最新高二化学元素的电负性及其变化规律【化学教案,精】优秀名师资料.doc
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1、高二化学元素的电负性及其变化规律【化学教案,精】第3节 原子结构与元素的性质 第2课时 元素的电负性及其变化规律 【教学目标】 1.了解电负性的概念及内涵; 2.认识主族元素电负性的变化规律并能给予解释。 3.了解化合价与原子结构的关系。 【教学重点】电负性概念及其变化规律。 【教学难点】电负性变化规律 【教学媒介】多媒体演示 【教学方法】诱导启发式、演绎推理和逻辑探究相结合教学 【教学过程】 教 活 教学内容 教师活动 学生活动 设计意图 学 动 环 时 节 间 2 一 第一电离能的变化规律,学生回答问题 复习强化上、分并解释为什么N的第一一节课的知复钟 电离能大于O的第一电识点 习离能 旧
2、课 二电子亲和第一电离能是原子失电阅读电子亲和能 引起学生知、 能 子能力的定量描述,那么识的冲突,激3联原子得电子能力的有如发学习动机 想分 何用定量去描述呢, ?钟 找出电子亲和能的变化学生讨论:没有规律 质规律 研究电子亲和能没有太多的疑 意义 1.电负性的思考与交流: 学生自学回答问题 培养自学能2三概念 1、电负性的概念: 1、元素的原子在化合物中吸力 0、 2、电负性的数值: 引电子能力的标度。 新 分3、电负性的意义: 2、以氟元素的电负性数值为课 钟 4。无单位。 3、(1)、电负性越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强,反之越弱。 (2)、电负性大于2的元素大部分为金属
3、元素,小于2的元素大部分为非金属元素。 (3)电负性大,元素易呈现负价;电负性小的元素易呈现正价。 (4)判断原子间成键的类型。一般两元素电负性的差值大于1.7,易形成离子键,差值小于1.7,易形成共价键。 2.电负性的读图,找规律 同周期,从左到右: 培养读图能变化规律 电负性依次增大 力和分析归同主族,从上到下: 纳的能力。 电负性依次减小 化合价与元素的最高正价等于它阅读课本总结规律: 电子排布所在的族序数(除?族和1.一般认为: 电负性大于2.0的关系 0族外) 的元素为非金属元素 3.电负性的反映了原子间的成键能 电负性小于2.0的元素为金意义 力和成键类型 属元素。 2.一般认为:
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