《最新高考化学实验知识点汇总优秀名师资料.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《最新高考化学实验知识点汇总优秀名师资料.doc(14页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、高考化学实验知识点汇总高考实验命题的特点有二: 一是突出考查实验的基础知识和基本操作能力, 二是突出考查实验探究能力。为了更好的帮助学生最实验知识点融会贯通,我们现将课本重点实验总结如下: 温馨提示:建议认真对照课本,把实验的原理、操作、现象进行逐一理解。 一、配制一定物质的量浓度的溶液 以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例: 1、步骤:(1)计算(2)称量: 4.0g (保留一位小数)(3)溶解后冷却(4)转移:待烧杯中溶液冷却至室温后转移(5)洗涤(6)定容:将蒸馏水注入容量瓶,当液面离刻度线1 2cm 时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上(7)摇
2、匀:盖好瓶塞,上下颠倒、摇匀(8)装瓶贴标签:标签上注明药品的名称、浓度。 2、 所用仪器:(由步骤写仪器)托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、(量筒)、100mL容量瓶、胶头滴管 3、 注意事项: (1) 容量瓶:只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格,只能配制瓶上规定容积的溶液。 (另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒) (2) 常见的容量瓶:50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL与240mL溶液,应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶。写所用仪器时,容量瓶必须注明规格。 (3) 容量瓶使用之前必须查漏。方法:向容量瓶内加少量水,塞好瓶塞,用食指顶住
3、瓶塞,用另一只手的五指托住瓶底,0把瓶倒立过来,如不漏水,正立,把瓶塞旋转180后塞紧,再倒立若不漏水,方可使用。(分液漏斗与滴定管使用前也要查漏) (4)命题角度:一计算所需的固体和液体的量,二是仪器的缺失与选择,三是实验误差分析。 二、Fe(OH)胶体的制备 31、步骤:向沸水中加入FeCl的饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。 3操作要点:四步曲:?先煮沸,?加入饱和的FeCl溶液,?再煮沸至红褐色,?停止加热 33+2、涉及的化学方程式:Fe+3HO= Fe(OH)(胶体)+3H 强调之一是用等号,强调之二是标明胶体而不是沉淀,强调之三23是加热。 3、命题角度:配制步骤及对应
4、离子方程式的书写 三、焰色反应: 1、步骤:洗烧蘸烧洗烧 2 、该实验用铂丝或光洁无锈的铁丝 3 、焰色反应可以是单质,也可以是化合物,是物理性质 4 、Na ,K 的焰色分别为黄色,紫色(透过蓝色的钴玻璃) 5 、某物质作焰色反应,有黄色火焰一定有Na ,可能有K 6、命题角度:实验操作步骤及Na ,K 的焰色 四、Fe(OH)的制备 21、实验现象:白色沉淀立即转化灰绿色,最后变成红褐色沉淀。 2+-2、化学方程式为:Fe+2OH=Fe(OH) 4Fe(OH)+O+2HO= 4Fe(OH) 2 22233、注意事项:(1)所用亚铁盐溶液必须是新制的,NaOH溶液必须煮沸,(2)滴定管须插入
5、液以下,(2)往往在液面加一层油膜,如苯或食物油等(以防止氧气的氧化)。 4、命题角度:制备过程中的现象、方程式书写及有关采取措施的原因 五、硅酸的制备: 1、步骤:在试管中加入35mL饱和NaSiO溶液,滴入12滴酚酞溶液,再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸,边加边振荡,23至溶液颜色变浅并接近消失时停止。 2、现象:有透明的硅酸凝胶形成 3、化学方程式:NaSiO+2HCl= HSiO?+2NaCl(强酸制弱酸) 23232-4、 NaSiO溶液由于SiO水解而显碱性,从而使酚酞试液呈红色。 233六、重要离子的检验: -2-1、Cl的检验:加入AgNO溶液,再加入稀硝酸,若生成不溶于稀HNO的白
6、色沉淀;或先加硝酸酸化溶液(排除CO干扰),333,再滴加AgNO溶液,如有白色沉淀生成,则说明有Cl存在 32-2、SO的检验:先加入盐酸,若有白色沉淀,先进行过滤,在滤液中再加入BaCl溶液,生成白色沉淀即可证明。若无沉42淀,则在溶液中直接滴入BaCl溶液进行检验。 23、铵根离子的检验:加碱、加热、生成一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 4、命题角度:检验方法、除杂、沉淀洗涤及相关纯度的计算 七、氨气的实验室制法 1、反应原理:2NHCl+Ca(OH)=CaCl+2NH?+2HO (加热) 42 2322、收集:向下排空气法(管口塞一团棉花,避免空气对流) 3、验满:?将湿润的红色石蕊
7、试纸放在试管口,若试纸变蓝,说明氨气已收集满 ?将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,出现大量白烟,则证明氨气已收集满 4、干燥方法:碱石灰干燥(不能无水氯化钙及酸性干燥剂) 5、装置图:固体和固体加热制气体的装置,与制氧气的相同 拓展:浓氨水或浓铵盐溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气,或浓氨水直接加热也可制氨气 6、命题角度:因氨气作为中学化学实验制取气体中唯一的实验,其地位不可估量。 主要角度为:反应原理、收集、干燥及验满等,并以此基础进行性质探究实验。 八、喷泉实验 1、实验原理:氨气极易溶于水,挤压胶头滴管,少量的水即可溶解大量的氨气(1:700),使烧瓶内压强迅速减小,外界大气压将烧杯中的水压入
8、上面的烧瓶, (压强差是关键) 故NH、HCl、 HBr 、HI、 SO等气体均能溶于水形成喷泉。 32 2、实验现象:产生红色喷泉(氨气溶于水形成碱性溶液,酚酞遇碱显红色) 3、实验关键:?氨气应充满 ?烧瓶应干燥 ?装置不得漏气 4、实验拓展:CO、HS、Cl等与水不能形成喷泉,但与NaOH溶液可形成喷泉 222 九、铜与浓硫酸反应的实验 1、实验原理:Cu+2HSO(浓)=CuSO+SO?+2HO (加热) 244222、现象:加热之后,试管中的品红溶液褪色,或试管中的紫色石蕊试液变红; 将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中,溶液由黑色变成蓝色。 3、原因解释:变黑的物质为被浓硫酸氧化生成C
9、uO,CuO与冲稀的硫酸反应生成了CuSO溶液。 4【提示】由于此反应快,利用铜丝,便于及时抽出,减少污染。 4、命题角度:SO的性质及产物的探究、“绿色化学”及尾气的处理等。 2十、铝热反应 1、实验操作步骤:把少量干燥的氧化铁和适量的铝粉均匀混合后放在纸漏斗中,在混合物上面加少量氯酸钾固体中,中间插一根用砂纸打磨过的镁条,点燃。 2、实验现象:立即剧烈反应,发出耀眼的光芒,产生大量的烟,纸漏斗被烧破,有红热状态的液珠,落入蒸发皿内的细沙上,液珠冷却后变为黑色固体。 3、化学反应方程式:FeO+2Al=2Fe+AlO 23234、注意事项: (1)要用打磨净的镁条表面的氧化膜,否则难以点燃。
10、 (2)玻璃漏斗内的纸漏斗要厚一些,并用水润湿,以防损坏漏斗 (3)蒸发皿要垫适量的细沙:一是防止蒸发皿炸裂,二是防止熔融的液体溅出伤人。 (4)实验装置不要距人太近,防止使人受伤。 5、命题角度:实验操作步骤及化学方程式。 十一、中和热实验(了解) 1、概念:酸与碱发生中和反应生成1 mol水时所释放的热量 +-注意:(1)酸、碱分别是强酸、强碱对应的方程式:H+OH=HO ?H=-57.3KJ/mol 2(2)数值固定不变,它与燃烧热一样,因具有明确的含义,故文字表达时不带正负号。 2、中和热的测定注意事项: (1)为了减少误差,必须确保热量尽可能的少损失,实验重复两次,去测量数据的平均值
11、作计算依据 +-(2)为了保证酸碱完全中和常采用H或OH稍稍过量的方法 (3)实验若使用了弱酸或弱碱,引种和过程中电离吸热,会使测得的中和热数值偏小 十二、酸碱中和滴定实验(了解):(以一元酸与一元碱中和滴定为例) 1、原理:C酸V酸=C碱V碱 2、要求:?准确测算的体积. ?准确判断滴定终点 3、酸式滴定管和碱式滴定管的构造:?0刻度在滴定管的上端,注入液体后,仰视读数数值偏大 ?使用滴定管时的第一步是查漏 ?滴定读数时,记录到小数点后两位 ?滴定时一般用酚酞、甲基橙作指示剂,不用石蕊试液。 ?酸碱式滴定管不能混用,如酸、具有氧化性的物质一定用酸式滴定管盛装。 -14、操作步骤(以0.1 m
12、olL的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例) ?查漏、洗涤、润洗 ?装液、赶气泡、调液面、注液(放入锥形瓶中) ?滴定:眼睛注视锥形瓶中溶液中溶液颜色的变化,当滴到最后一滴,溶液颜色发生明显变化且半分钟内部不变色即为滴定终点 5、命题角度:滴定管的结构、读数及中和滴定原理。 十三、氯碱工业 1、实验原理:电解饱和的食盐水的电极反应为:2NaCl+2HO=2NaOH+H?+Cl? 222-+2、应用:电解的离子方程式为2Cl+2HO=2OH+H?+Cl?,阴极产物是H和NaOH,阴极被电解的H是由水电离产生的,2222故阴极水的电离平衡被破坏,阴极区溶液呈碱性。若在阴极区附近滴几滴酚酞试液,可发
13、现阴极区附近溶液变红。阳极产物是氯气,将湿润的KI淀粉试纸放在阳极附近,试纸变蓝。 3、命题角度:两极上析出产物的判断、产物的性质及相关电解原理 十四、电镀 (1)电镀的原理:与电解原理相同。电镀时,一般用含有镀层金属阳离子的电解质溶液作电镀液,把待镀金属制品浸入电镀液中,与直流电源的负极相连,作阴极;用镀层金属作阳极,与直流电源的正极相连,阳极金属溶解,成为阳离子,移向阴极,这些离子在阴极上得电子被还原成金属,覆盖在镀件的表面。 -n+(2)电镀池的组成:待镀金属制品作阴极,镀层金属作阳极,含有镀层金属离子的溶液作电镀液,阳极反应:M ne =Mn+-(进入溶液),阴极反应M + ne =M
14、(在镀件上沉积金属) 十五、铜的精炼 -2+-2+2+-(1)电解法精炼炼铜的原理:阳极(粗铜):Cu-2e=Cu、Fe-2e=Fe 阴极 (纯铜):Cu+2e=Cu (2)问题的解释:铜属于活性电极,电解时阳极材料发生氧化反应而溶解。粗铜中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多种杂质,当含有杂质的铜在阳极不断溶解时,位于金属活动性顺序表铜以前的金属杂质,如Zn、Ni、Fe、等也会同时失去电子,但它们的阳离子得电子能力比铜离子弱,难以被还原,所以并不能在阴极上得电子析出,而只能留在电解液里,位于金属活动性表铜之后的银、金等杂质,因失去电子的能力比铜更弱,难以在阳极失去电子变成阳离子溶解,所以以金
15、属单质的形式沉积在电解槽底,形成阳极泥(阳极泥可作为提炼金、银等贵重金属的原料)。 (3)命题角度:精炼原理及溶液中离子浓度的变化 十六、卤代烃中卤原子的检验方法(取代反应、消去反应) 1、实验步骤 2、若为白色沉淀,卤原子为氯;若浅黄色沉淀,卤原子为溴;若黄色沉淀,卤原子为碘 3、卤代烃是极性键形成的共价化合物,只有卤原子,并无卤离子,而AgNO只能与X产全AgX沉淀,故必须使卤代烃中3的X转变为X,再根据AgX沉淀的颜色与质量来确定卤烃中卤原子的种类和数目. 4、加入硝酸银溶液之前,须加入硝酸酸化中和掉混合液中的碱液方可。 5、用酸性KMnO溶液验证消去反应产物乙烯时,要注意先通入水中除去
16、乙醇,再通入酸性KMnO溶液中;也可用溴水直接44检验(则不用先通入水中)。 十七、乙烯的实验室制法 1、反应制取原理:CHOH-CH=CH?+HO (170?) 252222、液液加热型,与实验室制氯气制法相同。 3(浓硫酸的作用:催化剂、脱水剂 4(注意事项:?乙醇和浓硫酸的体积比为1:3 ?向乙醇中注入浓硫酸;边慢注入,边搅拌 ?温度计水银球插到液面以下 ?反应温度要迅速升高到170? ?该实验中会产生副产物SO,故检验乙烯时,一定先用碱液除去SO,再通入KMnO或溴水 2245(本反应可能发生的副反应: CH-OH+ HO-CH?CHOCH+HO C+2HSO(浓) ?CO?+2SO?
17、+ 2HO 2525 2525224222十八、乙酸乙酯的制备 注意事项: 1、先加乙醇,再加浓硫酸和乙酸的混合液; 2、低温加热小心均匀的进行,以防乙酸、乙醇的大量挥发和液体剧烈沸腾; 3、导气管末端不要插入饱和NaCO液体中,防液体倒吸。 234、用饱和NaCO溶液吸收主要优点:?吸收乙酸,便于闻于乙酸乙酯的香味 ?溶解乙醇 ?降低乙酸乙酯的溶解度,分23层,观察乙酸乙酯 5、本反应的副反应:CH-OH+ HO-CH?CH-O-CH+HO C+2HSO(浓) ?CO?+2SO?+ 2HO 2525 25252242226、命题角度:加入药品顺序、导管的位置、饱和NaCO溶液的作用及考查运用
18、化学平衡提高乙酸乙酯转化率的措施。 23十九、醛基的检验(以乙醛为例) A:银镜反应 1、银镜溶液配制方法:在洁净的试管中加入1ml 2%的AgNO溶液(2)然后边振荡试管边逐滴加入2%稀氨水,至最初产生3的沉淀恰好溶解为止,制得银氨溶液。 反应方程式:AgNO+NHHO=AgOH+ NH NO AgOH+2 NHHO=Ag(NH)OH+2HO 33?243 3?23222、银镜实验注意事项:(1)沉淀要恰好溶解(2)银氨溶液随配随用,不可久置 (3)加热过程不能振荡试管(4)试管要洁净 3、做过银镜反应的试管用稀HNO清洗 3B:与新制Cu(OH)悬浊液反应 21、Cu(OH)悬浊液配制方法
19、:在试管里加入10%的NaOH溶液2ml,滴入2%的CuSO溶液46滴,得到新制的氢氧化铜悬24浊液 2、注意事项:(1)Cu(OH)必须是新制的(2)要加热至沸腾(3)实验必须在碱性条件下(NaOH要过量) 2二十、蔗糖与淀粉水解及产物的验证 1、实验步骤:在一支洁净的试管中加入蔗糖溶液,并加入几滴稀硫酸,将试管放在水浴中加热几分钟,然后用稀的NaOH溶液使其呈弱碱性。 2、注意事项:用稀硫酸作催化剂,而酯化反应则是用浓硫酸作催化剂和吸水剂。 在验证水解产物葡萄糖时,须用碱液中和,再进行银镜反应或与新制Cu(OH)悬浊液的反应。 2二十一:其他 有机化学基础P32乙炔的制备及除杂 有机化学基
20、础P17 苯甲酸的重结晶和蒸馏 有机化学基础P108酚醛树脂的制备及方程式 必修一铁与水蒸气反应 必修2甲烷与氯气的反应 必修2石蜡油分解实验 必修2钠与乙醇、水反应的现象差异 化学反应原理P20-27的几个实验 化学反应原理P62-65有关难溶物质的溶解平衡实验 【某些知识点归纳】 一、电化学 了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理也是考纲要求。 惰性电极电解电解质溶液要考虑的7个问题是: ?参与电极反应的物质是谁,溶质或溶剂或者溶质和溶剂。 ?电解产物有哪些物质, ?电解前后溶液的pH变化, ?电解一段时间后,电解质溶液的复原方法, ?溶质完全参与电极反应后,根据阴极质量的增重或阳极析出
21、的气体的体积(在标准状况下的体积)求溶液的pH 。 ?会书写阴阳极的电极反应式和总的电解反应式。 ?会判断两极滴入酸碱指示剂(石蕊、酚酞)或放一块润湿的淀粉KI试纸的现象。 二、化学平衡 平衡移动原理的考查更多的应是有实际价值的考查 ?、分析新制备的氯水的成分有哪些, ?、分析氨水中的成分有哪些, ?、分析久置氯水无漂白性的原因。 181818 ?、研究反应特点。已知SO和O反应,产物中SO 、O 、SO中均有O,所以推知SO和O的反应是可逆反222232218应,方程式可以写为:2SO+O2SO ; 223?、工业生产上改变外界条件,使可逆反应向我们所需要的方向移动: ?、合成氨工业:将氨气
22、液化,使平衡(N+3H2NH)向右移动,有利于氨的合成。 223?、硫酸工业:用(喷淋法)98.3%的硫酸喷淋吸收三氧化硫,使平衡2SO+O2SO向右移动。?、皂化反应:用223 NaOH中和油脂水解生成的高级脂肪酸,使平衡(油脂水解平衡)向右移动,制备肥皂(高级脂肪酸钠)。 ?、化学实验室改变外界条件,使可逆反应向我们所需要的方向移动: 3+?、分析加热蒸干溶液后获得的成分:加热蒸干AlCl溶液,使平衡(Al +3HOAl(OH)+3H)向右移动,又由于盐323酸易挥发,溶液蒸干后得到的是Al(OH) 。 3?、在沸水中滴入饱和的氯化铁溶液,促进氯化铁的水解,使氢氧化铁的微粒半径增大,制备成
23、氢氧化铁胶体,如果过度加热,氯化铁溶液将转化为氢氧化铁固体。 三、反应热 1、放热反应、吸热反应判断方法 (1)根据具体化学反应实例判断:?、常见的放热反应:所有可燃物的燃烧、所有金属与酸的反应、所有中和反应、绝大多数化合反应、少数分解反应、多数置换反应、某些复分解反应。?常见的吸热反应:极个别的化合反应(CO 和C2的反应)、绝大多数的分解反应、少数置换反应C+HO(g)、Fe+HO(g)、某些复分解反应(铵盐与强碱的反应),盐类的22水解。(2)根据反应物和生成物的相对稳定性判断:由稳定的物质生成不稳定的物质的反应为吸热反应,反之为释放能量的反应。(3)根据反应条件判断,凡是持续加热才能进
24、行的反应一般就是吸热反应,反之,一般为释放能量的反应。(4)根据反应物和生成物的总能量的相对大小判断,若反应物的总能量大于生成物的总能量,反应时释放能量,否则吸收能量。(5)溶解热:浓硫酸、强碱、强碱的碱性氧化物溶于水时放热,铵盐溶于水吸热。 2、燃烧热、中和热、反应热的关系 (1)弄清燃烧热的含义:在101kPa时,1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫该物质的燃烧热,例如:C(s)+O(g)=CO(g) ;H=-393.5KJ/mol,碳的燃烧热是393.5kJ/mol 。 22(2)弄清中和热的含义:中和热是在稀溶液中,强酸强碱中和反应生成1mol水时放出的热量,中和热为
25、57.3kJ/mol,反应热为H=-57.3kJ/mol。 (3)反应热随反应物的物质的量变化而变化,一个“可逆的”化学反应,它的正反应和逆反应的晗变大小相等符号相反。 (4)三者既有联系又有区别,燃烧热和中和热都是正值,并且都是定值,反应热既有正值又有负值,符号不表示大小而表示吸热或放热,反应热随反应物的物质的量变化而变化。 四、推断题 常见突破口 1、反应现象或化学性质 (1)焰色反应:黄色Na;紫色(钴玻璃)K。 (2)与燃烧有关的现象: ?火焰颜色:苍白色:H在Cl中燃烧;(淡)蓝色:H、CH、CO 等在空气中燃烧。 2224?白雾:有HX等极易溶于水的气体产生。?白色烟雾:P在Cl中
26、燃烧。 2(3)沉淀特殊的颜色变化:白色沉淀变灰绿色再变红褐色:Fe(OH)?Fe(OH) 23(4)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体:NH; 3(5)能使品红溶液褪色加热后又复原的气体:SO; 2(6)在空气中迅速由无色变成红棕色的气体:NO; (7)使淀粉溶液变蓝的物质:I; 2(8)能漂白有色物质的淡黄色固体:NaO; 22(9)在空气中能自燃的固体:P; 4-3+(10)遇SCN变红色、OH产生红褐色沉淀、苯酚显紫色的离子:Fe; (11)不溶于强酸和强碱的白色沉淀:AgCl、BaSO; 4+-(12)遇Ag生成不溶于硝酸的白色、浅黄色、黄色沉淀的离子分别是:Cl、Br、I。 (13)可
27、溶于NaOH的白色沉淀:Al(OH)、HSiO;金属氧化物:AlO; 32323(14)可溶于HF的酸性氧化物:SiO; 2(15)能与NaOH溶液反应产生气体的单质:Al、Si、;能与NaOH溶液反应产生气体的化合物:铵盐; (16)溶液中加酸产生的气体可能是:CO、SO、HS; 2222-2,2,溶液中存在的离子可能是:CO、HCO;SO、HSO;S、HS; 3333(17)同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物能反应生成盐的元素:N; (18)与强酸、强碱都能反应的无机物:Al、AlO、Al(OH)、弱酸酸式盐、弱酸弱碱盐等; 233(19)能与水反应生成气体的物质:K、Na;NaO、CaC及MgN、AlS等; 2223223(20)既有气体又有沉淀生成的反应:Ba(OH)、Ca(OH)与NHHCO、(NH)SO等; 22434243+-+-(21)先沉淀后溶解的反应:Ca(OH)+CO、AgNO+氨水、Al+OH、AlO+H、Ba(OH)+HPO 等; 2232234(22)见光易分解的物质:HClO、HNO、AgCl、AgBr、AgI; 3(23)使用催化剂的反应:合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧气等。
链接地址:https://www.31doc.com/p-1518312.html