一轮复习课件-化学键 第三节 化学键 化学键:使离子相结合或原子相结合的作用力 相邻的原子之间强烈的相互作用 1.概念要点: a. 相邻 b.原子之间 c.强烈作用 2.化学键主要类型: a.离子键 b.共价键 钠 在 氯 气 中 燃 烧 现象: 剧烈燃烧, 黄色火焰, 大量白烟。 思考:Na与Cl是如何结合成NaCl的呢, 氯化钠的形成过程 成键原因:微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。 Na +11 2 8 1 失 e- +11 2 8 Na+ 静电作用 Na+ Cl- Cl- Cl +17 287 得 e- +17 288 ?阴、阳离子通过静
2、电作用而形成的化学键叫做离子键。 1.离子键的形成原因是什么, 答: 是因为参与化学反应的成键原子的结构 不稳定,易得、失电子形成阴、阳离子。 2.形成离子键的微粒是什么, 第?A族、 答:是阴、阳离子。 第?A族的 3.离子键的成键本质是什么? 卤素 答:阴、阳离子的静电作用(静电引力和斥力)。 (V?A) 及O、S 4.哪些元素的原子之间可能形成离子键(成键条件) , 等 答:活泼金属元素与活泼非金属元素之间容 金属 易形成。 如Na2 S、MgCl2 、 KI、 CaO等 一.离子键: 使阴、阳离子结合成化合物的 静电作用。 课堂练习 练习1. 下列说法正确的是: ( D ) A.离子键
3、就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中,两个氯离子之间也存在离子键 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 练习2. 下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表 示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的 是:( C ) A.10与12 B.8与17 C. 11与17 D.6与14 二、用电子式表示离子化合物的形成 1.电子式:在元素符号周围用小点(或)来表示原 子的最外层电子,这种式子叫电子式。 原子: 离子: 离子化合物: H Cl O O Cl 2- Mg Mg 2 Na Na 2- Na Cl Cl Mg
4、 2 Na O Na Cl ?金属阳离子的电子式就是其离子 符号。 ?阴离子的电子式要标 “ 电荷数 ”。 及 ?离子化合物的电子式就是由阴、阳 离子的电子式合并而成。 写出下列粒子的电子式: 硫原子, 溴离子, ? ? ?: ? ? S? : Br ? ? ? 氯化钠 ?: + : ? Na Cl ? ? 钾离子 K+ 氟化镁 ? ? ? ? 2+ : : : : Mg F F ? ? ? ? 2、用电子式表示离子化合物的形成过程 例:硫化钾 K S Mg K K S K Br Mg 2 2- Br Br Br 课堂练习 练习 1.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是: A ) ( 练习
5、2. 用电子式表示下列离子化合物的形成过程: A K O K B C (1)CaO Cl Ba F Mg Cl KO K (2)Na2Cl O (3)CaCl2 2 Ba Cl Cl F 2 D H F 2 H Cl Mg 2 本节小结 离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用. 活泼金 失去 属原子M 电子 活泼非金 得到 属原子N 电子 阳离子 Mm+ 阴离子 NnMg 静电作用 静电吸引=静电排斥 离子键 影响 因 素 ?离子半径 ?离子电荷 离 子 化 合 物 2 用 电 子 式 表 示 例 Cl Cl Cl Mg Cl 作业 1.写出下列微粒的电子式 (1)氯原子 (2)镁离子 (
6、3)氮原子 (4) 硫离子 (5)氯化镁 (6)氧化钙 2.用电子式表示下列物质的形成过程 (1)氯化钙 (2)硫化钾 (3)氧化镁 分析氯化氢的形成过程 H2+Cl2=2HCl 2 2 通过共用电子对 点燃 2 ?原子之间通过共用电子对的相互作用所形成的化学键, 叫做共价键。 ?共价键形成条件:一般是非金属元素原子间的相互作用。 非金属元素可以是同种,也可以是不同种;如:H2、Cl2、HCl、 CO2 等分子中均含有共价键。 共 价 键 定义: 原子间通过共用电子所形成的化学键叫做 共价键。 成键微粒: 原子 共用电子对 成键本质: 成键元素:同种或不同种非金属元素 形成条件: 非金属元素原
7、子间相互作用 成键结果:形成共价化合物或单质 共价化合物: 只含有共价键的化合物 键的种类: 非极性键及极性键 注意:含有共价键的化合物不一定是共价 化合物,如NaOH、Na2SO4 、 NH4Cl等 思考 如何判断物质中有共价键,如何判断物 质是共价化合物, 知识拓展 原子间通过共用电子对所形成的化学键,叫 做共价键。(形成过程可用电子式表示如下) ?氢分子的形成: H ? , ? ? H H H,H(结构式) H 非极性共价键: 共用电子对不偏移,成键原子不显电性 ?氯化氢分子的形成: 极性共价键:共用电子对偏向氯原子,氯原子带部分 负电荷,氢原子带部分正电荷。 ? ? ?: ? H Cl
8、 ? H ?, ? Cl ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? H,Cl(结构式) 键的极性特点 非极性键:电子对不偏向任何原子,成键两原子 不出现正负两极。 极性键:电子对偏向得电子能力强的原子,使成 键的两原子电荷分布不均匀,一个带部分正电 荷,为正极,另一个带部分负电荷,为负极 ? ? H H ? ? H Cl ? ? ? ? 电子对 不偏移 电子对 偏向Cl ? ? 化学键 小结 离子键 阴阳离子通过静电作用 化学变化的实质 旧键断裂,新键生成 共价键 通过共用电子对 离子化合物 含有离子键 共价化合物 只含有共价键 离子化合物含有离子键的化合物; 共价化合物只含有共价键的化合物。
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