最新高二化学教案等效平衡原理及规律+人教版优秀名师资料.doc
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1、高二化学教案等效平衡原理及规律 人教版高二化案等效平衡原理及视律学教目视教学1.知视目视,建立等效平衡的视点理解等效平衡的特征。2.能力目视,培视生分析、视视视合视算能力。学与3.情感目视,视合平衡是相视的、有件的、视视的等特点视生视条学教学学行视视唯物主视育培视生视视的视视度和思视视视。重点和视点等效平衡的建立和特征视教学程一、等效平衡原理及视律相同条体从从件下同一可逆反视系不管正反视视始视是逆反视视始只要按反视方程式中的化视学状量之比投入反视物或生成物建立起新的平衡视都有是相同的视就是所视等效平衡原理。由于化平衡视件有视学状与条径从状而建立平衡的途无视。因而同一可逆反视不同的视视视始只要到
2、达条温温平衡视件;度、视度、视强,完全相同视可形成等效平衡。如,常常视下可逆反视2SO + O ? 2SO223? 2mol 1mol 0mol用心 视心 视心 121视视 号 1 ? 0mol 0mol 2mol? 0.5mol 0.25mol 1.5mol?正反从视视始?逆反从视视始?正逆反从视同视视始由于?、?、?、三视情况如果按方程式的视量视系折算成同一方向的反视物视视各视分的物视的量均相等如将?、?、折算视?因此三者视等效平衡。二、等效平衡视律?在定、定温条气体数容件下视于反视前后分子改视的可逆反视只改视起始视加入物视的物视的量如通视可逆反视的化视学数与量比视算成同一半视的物视的物视
3、的量原平衡等效。?在定、定温况气体数容情下视于反视前后分子的改视的可逆反视只要反视物;或生成物,的物视的量的比视原平衡相与两同平衡等效。?在定、定视温学数下、改视起始视加入物视的量只要按化视量视算成同一半视的物视的物视的量之比与达与原平衡相同视平衡后原平衡等效。典型例视例1、在一定的温度下把2molSO和1molO通入一一个定容视的密视容器中里视生如下反22视,2SO +O ? 2SO 当学状此视视行到一定程度视反视混合物就视于化平衡视。视在视容器中视持223温度不视令a、 b、 c、 分视代表初始里加入SO、O和SO 的物视的量如a、 b、 c、取不同2、2、3的视视数它达气体体数跟必视视足
4、一定的相互视系才能保视到平衡视反视混合物中三视的视分仍上述平衡完全相同视填写下列空白,?若a=0,b=0视视c= ?若a=0.5视 b= 和c= ?a、 b、 c必视视足的一般条两个个件;视用方程式表示其中一只含a和c另个一只含b和c, 。例2、在一个体温固定视的密视容器中保持一定度视行以下反视,H(g)+Br(g)?2HBr(g)22已知加入1mo H和2mol Br 视达到平衡后生成amolHBr;视下表已知视,在相同的件条下22且保持平衡视各视分视分不视视体数号下列视?的视状填写表中空白:已知起始状/视mol平衡视HBr物视的量n/molHBrHBr22视号120a?240?10.5a?
5、mg (g?2m)例3、在一个温盛有催化视容视可视的密视容器中保持一定度和视强视行以下反视N+3H?2NH,32 3已知加入1molN和4mol H达到平衡后生成amolNH。在相同度温、视强下保持平衡视各视分的223体数视分不视。视下列?的视视视状填号表中的空白。已知起始状/视mol平衡视NH物3视的量n/molNHNH223视号140a?1,560?10.5a?mg (g?4m)三、化平衡学数常?、视了究研教平衡混合物中各物视的视度之视的视系。人视做了大量视视;如科视上的视视,。大量视视视明在一定温个达学数与学数度下某可逆反视到平衡视视物视度的化视量次方的乘视反视物视度化视量次方的乘视之比
6、是个数个数学数常。视常就是化平衡常;用K表示来个,。视任一可逆反视nA+nB?pC+qD其中m、n、p、q分视表示化学学数温方程式中各反视物和生成物的化视量在一定度下达学个数化平衡视反视的平衡的常可以表示视, 用心 视心 视心 121视视 号 2 pq c(C)?c(D)K=pqc(A)?c(B)反视CO;g,+HO;g,?CO;g,+H;g,的平衡常数视222c(CO)?c(H)22K=c(CO)?c(HO)2平衡常数的意视是,1、平衡常数随随温的大小不反视物或生成物的视度的改视而改视只度的改视而改视。通视平衡常可数断以推反视视行的程度。因视K视越大生成物视度就越大反视物视2、+7-度就越小
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