最新高二化学教案等效平衡原理及规律+人教版~doc-文档优秀名师资料.doc
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1、高二化学教案等效平衡原理及规律 人教版(doc-文档)高二化学教案等效平衡原理及规律教学目标 知识目标:建立等效平衡的观点,理解等效平衡的特征。 1.2.能力目标:培养学生分析、归纳与综合计算能力。 3.情感目标:结合平衡是相对的、有条件的、动态的等特点对学生进行辩证唯物主义教育,培养学生严谨的学习态度和思维习惯。 重点和难点 等效平衡的建立和特征 教学过程 一、等效平衡原理及规律 相同条件下,同一可逆反应体系,不管从正反应开始,还是从逆反应开始,只要按反应方程式中的化学计量之比投入反应物或生成物,建立起新的平衡状态都有是相同的,这就是所谓等效平衡原理。 由于化学平衡状态与条件有关,而建立平衡
2、的途径无关。因而,同一可逆反应,从不同的状态开始,只要达到平衡时条件(温度、浓度、压强)完全相同,则可形成等效平衡。如:常温常压下,可逆反应; 2SO + O ? 2SO 223? 2mol 1mol 0mol ? 0mol 0mol 2mol ? 0.5mol 0.25mol 1.5mol ?从正反应开始,?从逆反应开始,?从正逆反应同时开始,由于?、?、?、三种情况如果按方程式的计量关系折算成同一方向的反应物,对应各组分的物质的量均相等如将?、折算为?,因此三者为等效平衡。? 二、等效平衡规律 ?在定温、定容条件下,对于反应前后气体分子数改变的可逆反应只改变起始时加入物质的物质的量,如通过
3、可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡等效。 ?在定温、定容情况下,对于反应前后气体分子数的改变的可逆反应,只要反应物(或生成物)的物质的量的比值与原平衡相同,两平衡等效。 ?在定温、定压下、改变起始时加入物质的量,只要按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同,则达平衡后与原平衡等效。 典型例题 例1、在一定的温度下,把2molSO和1molO通入一个一定容积的密闭容器中里发生如下22反应:2SO +O ? 2SO 当此应进行到一定程度时,反应混合物就处于化学平衡状态。现在该223容器中维持温度不变,令a、 b、 c、 分别代表初始里加入SO、O和SO
4、的物质的量,2、2、3如a、 b、 c、取不同的数值,它们必须满足一定的相互关系,才能保证达到平衡时反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡完全相同,请填写下列空白: ?若a=0,b=0时,则c= ?若a=0.5,则 b= 和c= ?a、 b、 c必须满足的一般条件(请用两个方程式表示,其中一个只含a和c另一个只含b和c): 。 例2、在一个固定体积的密闭容器中,保持一定温度进行以下反应:H(g)+Br(g)?2HBr(g)22已知加入1mo H和2mol Br 时,达到平衡后生成amolHBr(见下表已知项)在相同的条件下,22且保持平衡时各组分体积分数不变,对下列编号?的状态,填写表中空
5、白:已知 起始状态/mol 平衡时HBr物编号 质的量n/mol H Br HBr 221 2 0 a ? 2 4 0 ? 1 0.5a ? m g (g?2m) 例3、在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中保持一定温度和压强,进行以下反应N+3H?32 2NH,已知加入1molN和4mol H达到平衡后生成amolNH。在相同温度、压强下,保持平衡时各3223组分的体积分数不变。对下列?的状态填号表中的空白。 已知 起始状态/mol 平衡时NH物3编号 质的量n/mol N H NH 2231 4 0 a ? 1(5 6 0 ? 1 0.5a ? m g (g?4m) 三、化学平衡常数 ?、为
6、了研究平衡混合物中各物质的浓度之间的关系。人们做了大量实验(如教科书上的实验)。大量实验证明,在一定温度下,某个可逆反应达到平衡时产物浓度的化学计量数次方的乘积与反应物浓度化学计量数次方的乘积之比是个常数。这个常数就是化学平衡常数(用K来表示)。对任一个可逆反应nA+nB?pC+qD其中m、n、p、q分别表示化学方程式中各反应物和生成物的化学计量数,在一定温度下达化学平衡,这个反应的平衡的常数可以表示为: pq c(C)?c(D) pq K= c(A)?c(B)反应CO(g)+HO(g)?CO(g)+H(g)的平衡常数为 222c(CO)?c(H) 22K= c(CO)?c(HO) 2平衡常数
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