最新高考化学必备基础知识点5优秀名师资料.doc
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1、2014高考化学必备基础知识点5化学键、晶体结构考点盘点 考点一、化学键与分子极性的判断 1、极性分子和非极性分子的判断规律(1)只含有非极性键的单质分子是非极性分子; (2)含有极性键的双原子化合物分子都是极性分子; (3)含有极性键的多原子分子,空间结构对称是非极性分子;空间结构不对称的是极性分子。 温馨提示:判断ABn型分子可参考使用以下经验规律:(1)若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数(最外层电子数),则为非极性分子,若不等则为极性分子;(2)若中心原子有孤对电子(未参与成键的电子对)则为极性分子,若无孤对电子则为非极性分子。 2、化学键与物质类别规律 (1)只含非极
2、性共价键的物质:同种非金属元素构成的单质,如I、N、P、金刚石、晶224体硅等。 (2)只含有极性共价键的物质,一般是不同非金属元素构成的共价化合物,如HCl、NH、3SiO、CS等。 22(3)既极性键又有非极性键的物质:如HO、CH、CHCH、CH(苯)等。 22223366(4)只含离子键的物质:活泼金属与活泼非金属形成的化合物,如NaS、CsCl、KO、NaH22等。 (5)既有离子键又有非极性键的物质,如:NaO、CaC等。 222(6)既有离子键又有极性键的物质:如NaOH、NHCl等。 4iO、SiC等。 (7)只含有共价键而无范德华力的化合物,如:原子晶体S2(8)无化学键的物
3、质,如稀有气体。 例1、下列各组物质汽化或熔化时,所克服粒子间的作用力,不属于同种类型的是( ) A、碘和干冰的升华 B、二氧化硅和生石灰的熔化 C、氯化钠和硝酸钾的熔化 D、苯和乙烷的蒸发 解析:A选项碘和干冰的升华属于物质的汽化,所克服的均为分子间的作用力,不符合题意,A错;B选项二氧化硅熔化克服的是共价键,生石灰的熔化克服的是离子键,符合题意,B对;C、氯化钠和硝酸钾的熔化克服的是离子键,不符合题意,C错;D选项苯和乙烷的蒸发所克服的均为分子间的作用力,不符合题意,D错。 答案:B 考点二、晶体类型的判断及晶体性质的比较 1、晶体类型的判断 (1)根据构成晶体的粒子和粒子间的作用力类型进
4、行判断。如由分子通过分子间作用力形成的晶体属于分子晶体;由原子通过离子键形成的晶体属于原子晶体;又阴、阳离子通过离子键形成的晶体属于离子晶体;由金属阳离子和自由电子通过它们之间较强的作用形成的晶体属于金属晶体。(2)根据各类晶体的特征性质判断:如低熔、沸点的化合物一般为分子晶体;熔、沸点较高,且在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物一般为离子晶体;熔、沸点很高,不导电,不溶于一般溶剂的物质一般为原子晶体;晶体能导电、传热,具有延展性的为金属晶体。 (3)根据物质的分类判断:活泼金属氧化物(如KO、NaO等)、强碱(如NaOH、KOH222等)和绝大多数盐类是离子晶体。大多数非金属单质(除金刚石、
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