最新高考化学常考知识点优秀名师资料.doc
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1、高考化学常考知识点框图题突破口, 推断题:物质结构、典型物质的化学性质等, 方程式的书写:审题、充分利用信息写出并配平。 反应类型加成取代氧化还原消去、加聚缩聚等, 化学式与化学方程式书写注意题目要求生成有机物时别漏无机物注意配平, 有机合成:信息的使用,框图分析、官能团的改变特别要注意等。 ?能级公式: ?半径公式: 氢光谱 在氢光谱中n=2,3,4,5,向n=1跃迁发光形成赖曼线系,n=3,4,5,6向n=2跃进迁发光形成马尔末线系,n=4,5,6,7向n=3跃迁发光形成帕邢线系;n=5,6,7,8向n=4跃迁发光形成布喇开线系,其中只有马尔末线生活费的前4条谱线落在可见光区域内。 天然放
2、射现象中三种身线及其物质微粒的有关特性的比较。 在核的天然衰变中核变化的最基本的规律是质量数1 / 15 守恒和电荷数守恒。 ?a衰变:随着a衰变新核在元素周期表中位臵向后移2位即 ? 衰变:随着 衰变新核在元素周期表中位臵向前移1位即 ? 衰变:随着 衰变变化的不是核的种类而是核的能量状态。但一般情况下 衰变总是伴随a衰变或衰变进行的。 关于半衰期的几个问题 定义:放射性元素的原子核有半数发生衰变所需要的时间。 意义:反映了核衰变过程的统计快慢程度。 特征:只由核本身的因素所决定而与原子所处的物理状态或化学状态无关。 理解:搞清了对半衰期的如下错误认识也就正确地理解了半衰期的真正含义。第一种
3、错误认识是:N0个放射性元素的核经过一个半衰期T衰变了一半再经过一个半衰期T全部衰变完。第二种错误认识是:若有4个放射性元素的核经过一个半衰期T将衰变2个。事实上N0个某种放射性元素的核经过时间t后剩下的这种核的个数为 而对于少量的核是无法确定其衰变所需要的时间的。这实质上就是“半衰期反映了核衰变过程的统计快慢程2 / 15 度”的含义。 原子核的人工转变和原子核的组成 用高速运动的粒子去轰击原子核是揭开原子核内部奥秘的要本方法。轰击结果产生了另一种新核其核反应方程的一般形式为 其中X是靶核的符号x为入射粒子的符号Y是新生核的符号y是放射出的粒子的符号。 1919年卢瑟福首先做了用a粒子轰击氮
4、原子核的实验。在了解卢瑟福的实验装臵、进行情况和得到的实验结果后应该记住反应方程式 这是人类第一次发现质子的核反应方程。另外对1930年查德威克发现中子的实验装臵、过程和结果也应有个基本的了解。值得指出的是查德威克在对不可见粒子的判断中运用了能量和动量守恒定律科学地分析了实验结果排除了 射线的可能性确定了是一种粒子中子发现中子的核反应方程 对这部分内容应该注意以下几点: 已经确定核力的主要特性有:是一种很强的力是一种短程力。 一定的质量m总是跟一定的能量mc2对应。核子在结合成原子核时的总质量减少了相应的总能量也要减少根据能量守恒定律减少的这部分能量不会凭空消失它要在3 / 15 核子结合过程
5、中释放出去。反过来把原子核分裂成核子总质量要增加总能量也要增加增加的这部分能量也不会凭空产生要由外部来供给。能量总是守恒的在原子核反应伴随有巨大的放能和吸能现象。 核反应中释放或吸收的能量可以根据反应物和生成物间的质量差用质能关系方程来计算。 核反应中能量的吸、放跟核力的作用有关。当核子结合成原子核时核力要做功所以放出能量。把原子核分裂成核子时要克服核力做功所以要由外界提供能量。 a粒子散射与原子结构 a粒子散射实验的目的、设计及设计思想。 ?目的:通过a粒子散射的情况获取关于原子结构方面的信息。 ?设计:在真空的环境中使放射性元素钋放射出的a粒子轰击金箔然后透过显微镜观察用荧光屏接收到的a粒
6、子通过轰击前后a粒子运动情况的对比来了解金原子的结构情况。 ?设计思想:与某一个金原子发生作用前后的a粒子运动情况的差异必然带有该金原子结构特征的烙印。搞清这一设计思想就不难理解卢瑟福为什么选择了金箔做靶子。 a粒子散射现象 4 / 15 ?绝大多数a粒子几乎不发生偏转。 ?少数a粒子则发生了较大的偏转。 ?极少数a粒子发生了大角度偏转(偏转角度超过90?有的甚至几乎达到180?)。 a粒子散射的简单解释。 首先由于质量的悬殊便可判定a粒子的偏转不会是因为电子的影响而只能是因为原子中除电子外的带正电的物质的作用而引起的;其次原子中除电子外的带正电的物质不应是均匀分布的而“绝大多数”“少数”和“
7、极少数”a粒子的行为的差异充分地说明这部分带正电的物质只能高度地集中在在一个很小的区域内;再次从这三部分行为不同的a粒子数量的差别的统计不难理解卢瑟福为什么能估算出这个区域的直径约为10-14m。 核式结构的具体内容 ?原子的中心有一个很小的核。 ?原子的全部正电荷和几乎全部质量集中在核内。 ?带负电的电子在核外空间绕核旋转。 核式结构的实验基础 核式结构的提出是建立在a粒子散射实验的基础之上的。或者说:卢瑟福为了解释a粒子散射实验的现象不得不对原子的结构问题得出核式结构的理论。 【人教版】高中化学选修3知识点总结:第一章原子5 / 15 结构与性质 1.了解原子核外电子的能级分布能用电子排布
8、式表示常见元素的原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。 2.了解元素电离能的含义并能用以说明元素的某种性质 3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁了解其简单应用。 4.了解电负性的概念知道元素的性质与电负性的关系。 构造原理:随着核电荷数递增大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道叫做构造原理。 能级交错:由构造原理可知电子先进入4s轨道后进入3d轨道这种现象叫能级交错。 说明:构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。也就是说整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。 能量最低原理 现代物质结构理
9、论证实原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态简称能量最低原理。 6 / 15 构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低而不局限于某个能级。 泡利原理:基态多电子原子中不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。换言之一个轨道里最多只能容纳两个电子且电旋方向相反这个原理称为泡利原理。 洪特规则:当电子排布在同一能级的不同轨道时总是优先单独占据一个轨道而且自旋方向相同这个规则叫洪特规则。洪特规则特例:当p、d、f轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时原子处于较稳定的状态。即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时是较稳定状态。 电子排布式 ?用数字在能
10、级符号的右上角表明该能级上排布的电子数这就是电子排布式。 ?为了避免电子排布式书写过于繁琐把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示例如K:4s1。 电子排布图 每个方框或圆圈代表一个原子轨道每个箭头代表一个电子。 每周期第一种元素的最外层电子的排布式为ns1。每周期结尾元素的最外层电子排布式除He为1s2外其余为ns2np6。He核外只有2个电子只有1个s轨道还未出现7 / 15 p轨道所以第一周期结尾元素的电子排布跟其他周期不同。 一个能级组最多所容纳的电子数等于一个周期所包含的元素种类。但一个能级组不一定全部是能量相同的能级而是能量相近的能级。 根据核
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