最新高中化学电解质鲁科版必修一优秀名师资料.doc
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1、高中化学电解质鲁科版必修一第二节 电解质一(教材分析 (一)知识框架 离子反应 的条件 酸、碱、盐的电离 离子 离子反应 离子方程式 水溶液能导电 (二)新教材特点:新教材较旧教材相比,一其知识的衍变关系更具逻辑性,简洁明了;二是离子反应 简单离子方电解质 新引入了离子反应实质的实验探究分析过程,注重对学生能力的培养;三是在离子方程式书写概念 实例 的应用 程式的书写 的教学过程安排上,较传统教学有新的、本质上的突破。 二(教学目标 (一)知识与技能目标 应用 1、使学生了解电离、电解质、离子反应和离子方程式的含义; 2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法,并能准确书写常见的酸、碱、
2、盐的电离方程式及相互间反应的离子方程式; -2-2-3、了解常见离子Cl、SO、CO的检验方法并能应用于常见物质的推断。 43(二)过程与方法目标 1、通过稀硫酸与Ba(OH)溶液反应实质的探究和白色粉末的鉴定,使学生学会运用以实2验为基础的实验研究方法。 2、在电解质知识学习中,学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息,并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。 3、通过“质疑”、“猜测”、“归纳”等活动,提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。 (三)情感态度与价值观目标 1、能以“联想?质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移?应用”让学生体验学习的成功感、能通过“交流?
3、研讨”活动,培养学生合作学习的意识;能借助“知识点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。 2、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导,让学生感受到化学学习中的逻辑美。 3、通过“身边的化学电解质与细胞活动”,让学生感受到化学其实离我们不远,它就在我们的身边,让学生关注化学与生命活动的联系。 三、教学重点、难点 用心 爱心 专心 (一)知识与技能的重、难点 电离及电解质概念、电解质在水溶液中反应的实质、离子反应、常见酸、碱、盐的电离方程式及简单离子方程式的书写。 (二)过程与方法的重、难点 形成解决问题的方法以及选择解决问题的思维路径 四、教学准备 (一)学生准备 1、复习
4、初中化学酸、碱、盐部分中酸、碱、盐概念及复分解反应反应完成的条件。 2、预习 第2节 电解质。重点联系P 38的“联想?质疑”所提出的问题,有的放矢的进行阅读与思考。 (二) 教师准备 1、 教学媒体、课件(或积件)、学生用的学案; 2、 相关演示实验器材及药品 五、教学方法 实验探究法、问题解决法 六、课时安排 3课时 七、教学过程 第1课时 【复习引入】在物质的分类中,我们将纯净物分为单质及化合物,而化合物又可分为氧化物、酸、碱、盐等(边媒体演示边讲解): 单质 氧化物 纯净物 酸 化合物 碱 盐 而化合物还有另外一种分类方法,即根据在水溶液或熔融下能否导电,又可以将化合物分为电解质和非电
5、解质。从本节课开始,我们将学习有关电解质的知识。 【板书】 第2节 电解质 一、电解质的电离 用心 爱心 专心 【实验演示】盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液的导电性实验 【问题探究】为什么上述物质的溶液具有导电性, (教师首先提供问题探究所必需的金属导电的知识背景:金属原子最外层电子数较少,受原子核的引力作用较小,容易失去而成为自由移动的带负电的电子,当金属导线接上电源以后,在电场的作用下,金属内部中带负电的电子由自由移动改为定向移动,电流便形成了,电流从正极流向负极。金属能够导电除了外加电场的外部因素外,其金属自身的内部因素是有带负电的自由移动的电子。而后进行问题的情景迁移:根据金属的导电原
6、理,请分析盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液在导电时除了外加电场的外部因素外,溶液自身内部还有哪些因素,) 【学生讨论后归纳】(在教师的引导下沿着以下路径分析归纳)金属能导电?金属内部有自由移动的带负电的电子?盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电?溶液中也有自由移动的带电微粒?推论:溶液中有自由移动的分别带负电和正电的阴、阳离子。 【点评】从金属导电的“已知”完成对电解质导电“未知”的认识,其实就是学法的一种顺势迁移,学生通过这样迁移式的学习,其知识结论得到了活化。放手让学生“归纳”,这是 新课程理念下学生观的真实写照。 【质疑1】物质中有阴阳离子就能导电吗,(教师演示或模拟NaCl晶体、熔融
7、NaCl的导电性实验,以澄清对电解质溶液或熔融电解质导电原理的模糊认识。) + -【质疑2】为什么都含有Na、Cl的NaCl晶体和NaCl溶液一个导电,另一个不导电,(教师+ -讲解并分析:NaCl晶体虽含Na、Cl,但不能自由移动而不能导电,若将NaCl晶体溶于水,形成NaCl溶液后,原来NaCl晶体中被束缚着的离子在水分子的作用下解离为可自由移动的离子,这个过程就叫做电离。结合NaCl晶体溶于水的电离过程的动画演示,强化说明NaCl晶体中有离子而不自由移动,而当其溶解于水中或受热熔化后,离解为自由移动离子的过程就叫做电离,并引出电离方程式的概念。) 【媒体显示】1.酸、碱、盐的电离 +-+
8、-+-HCl=H+Cl NaOH=Na+OH NaCl=Na+Cl 【学生练习】书写电离方程式:HNO、HSO; KOH、Ba(OH); NaCO、CuSO、BaCl(三学生上32422342黑板) 【学生讨论并归纳】 从以上三组物质电离后的阴阳离子类型及共同特点入手,进行分析讨论,从而给酸、碱、盐下定义。 【讲解】1.强调酸、碱定义中“全部”二字的含义;2.酸、碱、盐的溶液因电离出有自由移动的离子而导电。 【过渡】像酸、碱、盐这些化合物,因其在水溶液中或熔融状态能导电,从化学的另一分类角度讲又叫做电解质 【媒体显示】2.酸、碱、盐是电解质 【学生归纳】在教师的引导下,自行得出电解质的概念,并
9、借助对比方法,在电解质的概念的基础上得出非电解质概念。 【实验演示】酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液的导电性实验(强化电解质与非电解质概念)。 【实验演示】不同浓度的盐酸溶液的导电性实验(观察电流计指针的偏转) 用心 爱心 专心 【学生归纳】其他条件一定时,电解质溶液的导电性与溶液中离子浓度成正比 【问题解决】电解质知识运用其实离我们并不遥远,在我们的人体和日常生活中都能发现它的踪迹。比如身体有汗的人为何接触使用着的电器容易发生触电事故,人体在大量流汗后为何要及时补充水分和盐分,在海上遇险的人们,喝海水为何如同“饮鸠止渴”,请同学们用本节课所学的电解质知识加以解释。 【点评】让学生认识到化学知识与
10、人体健康有着密切的联系,使学生真实地感受到化学学习的潜在价值所在。 【学生阅读、讨论并回答】 【小结】通过本节课的学习,我们对电解质的知识有了一个初步的认识,下面我们来总结一下电解质的一些规律性的知识(教师边引导边媒体演示): +2-SO=2H+SO H一、电解质的电离 酸: 2441.酸、碱、盐的电离 离子正负2+-Ba(OH)=Ba+2OH 电解质 碱: 2电荷守恒 化合物 3+2-Al(SO)=2Al+3SO 盐: 2434 非电解质: 酒精、蔗糖 电解质溶液的导电能力与离子浓度成正比 2(酸、碱、盐是电解质 【形成性检测】 1、下列物质能导电的是()A.熔融的氯化钠 B.硝酸钾溶液C.
11、硫酸铜晶体 D.无水乙醇 2、下列物质中,导电性能最差的是( ) A.熔融氢氧化钠B.石墨棒C.盐酸溶液 D.固态氯化钾 3、下列电离方程式中,错误的是( ) +3+-+- +-22- A.Al(SO)=2Al+3SOB.HF=H+FC.HI=H+ID.NaCO=Na+CO2434 233【布置作业】 1、上网查阅“电解质与生命”等资料,写一个800字的小论文。 2、电解质的水溶液能够导电,说明电解质在水溶液中能够发生电离。那么,电解质溶于水后是否都能全部电离,这个问题留给同学们自己去解决,如果有兴趣,同学们可以参看P40“知识点击”部分,也可以通过Internet网在“百度搜索”上输入关键词
12、“强电解质 弱电解质”进行自主学习 【点评】在网络时代的今天,不仅学习方式体现多样性,而且作业的形式和要求也应该有多样性和层次性。 第2课时 【引入】上节课,我们通过酸、碱、盐溶液或熔融物的导电性实验分析,对电解质有了一个初步的了解:?电解质是具有特定性质的化合物(在水溶液或熔融状态下能导电)?酸、碱、盐用心 爱心 专心 是电解质(其水溶液或熔融物能导电)?酸、碱、盐能发生电离(在水溶液中或熔融状态下)?电解质溶液的导电能力与自由离子浓度大小成正比。即电解质概念的内涵与外延都与离子这种微粒密不可分。(展示试管中的NaOH和CuSO溶液并混合)那么,像NaOH和CuSO这些电解44质溶液间的反应
13、与离子有何关系,其电解质在水溶液中反应的本质是什么,通过本节课的学习,我们将做出正确回答。 【板书】二、电解质在水溶液中的反应 1、电解质在水溶液中反应的实质 演示实验】先向稀硫酸中加入石蕊溶液,接着按P41图2-2-8所示装置连接,然后向稀硫酸【中滴加Ba(OH)溶液(指导学生边观察实验边做好下表实验记录)。 2将Ba(OH)溶液滴入现象1 现象2 现象3 2含有石蕊的稀硫酸中 电流计指针读数由_到_ 溶液颜色由_变_ 有_ 【点评】做好实验记录,有助于学生全面而准确地观察实验,为问题探究做好前提准备。 【问题探究】1.电流计指针读数由大到小说明了什么,2.溶液颜色为什么会由红变紫,3.猜测
14、白色沉淀的成分及形成的由来。4. 稀硫酸与Ba(OH)溶液反应的实质 2(教师提供探究所必需的有关信息检索:硫酸与Ba(OH)所属类别;从酸、碱、盐电离的角度2分析,稀硫酸和Ba(OH)的水溶液中的微粒种类;电解质溶液的导电能力与自由离子浓度大小2关系;石蕊在酸性、中性、碱性溶液中的一般颜色) 【点评】学生是问题探究的主体,教师作为立足于为学生服务的角色,为学生提供探究活动所必需的信息检索尤为必要。 【学生讨论并归纳】(教师引导学生沿着如下路径分析归纳)硫酸与Ba(OH)分别属于酸、碱2+2+-2-类电解质?从电离的角度分析,硫酸与Ba(OH)溶液中的所含微粒分别是H、SO 、Ba、OH24?
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