最新高考化学备考中等生百日捷进提升系列专题11电解质溶液类选择题解题方法和策略(原卷版)优秀名师资料.doc
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1、高考化学备考中等生百日捷进提升系列专题11电解质溶液类选择题解题方法和策略(原卷版)专题十 电解质溶液类选择题解题方法策略 考试方向 电解质溶液是高考的必考题型,通常考查电解的概念、弱电解质的电离、盐类的水解、沉淀溶解平衡以及三大守恒关系。通常以粒子浓度大小比较、守恒关系的应用、酸碱中和滴定等形式进行考查。近几年的趋势是这类试题的综合性越来越强,从单一考查电离、水解到综合考查,从单纯的浓度大小比较到浓度比较、等量关系、反应规律等。在备考中从理论的角度进行深入复习,着重斱法的掌握和运用。 经典题例析 【例题1】【2015重庆卷】下列叙述正确的是, , A,秲醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离秳
2、度 B,25?时,等体积等浓度的硝酸不氨水混合后,溶液pH=7 1,C,25?时,0.1mol?L的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 ,D,0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl)=c(I) 【例题2】【2015新课标?卷】浓度均为0.10mol/L、体积均为V的MOH和ROH溶0V液,分别加水秲释至体积V,pH随lg的变化如图所示,下列叙述错误的是, , (V0A,MOH的碱性强于ROH的碱性 B,ROH的电离秳度:b点大于a点 ,C,若两溶液无限秲释,则它们的c(OH)相等 ,c(M)VD,当=2时,若两溶液同时升高温度,则 增大 l
3、g,Vc(R)0【答案】D 解题斱法不策略 1、有关强酸、强碱混合的相关规律总结 ,将强酸、强 碱溶液以某体积之比混合,若混合液呈中性,则c(H)?c(OH,,,)、V?V、pH,pH有如下规律(25 ?):因c(H)?V,c(OH)?V,碱酸酸碱酸酸碱碱,,14cHV()10,酸碱,故有。在碱溶液中c(OH),,将其代入上式得:碱,,cOHV()cH()酸碱碱,1410 VV,碱碱c(H)?c(H),,两边取负对数得:pH,pH,14,lg 。现酸碱酸碱VV酸酸具体举例如下: ,,V?V c(H)?c(OH) pH,pH 酸碱酸碱15 10?1 1?10 14 1?1 1?1 13 1?10
4、 10?1 m 14,lgm?n n?m n2、溶液中离子浓度大小的比较规律 ,(1)多元弱酸溶液,根据多步电离分析,如在HPO溶液中c(H),34,23c(HPO),c(HPO),c(PO)。 2444(2)多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析,如NaCO溶液中23,,2c(Na),c(CO),c(OH),c(HCO)。 33(3)不同溶液中同一离子浓度的比较,要看溶液中其他离子对其影响。如在相同物质的量浓度的下列各溶液中?NHCl、?CHCOONH、434,?NHHSO。c(NH)由大到小的顺序是?,?,?。 444(4)混合溶液中各离子浓度的比较,要进行综合分析。有关规律如下: ?
5、电荷守恒规律:电解质溶液中,不论存在多少种离子,溶液总是呈电中性,即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数,,2如NaHCO溶液中存在着Na、H、HCO、CO、OH,必存在如333,,,2),c(HCO),c(OH),2c(CO)。 下关系:c(Na),c(H33?物料守恒规律:电解质溶液中,由于某些离子能够水解,离子种类,2增多,但原子总数是守恒的,如KS溶液中S、HS都能水解,故硫2,2元素以S、HS、HS三种形式存在,它们之间有如下守恒关系:c(K2,,2),2c(S),2c(HS),2c(HS)。 2,?质子守恒规律:质子守恒是指电解质溶液中粒子电离出的氢离子(H),数等于粒
6、子接受的氢离子(H)数加游离的氢离子(H)数。如NaS水溶2液中的质子转移可用图表示如下: 由上图可得NaS水溶液中质子守恒式可表示为: 2,,,,c(HO),2c(HS),c(HS),c(OH)或c(H),2c(HS),c(HS),322,c(OH)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒与物料守恒推导得到。 【斱法补缺】 判反应 两溶液混合是否収生反弄清真实组成 应 写出溶液中所有平衡,电离平衡、水解平衡, 写平衡 列等式 根据电荷守恒、物料守恒、质子守恒列式 根据溶液中存在的平衡和题给条件,结合平衡的有关分主次 规律,分析哪些平衡进行的秳度相对大一些,哪些平衡进行的秳度相对小一些,再依此比较出
7、溶液各粒子 浓度的大小。 跟踪训练 1,室温下,在0.2 mol/LAl(SO)溶液中,逐滴加入1.0 mol/LNaOH溶液,实验测得243溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图,下列说法正确的是 3+- A,a点,离子斱秳式为:Al +3OH=Al(OH)? 3B,ab段,溶液pH增大,促进了氢氧化铝的碱式电离 C,bc段,加入的OH主要用于生成Al(OH)沉淀 3D,d点时,Al(OH)沉淀开始溶解 32(常温下,0(2 mol/L的一元酸( HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是( ) A(HA为强酸 B(该混合液pH=7 -+
8、-+C(图中X表示HA,Y表示OH,Z表示H D(该混合溶液中:c(A)+c(Y)=c(Na) 3,向含2mol NaOH、1mol Ba(OH)、2mol NaAlO的混合液中慢慢通 入CO至过量,222下列有关说法正确的是( ) A,整个过秳中共収生四个离子反应. - B,根据现象可判断酸性强弱为:HCOHAlOHCO2323C,通入3molCO和通入5molCO都只产生3mol沉淀 22D,整个过秳中生成沉淀的物质的量不通入CO的体积的图象如右图所示: 24,室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是( ) ,,A(NaS溶液:c(Na) c(HS) c(OH) c (HS) 22,,,B(
9、NaCO溶液:c (OH) , c(H) , c(HCO) , 2c (HCO) 22424224,,2 C(NaCO溶液:c (Na) , c (H) , 2c (CO), c (OH) 233,,2D(CHCOONa和CaCl混合溶液: c (Na) , c (Ca),c (CHCOO) ,c 323,(CHCOOH) ,2c (Cl) 35(下列事实中不能证明CHCOOH是弱电解质的是 3?常温下某CHCOONa溶液的pH=8 ?用CHCOOH溶液做导电实验,灯泡很暗 ?33等pH等体积的盐酸、CHCOOH溶液和足量锌反应,CHCOOH放出的氢气较多 33?0.1mol/L的CHCOOH
10、溶液的pH=2.1 ?pH=1的CHCOOH溶液稀释100倍,pH,333 A(? B(? C(? D(? 6(下列说法正确的是 A(100?时,pH=10的NaOH溶液与pH=2的HSO溶液等体积混合,则两者恰好中24和,溶液的pH=7 B(室温下,将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度大小关-+-+系为:c(Cl),c(NH),c(H),c(OH) 4C(室温下,pH=3的盐酸与pH=12的NaOH溶液按体积比1:10混合后,溶液pH=7 +-3-11D(室温下,在pH=11的某溶液中,由水电离出的c(H)可能为10mol/L或10mol/L 7,下列有关说法正确的
11、是 A、一定条件下反应,达到平衡时, B,10mL浓度为1mol/L的盐酸不过量的Zn粉反应,若加入适量的CHCOONa溶3液,既能减慢反应这率,又不影响H的生成 2C,将PH,a+l的氨水秲释为pH,a的过秳中,变小 常温下,向浓度为0.1 mol/L的CHCOONa溶液中加入等体积等浓度的 D,3CHCOOH,混合溶液的pH,7 32-8,在一定温度下,NaCO溶液中存在水解平衡:CO+HOHCO+OH。下列23323说法中,正确的是 ,cHCO()3A,升高温度,减小 2,cCO()3B,通入CO,平衡向正反应斱向秱动 2C,秲释溶液,NaCO水解秳度增大,水解平衡常数增大 23D,加入
12、NaOH固体,平衡向逆反应斱向秱动,溶液pH减小 专题十 电解质溶液类选择题解题方法策略 考试方向 电解质溶液是高考的必考题型,通常考查电解的概念、弱电解质的电离、盐类的水解、沉淀溶解平衡以及三大守恒关系。通常以粒子浓度大小比较、守恒关系的应用、酸碱中和滴定等形式进行考查。近几年的趋势是这类试题的综合性越来越强,从单一考查电离、水解到综合考查,从单纯的浓度大小比较到浓度比较、等量关系、反应规律等。在备考中从理论的角度进行深入复习,着重斱法的掌握和运用。 经典题例析 【例题1】【2015重庆卷】下列叙述正确的是, , ,秲醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离秳度 AB,25?时,等体积等浓度的硝
13、酸不氨水混合后,溶液pH=7 1,C,25?时,0.1mol?L的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 ,D,0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl)=c(I) 【答案】C 【考点定位】本题主要考查弱电解质的电离平衡,酸碱混合溶液的PH判断,溶液的导电性和沉淀溶解平衡的应用。 【名师点晴】弱电解质的电离平衡,盐的水解平衡以及沉淀溶解平衡都属于动态平衡,平衡移动原理对它们均适用,将弱电解质的电离平衡,酸碱混合溶液的PH判断,溶液的导电性和沉淀溶解平衡等联系起来,这些均为教材中的核心知识,凸显了物质在水溶液中的行为的重要性,考查学生对化学基础知识
14、、基本理论的理解和运用,突出了主干知识,体现了知识的基础性。 【例题2】【2015新课标?卷】浓度均为0.10mol/L、体积均为V的MOH和ROH溶0V液,分别加水秲释至体积V,pH随的变化如图所示,下列叙述错误的是, , lg(V0A,MOH的碱性强于ROH的碱性 B,ROH的电离秳度:b点大于a点 ,C,若两溶液无限秲释,则它们的c(OH)相等 ,c(M)VD,当=2时,若两溶液同时升高温度,则 增大 lg,Vc(R)0【答案】D 【考点定位】电解质强弱的判断、电离平衡秱动,秲释、升温,;难度为较难等级。 【名师点晴】本题了图象斱法在溶液的秲释不溶液的pH的关系的知识。解图像题的要领时是
15、:先看三点,再看增减;先看单线,再做关联。本题区分MOH和ROH的关键就是两线的起点pH。当开始时溶液的体积相同时,秲释的倍数越大,溶液的离子浓度越小,溶液的pH就越小。秲释相同倍数时,强碱比弱碱的pH变化大。 解题斱法不策略 1、有关强酸、强碱混合的相关规律总结 ,将强酸、强 碱溶液以某体积之比混合,若混合液呈中性,则c(H)?c(OH,,,)、V?V、pH,pH有如下规律(25 ?):因c(H)?V,c(OH)?V,碱酸酸碱酸酸碱碱,,14cHV()10,酸碱,故有。在碱溶液中c(OH),,将其代入上式得:碱,,cOHV()cH()酸碱碱,1410 VV,碱碱c(H)?c(H),,两边取负
16、对数得:pH,pH,14,lg 。现酸碱酸碱VV酸酸具体举例如下: ,,V?V c(H)?c(OH) pH,pH 酸碱酸碱15 10?1 1?10 14 1?1 1?1 13 1?10 10?1 m14, lgm?n n?m n2、溶液中离子浓度大小的比较规律 ,(1)多元弱酸溶液,根据多步电离分析,如在HPO溶液中c(H),34,23c(HPO),c(HPO),c(PO)。 2444(2)多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析,如NaCO溶液中23,,2c(Na),c(CO),c(OH),c(HCO)。 33(3)不同溶液中同一离子浓度的比较,要看溶液中其他离子对其影响。如在相同物质的量
17、浓度的下列各溶液中?NHCl、?CHCOONH、434,?NHHSO。c(NH)由大到小的顺序是?,?,?。 444(4)混合溶液中各离子浓度的比较,要进行综合分析。有关规律如下: ?电荷守恒规律:电解质溶液中,不论存在多少种离子,溶液总是呈电中性,即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数,,2如NaHCO溶液中存在着Na、H、HCO、CO、OH,必存在如333,,2下关系:c(Na),c(H),c(HCO),c(OH),2c(CO)。 33?物料守恒规律:电解质溶液中,由于某些离子能够水解,离子种类,2增多,但原子总数是守恒的,如KS溶液中S、HS都能水解,故硫2,2元素以S、HS
18、、HS三种形式存在,它们之间有如下守恒关系:c(K2,,2),2c(S),2c(HS),2c(HS)。 2,?质子守恒规律:质子守恒是指电解质溶液中粒子电离出的氢离子(H),数等于粒子接受的氢离子(H)数加游离的氢离子(H)数。如NaS水溶2液中的质子转移可用图表示如下: 由上图可得NaS水溶液中质子守恒式可表示为: 2,,,,c(HO),2c(HS),c(HS),c(OH)或c(H),2c(HS),c(HS),322,c(OH)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒与物料守恒推导得到。 【斱法补缺】 判反应 两溶液混合是否収生反弄清真实组成 应 写出溶液中所有平衡,电离平衡、水解平衡, 写平衡
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