最新高考化学备考中等生百日捷进提升专题9化学反应速率化学平衡类选择题解题方法和策略优秀名师资料.doc
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1、2018高考化学备考中等生百日捷进提升专题9化学反应速率化学平衡类选择题解题方法和策略2018高考化学备考中等生百日捷进提升专题9化学反应速率化学平衡类选择题解题方法和策略 化学反应速率是化学平衡移动的基础变量。化学反应速率的计算和外界条件对化学反应速率的影响,常结合化学平衡的应用进行综合考查,有时在选择题和填空题中单独考查,应注意理论联系实际,灵活分析。高考对化学平衡状态的考查,往往通过化学平衡的特征及化学平衡常数的计算和理解进行。化学平衡常数是新出现的高考热点,必须理解透彻。另外还要重点关注化学平衡的现象和实质。高考围绕勒夏特列原理的理解,通过实验、判断、图像、计算等形成对化学平衡移动进行
2、综合考查,是化学反应速率和化学(平衡)状态的综合应用体现,平时加强针对性强化训练,注重规律和方法技能的总结,提高解题能力。预计2018年高考试题命题的创新性、探究性会进一步提升。如:化学反应速率和化学平衡的实验分析和设计、考查问题多样化的平衡图像问题、设计新颖的速率、平衡计算以及通过图像、表格获取信息、数据等试题在情境上、取材上都有所创新,而且化学反应速率与化学平衡还与元素化合物知识相互联系,综合考查,并且两者的结合也日趋紧密。结合某个特定的工业生产过程,综合考查化学反应速率和化学平衡。 【例题1】常压下羰基化法精炼镍的原理为:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)(g)。230?时,该反应的平
3、衡常数4?5K=210。已知:Ni(CO)的沸点为42.2?,固体杂质不参与反应。 4第一阶段:将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO); 4第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230?制得高纯镍。 下列判断正确的是 A(增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数增大 两者之间选择反应温度,选50? B(第一阶段,在30?和50?C(第二阶段,Ni(CO)分解率较低 4D(该反应达到平衡时,vNi(CO)=4v(CO) 生成生成4【答案】B 【名师点睛】本题考查平衡状态的判定、平衡常数等。落实考试大纲修订思路,考查学科的必备知识和方法。化学平衡状态判断有两个依据,一是正逆反应速率
4、相等,二是“变量”不变。注意D项化学平衡状态的判断容易粗心导致出错。 【例题2】温度为T时,在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应:2NO(g) 2NO(g)+O (g) (正反12222应吸热)。实验测得:v= v(NO)=kc(NO),v=v(NO)=2v(O)=kc(NO)?c(O),k、k为速率常正消耗正逆消耗消耗逆正逆2222数,受温度影响。下列说法正确的是 A(达平衡时,容器?与容器?中的总压强之比为4?5 cO ,2B(达平衡时,容器?中比容器?中的大 cNO,2C(达平衡时,容器?中NO的体积分数小于50% D(当温度改变为T时,若k=k,则 T T正逆221 【答案】
5、CD 【解析】由容器I中反应2NO 2NO+O 22起始量(mol/L) 0.6 0 0 变化量(mol/L) 0.4 0.4 0.2 平衡量(mol/L) 0.2 0.4 0.2 20.40.2,可以求出平衡常数K=,平衡时气体的总物质的量为0.8 mol,其中NO占0.4 mol,所以NO,0.820.2cO,222的体积分数为50%,。在平衡状态下,v=v(NO)=v=v(NO),所以kc(NO=kc(NO)c(O),,1正消耗逆消耗正逆22)2cNO,2k正进一步求出。A(显然容器II的起始投料与容器I的平衡量相比,增大了反应物浓度,平衡将,K0.8k逆向逆反应方向移动,所以容器II在
6、平衡时气体的总物质的量一定小于1 mol,故两容器的压强之比一定大于cO,24:5,A错误;B(若容器II在某时刻, ,1cNO,2由反应 2NO 2NO + O 22起始量(mol/L) 0.3 0.5 0.2 变化量(mol/L) 2x 2x x 平衡量(mol/L) 0.3?2x 0.5+2x 0.2+x 【名师点睛】试题主要从浓度、温度对化学反应速率、化学平衡的影响以及平衡常数的计算等方面,考查学生对化学反应速率、化学平衡等化学基本原理的理解和应用,关注信息获取、加工和处理能力的提高。解题时首先要分析反应的特征,如是恒温恒容还是恒温恒压反应,是气体分子数目增加的还是气体分子数目减小的反
7、应,其次分析所建立的平衡状态的条件和平衡状态的特征,最后逐一分析试题中所设计的选项,判断是否正确。本题只给了一个平衡量,通过化学平衡计算的三步分析法,分析容器I中平衡态的各种与4个选项相关的数据,其他容器与I进行对比,通过浓度商分析反应的方向,即可判断。本题难度较大,如能用特殊值验证的反证法,则可降低难度。 在化学反应中物质的变化必经过三态,即起始态、变化态和最终态。对于化学反应速率、化学平衡及其它化学反应方面的计算,如能根据反应方程式,对应地列出三态的变化,哪么便可使分析、解题变得一目了然。此方面的试题的题型及方法与技巧主要有: (1)化学平衡状态的判断:化学反应是否达到平衡状态,关键是要看
8、正反应速率和逆反应速率是否相等及反应混合物中各组分百分含量是否还随时间发生变化。 (2)化学反应速率的计算与分析:要充分利用速率之比等于化学方程式中的计量数之比。 (3)化学平衡移动的分析:影响因素主要有:浓度、压强、温度,其移动可通过勒沙特列原理进行分析。化学平衡移动的实质是浓度、温度、压强等客观因素对正、逆反应速率变化产生不同的影响,使V?V正,原平衡状态发生移动。 逆(4)等效平衡的分析:主要有等温等容和等温等压两种情况。 (5)速率与平衡的图象分析:主要要抓住三点,即起点、拐点和终点。 化学反应速率与化学平衡的计算在近几年中考查的比较多,在计算中需要注意一下问题: 1、化学反应速率计算
9、 ,cB(),nB()?速率计算表达式 v,B,, Vt,t在计算过程中要注意浓度的变化还是物质的量的变化,计算出来速率的单位。 ,速率与计量系数的关系 对于反应:nA,mBpC,qD,有如下关系:v(A)?v(B)?v(C)?v(D),n:m:p:q,可变形为 vAvBvCvD()()()()比较不同条件下的反应快慢的问题,一般会给出用不同物质表示的反应速率,,nmpqvAvBvCvD()()()()解题时只要比较的大小,如果为等式,把它换算成比例式判断,但要注意速率单、nmpq位的统一。 2、转化率的计算 n()已经反应,100% n()总?同一反应中,如果反应物起始量等于计量系数之比,转
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