最新高考化学备考中等生百日捷进提升专题06氧化还原反应类选择题解题方法和策略优秀名师资料.doc
《最新高考化学备考中等生百日捷进提升专题06氧化还原反应类选择题解题方法和策略优秀名师资料.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《最新高考化学备考中等生百日捷进提升专题06氧化还原反应类选择题解题方法和策略优秀名师资料.doc(10页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、2018高考化学备考中等生百日捷进提升专题06氧化还原反应类选择题解题方法和策略2018高考化学备考中等生百日捷进提升专题06氧化还原反应类选择题解题方法和策略 氧化还原反应是高考的高频知识点,2018年应关注社会热点,特别关注工业生产、环境保护和能源的开发和利用与氧化还原反应的结合点。试题的考查形式主要有两种,一种是通过氧化还原反应规律确定产物,另一种是通过氧化还原反应确定某物质含量。另外也可能会推出新的设问方式、新的题型,特别是与工农业生产、科学研究、日常生活等紧密结合的试题要引起注意。本讲内容与能量变化、电化学基础有很强的关联性,和它们一起进行综合考查的可能性较大。利用氧化还原反应滴定原
2、理测定物质的组成及有限定条件的氧化还原反应方程式的书写的命题趋势较强。预计2018高考会以新物质、新材料为载体,结合社会实际问题、社会热点,考查对氧化还原反应有关概念的理解与应用;其次将氧化还原反应与物质的分析推断结合在一起,将电化学原理、新型绿色能源的开发等与工农业生产、科学研究、社会日常生活等结合在一起,考查考生对学科内知识的综合应用能力。 【例题1】已知常温下二氯化二硫(SCl)为红棕色液体,其结构式为Cl-S-S-Cl。其制备反应及与水反应的化学方2 2程式如下:?CS+3Cl CCl+SCl ?2SCl +2HO=4HCl+SO?+3S?则下列说法正确的是 22 4222222( )
3、 A(反应?中CS作氧化剂 2B(反应?中SCl既作氧化剂又作还原剂 22C(反应?中每生成1mol SCl转移4mol电子 22D(反应?中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:1 【答案】B 【例题2】往200mLFeCl溶液中通入4.48L标难状况下的HS气体后(气体完全反应),再加入过量的Fe粉,反32应停止后,测得溶液中含有1.2mol金属阳离子,下列说法正确的是 3+2+A(通入HS时发生反应的离子方程式为Fe+HS=Fe+S?+2H 22B(若将加入Fe粉后溶液中的1.2mol金属阳离子完全氧化,需要通入Cl13.44L 2C(若将上述4.48L标准状况下的HS换成0.2molN
4、aS,加入过量的Fe粉后溶液中也能得到1.2mol金属阳离22子 D(将原FeCl溶液加热蒸干并灼烧,得到固体的质量为64g 3【答案】D 【解析】往200mLFeCl溶液中通入4.48L标难状况下的HS气体后(气体完全反应),发生反应的离子方程式为323+2+2Fe+HS=2Fe+S?+2H。标难状况下,4.48L HS的物质的量为0.2mol,由离子方程式可知,反应后可生222+2+成0.8mol Fe和0.8mol H,再加入过量的Fe粉,反应停止后,0.8mol H可以溶解0.4mol Fe再生成0.4mol Fe,2+2+3+Fe总物质的量恰好为1.2mol,所以溶液中金属阳离子全部
5、是Fe,说明HS与反应后,Fe没有剩余,所23+3+2+以原溶液中只有0.8mol Fe。A(通入HS时发生反应的离子方程式为2Fe+HS=2Fe+S?+2H,A不正确;222+B(若将加入Fe粉后溶液中的1.2mol Fe完全氧化,需要通入0.6molCl,0.6molCl在标准状况下体积为22+13.44L,B不正确;C(若将上述4.48L标准状况下的HS换成0.2molNaS,则反应后没有H生成,加入过22量的Fe粉后,铁粉不会溶解,所以溶液中不能得到1.2mol金属阳离子,C不正确;D(将原FeCl溶液加热3蒸干并灼烧,得到的固体是0.4mol FeO,0.4mol FeO的质量为64
6、g,D正确。本题选D。 2323氧化还原反应类试题在解题中抓住氧化还原反应的特征和本质化合价的升降和电子的转移,进行分析,根据“失升氧还,得降还氧”,分析相关对应的物质,然后根据电子得失守恒进行相关配平和计算,运用氧化还原反应的基本规律解决问题。 在解题过程中需要储备的知识有: ,下面就各种规律及其作用做个介氧化还原反应的基本规律有:守恒律、强弱律、价态律、转化律、难易律绍: (1)守恒律:化合价有升必有降,电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应,化合价升高总数与降低总数相等,失电子总数与得电子总数相等。 作用:有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原方程式。 (2)强弱律:较强氧化性的氧化剂
7、跟较强还原性的还原剂反应,生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。 作用:在适宜条件下,用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质,或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质。亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。 (3)价态律:元素处于最高价,只有氧化性;元素处于最低价,只有还原性;元素处于中间价态,既有氧化性又有还原性,但主要呈现一种性质。物质若含有多种元素,其性质是这些元素性质的综合体现。 作用:判断元素或物质氧化性或还原性的有无。 (4)转化律:氧化还原反应中,以元素相邻价态间的转化最易;同种元素不同价态之间若发生反应,元素的化合价只靠近而不交叉;同种元素,相邻价态间不发生氧化还原反应
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 最新 高考 化学 备考 中等 百日 提升 专题 06 氧化 还原 反应 选择题 解题 方法 策略 优秀 名师 资料
链接地址:https://www.31doc.com/p-1518212.html