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1、高考化学复习 电离平衡知识点归纳选校网 高考频道 专业大全 历年分数线 上万张大学图片 大学视频 院校库 第十讲 电离平衡 【考纲要求】 1.熟练掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念及有关判断。 2.能从化合物类型、电离程度、电离过程、溶液中的微粒、电离方程式书写几个角度对强弱电解质进行对比。 3.理解电离平衡概念,掌握电离平衡的几个特征。 弱电解质的电离平衡基础知识 1、从物质结构观点来看,强电解质是具有 键的 化合物和某些具有 键的 化合物,弱电解质是具有 键的 化合物;从电离平衡的观点来看,强电解质在溶液中 电离,弱电解质在溶液中 电离;从物质类别来看,一般地说,强电解质为
2、、 和 ,弱电解质为 和 等。 2、写出下列物质的电离方程式: NaHSO4 NaHCO3 H2S Al(OH)3 KAl(SO4)2 H2SO3 3、在一定条件下, ,叫做电离平衡。 4、电离平衡的特点: ?定:溶液中未电离的分子浓度和电离产生的离子浓度将 。 ?动: 电离平衡是一个 平衡。 ?等:V(电离) V(结合),0。 ?变:若条件改变,旧的电离平衡将被 ,会重新建立新的平衡。 5、影响电离平衡的因素: CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+ 若改变条件,则 C(H+) pH 条件 平衡移动方向 电离程度 升温 加水 加冰醋酸 加CH3COONa 加HC
3、l 加NaOH 6、同浓度、同体积的盐酸和醋酸相比: C(H+) pH 中和碱的与活泼金属开始与金属能力 产生H2的量 反应的速率 盐酸 大 大 醋酸 大 同pH、同体积的盐酸和醋酸相比: C(H+) C(酸) 中和碱与活泼金属开始与金属的能力 产生H2的量 反应的速率 盐酸 相同 小 小 醋酸 大 电离平衡巩固练习 第?卷 (选择题 共60分) 选校网 专业大全 历年分数线 上万张大学图片 大学视频 院校库 选校网 高考频道 专业大全 历年分数线 上万张大学图片 大学视频 院校库 一、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1(根据中央电视台报道,近年
4、来,我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞,雾属于下列分散系中的( ) A(溶液 B(悬浊液 C(乳浊液 D(胶体 2(为维持人体内电解质平衡,下列离子在人体大量出汗后应及时补充的是( ) 2,2,3,MgCaNaFeA( B( C( D( 3(常温下,将甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液pH=7,则此溶液中( ) ,,c(HCOO),c(Na)A( ,,c(HCOO),c(Na)B( ,,c(HCOO),c(Na)C( ,,c(HCOO)c(Na)D(无法确定与的关系 4(在同一温度下,弱电解质溶液a,弱电解质溶液b,金属导体c的导电能力相同。若升高温度后,它们的
5、导电能力是( ) A(abc B(a=b=c C(cab D(bca ,NH45(等物质的量浓度的下列溶液中,离子的浓度最大的是( ) NHHCONHNONHClNHHSO4343444A( B( C( D( 二、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个都正确的给4分,但只要选错一个,该小题就为0分) 6(从下列现象可以判断某酸是强酸的是( ) A(加热该酸至沸腾也不分解 CO2B(该酸可以分解石灰石放出 Al(OH)3C(该酸可以把沉淀溶解 ,10.1m
6、ol,LD(该酸浓度为时的pH为1 ,14,110mol,L7(常温下,某溶液中,由水电离出的氢离子的物质的量浓度为,该离子中可能大量共存的离子组是( ) ,2,2,,2,,HCOSOBaNaClSNa43KA(、 B(、 2,2,,2,2,,,,SOSONHMgFeClNaCl344C(、 D(、 8(下列现象或应用不能用胶体知识解释的是( ) A(肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗 B(牛油与NaOH溶液共煮,向反应后所得的溶液中加入食盐,则有固体析出 C(氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体 选校网 专业大全 历年分数线 上万张大学图片 大学视频 院校库
7、选校网 高考频道 专业大全 历年分数线 上万张大学图片 大学视频 院校库 D(水泥治金厂常用高压电除去工厂烟尘,减少对空气污染 ,1,10.1mol,L0.1mol,L9(实验测得常温下某一元酸(HA)溶液的pH不等于1,某一元碱(BOH)溶液里,c(H),12,10,c(OH),将这两种溶液等体积混合后,所得溶液里各离子的物质的量浓度由大到小顺序是( ) ,,,c(B),c(A),c(OH),c(H)A( ,,,c(A),c(B),c(H),c(OH)B( ,,,,c(B),c(A),c(H),c(OH)C( ,,,,c(B),c(A),c(H),c(OH)D( 10(以下是几种酸碱指示剂
8、变色的pH范围:?甲基橙3.1,4.4 ?甲基红4.4,6.2 ?酚酞8.2,10,现用,10.1000mol,LNaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时,上述指示剂( ) A(都可以用 B(只能用? C(可以用?或? D(可以用?或? 11(下列离子方程式书写正确的是( ) ,,2CHCOO,2H,CaCO,(CHCOO)Ca,CO,,HO333222A(醋酸除水垢 2,2H,FeO,Fe,HO2B(盐酸除铁锈 2,4H,Cu(OH)CO,2Cu,CO,,3HO22322C(硫酸除铜绿 ,,Ag,2H,NO,Ag,NO,,HO322D(稀)硝酸除银镜 ,10.1mol,L12(用水稀释氨水时,溶液中
9、随着水量的增加而减小的是( ) ,cNH,HO()c(OH)32,OH()c(NH,HO)32A( B( ,,c(H)c(OH)c(OH)C(和的乘积 D(的物质的量 ,1,10.4mol,L0.1mol,L13(将20 mL 硝酸铵溶液跟50 mL 氢氧化钡溶液混合,则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是( ) ,,2,c(NO),c(OH)c,(NH),c(Ba)34A( ,2,,,c(NO),c(Ba),c(OH),c(NH)34B( 2,,,c(Ba),c(NO),c(OH),c(NH)34C( ,2,,c(NO),c(Ba),c(NH),c(OH)34D( 选校网 专业大全 历年分数线
10、 上万张大学图片 大学视频 院校库 选校网 高考频道 专业大全 历年分数线 上万张大学图片 大学视频 院校库 ,2,2,CHCOOHCOSOCONaO33332214(某溶液中含有、等4种阴离子,若向其中加入足量的后,溶液中离子浓度变化最小的是( ) 2,2,CHCOOSOCOHCO3333A( B( C( D( HSO2415(用已知浓度的NaOH溶液测定某溶液的浓度,如11-1图,从下表中选出正确选项( ) 锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管 A 碱 酸 石蕊 (乙) B 酸 碱 酚酞 (甲) C 碱 酸 甲基橙 (甲) D 酸 碱 酚酞 (乙) 第?卷 (非选择题 共9
11、0分) 三、(本题包括2小题,共18分) 16(6分)下面a,e是中学化学实验中常见的几种定量仪器: a(量筒 b(容量瓶 c(滴定管 d(托盘天平 e(温度计 (1)其中标出仪器使用温度的是_(填写编号); (2)能够用以精确量取液体体积的是_(填写编号); (3)称取10.5g固体样品(1g以下使用游码)时,将样品放在了天平的右盘,则所称样品的实际质量为_g。 17(12分)化学实验员给某学生提供下列药品和必要的实验仪器,要求学生设计实验证明乙酸是弱酸,药品是冰醋酸、蒸馏水和pH试纸。此同学思考后认为: (1)设计的理论依据是_; (2)实验简要步骤是_ _; (3)需记录的现象和数据是_
12、; (4)推断与分析,由于_;说明_,所以乙酸是弱酸。 四、(本题包括3小题,共26分) CO218(8分)在盛有碳酸钠浓溶液的试管中逐滴加入稀盐酸,充分振荡,直到不再产生气体为止,则在此过程中,选校网 专业大全 历年分数线 上万张大学图片 大学视频 院校库 选校网 高考频道 专业大全 历年分数线 上万张大学图片 大学视频 院校库 ,HCO3溶液里离子浓度的变化趋势可能是_ A(逐渐增大 B(逐渐减小 C(先逐渐增大,而后逐渐减小 D(先逐渐减小,而后逐渐增大 试用方程式和简要文字表述理由: _ ,1,1Al(SO)HCONa24331mol,L1mol,L19(8分)泡沫式灭火器内盛放溶
13、液(约)、溶液(约)及起泡剂。使用时Al(SO)NaHCO2433发生的化学方程式是_,溶液和溶液的体积比约是NaHCONaCO323_。若用等体积等物质的量浓度的溶液代替溶液,在使用时喷不出泡沫,这是因为Al(SO)NaHCOAl(SO)2433243_。泡沫灭火器玻璃筒里盛放溶液,铁筒里存放溶液,不能把溶液盛放在铁筒里的原因是_。 VVV,Vabab20(10分)25?时,若体积为、pH=a的某一元强酸与体积为、pH=b的某一元强碱混合,恰好中和,且已知和a=0.5b,请填写下列空白: (1)a值可否等于3(填“可”或“否”)_,其理由是_ _。 (2)a值可否等于5(填“可”或“否”)_
14、,其理由是_ _。 (3)试确定a的取值范围_。 五、(本题包括2小题,共20分) ,10.10mol,LNaOH21(12分)取体积相同(0.025L)的两份溶液,把其中的一份放在空气中一段时间后,溶液的pH_(填“增大”、“减小”或“不变”),其原因是_。 VA用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液,若中和第一份(在空气中放置一段时间)所消耗硫酸溶液的体积为,另VB一份消耗硫酸溶液的体积为,则: VVAB(1)以甲基橙为指示剂时,与的关系是_; VVAB(2)以酚酞为指示剂时,与的关系是_。 CHCOONaNHClNaSO342422(8分)有A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是溶液、溶液
15、、盐酸和溶液中的一种。 (1)已知A、B的溶液中水的电离程度相同,A、C溶液和pH相同。A是_溶液,B是_溶液,C是_溶液。 ,,c(OH)c(H)pHB(2)若B溶液中与C溶液中的相同,现将B的溶液稀释10倍后溶液的pH值用表示,C溶液pH,pHpHBCC的pH值用表示,则_(填大于或等于某个数)。 选校网 专业大全 历年分数线 上万张大学图片 大学视频 院校库 选校网 高考频道 专业大全 历年分数线 上万张大学图片 大学视频 院校库 六、(本题包括2小题,共26分) 23(9分)有一种pH为12的NaOH溶液100 mL,要使它的pH降到11, (1)如果加入蒸馏水,应加_mL;(溶液
16、总体积允许相加。下同) (2)如果加入pH=10的NaOH溶液,应加_mL; ,10.1mol,L)如果加入的盐酸,应加_mL。 (324(17分)实验室为测定某工业废水中含酚(以苯酚计)量,进行如下操作: 3.34gKBrO11.90gKBr3(1)分别称取和,混合后置于烧杯中,加蒸馏水使其溶解。用_(填仪器名称不同)引流注入_,最后用_滴加蒸馏水定容,配成1L溶液。 ,1gNaSO,5HO1L0.1mol,L2232(2)称取_,用同样方法准确配制的标准溶液。 KBrO,KBr3(3)准确量取100mL含酚(以苯酚计)水样,准确滴加混合液15.00mL并加适量盐酸将水样酸化。此Br2时两种
17、钾盐反应生成,立即跟苯酚反应生成沉淀。 NaSO223(4)上述反应完成后,再加入约1 g KI,放置5 min,然后用_作指示剂,再用标准溶液滴定NaSO,I2NaI,NaSO10.80mLNaSO2232246223至蓝色恰好消失为止(反应为:),用去溶液。 ,1mg,L(5)求水中酚的含量()是否符合国家有关废水允许排放的标准, ,10.5mg,L(国家标准为酸的含量?) 弱电解质的电离平衡基础知识答案 1、从物质结构观点来看,强电解质是具有 离子 键的 离子化合物和某些具有共价 键的共价 化合物,弱电解质是具有 共价 键 的共价 化合物;从电离平衡的观点来看,强电解质在溶液中 全部 电
18、离,弱电解质在溶液中部分 电离;从物质类别来看,一般地说,强电解质为强酸 、 强碱 和 大部分盐,弱电解质为 弱酸 和弱碱 等。 2、写出下列物质的电离方程式: NaHSO4 = Na+ H+ SO42- NaHCO3 = Na+ HCO3 H2S H+ HS- Al(OH)3 Al3+ 3OH- KAl(SO4)2 = K+ Al3+ 2SO42- H2SO3 H+ HS03- 3、在一定条件下, 当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子速率相等时,电离过程就达到了平衡状态 ,叫做电离平衡。 4、电离平衡的特点: ?定:溶液中未电离的分子浓度和电离产生的离子浓度将 保持不变 。 ?动
19、: 电离平衡是一个 动态 平衡。 ?等:V(电离) = V(结合),0。 ?变:若条件改变,旧的电离平衡将被 破坏 ,会重新建立新的平衡。 5、影响电离平衡的因素: CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+ 若改变条件,则 C(H+) pH 条件 平衡移动方向 电离程度 升温 正 增大 增大 减小 选校网 专业大全 历年分数线 上万张大学图片 大学视频 院校库 选校网 高考频道 专业大全 历年分数线 上万张大学图片 大学视频 院校库 加水 正 增大 减小 增大 加冰醋酸 正 减小 增大 减小 加逆 减小 减小 增大 CH3COONa 加HCl 逆 减小 增大 减
20、小 加NaOH 正 增大 减小 增大 6、同浓度、同体积的盐酸和醋酸相比: C(H+) pH 中和碱的与活泼金属开始与金属能力 产生H2的量 反应的速率 盐酸 大 小 相同 相同 大 醋酸 小 大 小 同pH、同体积的盐酸和醋酸相比: C(H+) C(酸) 中和碱与活泼金属开始与金属的能力 产生H2的量 反应的速率 盐酸 相同 小 小 小 相同 醋酸 大 大 大 巩固练习参考答案 ,9,71010m1(D 雾是由小水珠(直径)分散于空气中形成的,属于胶体。 ,Na2(C 人体出汗时会损失NaCl,需补充。 ,,,,c(HCOO),c(OH),c(H),c(Na)c(OH),c(H)pH,73(
21、C 据电荷守恒,则,,c(HCOO),c(Na)。 4(A 温度升高,弱电解质的电离程度增大,导电能力增强;强电解质因已完全电离,导电能力变化不大;而金属的导电能力减弱。 ,,2,,NHHSO,NH,H,SONHNHHSO4444444H5(C 在溶液中,的存在抑制了的水解。 ,1,pH0.1mol,LHH6(D 酸性强弱要看电离的程度,D项中酸浓度为时的为1,说明酸中的全部电离,酸为强酸。Al(OH)CaCO33注意B、C不成立,如醋酸可溶解、。 ,410,,1c(H),1mol,L,,,14,1c(OH)c(H),10mol,L水水7(C ,溶液可为强酸,或强碱,1410,1c(OH),1
22、mol,L,c(H)水,而C项在碱性环境下可大量共存。 8(C “血液透析”即为渗析,B项为胶体的盐析,D项为胶体的电泳。 ,,14c(H)10,12,12,10,10,2,1c(OH),0.1mol,Lc(OH)c(OH)9(A HA为弱酸,在BOH溶液里,BOH为强碱。酸碱恰好反应,生成的BA发生水解。 选校网 专业大全 历年分数线 上万张大学图片 大学视频 院校库 选校网 高考频道 专业大全 历年分数线 上万张大学图片 大学视频 院校库 10(B 达到滴定终点恰好生成HCOONa,溶液因水解显碱性。 FeO23NO11(C A项醋酸为弱酸应写化学式;B项铁锈为;D项稀硝酸生成。 ,因
23、稀释而向正反应方向移动,因而在同等稀释的前提下,12(B 由于电离平衡,NH,HONH,HO3232OH的浓度将进一步减小,由电离出来的浓度会有一定程度的增加,即在溶液中,c(NH,HO),c(OH)32。若再逐渐稀释下去,直到氨水的碱性逐渐减弱而接近极限的状态下,氨水的浓度会一直1,7,10.1mol,LNH,HO32OH10mol,L减弱下去,但离子的浓度会逐渐接近并保持一个常量:。因此,将水稀释,cNH,HO()32,cOH()分数永远是分母大于分子,即其值随着水量的增加而减小。 ,,Ba(OH)2NHNOBa(NO),2NH,Hoc(OH),c(NH)Ba(OH)2434323213(
24、B 由于+ 过量,故; 22,SOHCO,OH,CO,HONaO33322214(A 加入后,而会被氧化。 15(CD 石蕊因变色不明显,不能作指示剂;注意:甲为酸式滴定管,乙为碱式滴定管。 16(1)abc (2)c (3)9.5 pH改变小于a (2)将一定浓度的酸稀释到一定量(如100倍体积)后,测定17(1)弱电解质溶液稀释10a倍,pHpHpH稀释前后溶液的 (3)稀释的倍数,稀释前后溶液的 (4)溶液稀释100倍体积后,溶液的的改变小于2;稀释过程中酸的电离程度增大 2,,,,,HCOHCO,HCO,HO,HCOH,CO,HCO332233318(C;先加稀盐酸,发生反应,故浓度增
25、大后发生浓度减小 Al(SO)Al(SO),6NaHCO,2Al(OH),,3NaSO,6CO,CO24324333242219(;1:6;的量偏少,产生气体减,3,2Al(OH),3HAl(SO)Al,3HO2H,Fe,Fe,H,324322少; 水解后溶液显酸性,会腐蚀金属铁, a,320(1)否;若a=3,则b=6,溶液显酸性,与题意不符,故 ,4,1,,,5,1c(OH),10mol,LV:V,c(OH):c(H),1c(H)a,10mol,Lbabba(2)否;若a=5,则,即b=10,a,5不符合题意,故 ,6cH(),,VcOHcH()()(a,b,14)abb714,10,1,
26、a,,VcHcH()()(a,b,14),0a,0.5b23baa(3) 解析:,所以,而 714714b,2a,7,a,3a,14,a,a,3223即。又,所以 选校网 专业大全 历年分数线 上万张大学图片 大学视频 院校库 选校网 高考频道 专业大全 历年分数线 上万张大学图片 大学视频 院校库 COV,VpHNaOHNaOH2AB21(减小;因为溶液露置于空气中,与空气中反应,使减少,溶液的减小 (1) V,VAB) (2CHCOONapH,pH,13NHCl3BC422(1);盐酸 (2) 23(1)900 (2)1000 (3)81.8 24.(1)玻璃棒;容量瓶;胶头滴管(2)
27、24.8 (4)淀粉 15.00mLKBrO,KBrBr3xmol2(5)设混合液遇酸反应后生成的物质的量为 KBrO,5KBr,6HCl3Br,6KCl,3HO322 1 3 3.3415,,4x,9,10(mol)1671000 x Br,I,NaSOBrymol222232设过量的的物质的量为,由 1,3,4y,,0.1,10.80,10,5.4,10(mol)2知: ,4,4,4,9,10,5.4,10,3.6,10(mol)则与苯酚反应的溴的物质的量 设100mL废水中苯酚的物质的量为zmol 由 1,4,4z,,3.6,10,1.2,10(mol)3知: ,431.2,10,94,10,1,1,112.8(mg,L),0.5mg,L0.1废水中苯酚的含量为 可知,超过国家标准,不能排放。 选校网 高考频道 专业大全 历年分数线 上万张大学图片 大学视频 院校库 (按ctrl 点击打开) 选校网 专业大全 历年分数线 上万张大学图片 大学视频 院校库 选校网 高考频道 专业大全 历年分数线 上万张大学图片 大学视频 院校库 选校网 专业大全 历年分数线 上万张大学图片 大学视频 院校库
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