最新高考化学必备知识点+doc优秀名师资料.doc
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1、高考化学必备知识点 doc1 高考化学熟记知识 一、物理性质 1、有色气体F2淡黄绿色、Cl2黄绿色、Br2g红棕色、I2g紫红色固体紫黑色、NO2红棕色、O3淡蓝色其余均为无色气体。 2、有刺激性气味的气体HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2g有臭鸡蛋气味的气体H2S。 3、熔沸点、状态 ? 同族金属从上到下熔沸点减小同族非金属从上到下熔沸点增大指卤素C、Si相反。 ? 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大含氢键的NH3、H2O、HF反常。 ? 常温下呈气态的有机物碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。 ? 熔沸点比较规律原子晶体gt离子晶体gt分子
2、晶体金属晶体不一定。 ? 原子晶体熔化只破坏共价键离子晶体熔化只破坏离子键分子晶体熔化只破坏分子间作用力。 ? 常温下呈液态的单质有Br2、Hg呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。 ? 同类有机物一般碳原子数越大熔沸点越高支链越多熔沸点越低。 同分异构体之间正gt异gt新邻gt间gt对。 ? 比较熔沸点注意常温下状态固态gt液态gt气态。如白磷gt二硫化碳gt干冰。 ? 易升华的物质碘的单质、干冰还有红磷也能升华隔度左右即可升华。 ? 易绝空气情况下但冷却后变成白磷氯化铝也可三氯化铁在100液化的气体NH3、Cl2 NH3
3、可用作致冷剂。 4、溶解性 ? 常见气体溶解性由大到小NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体能做喷泉实验的气体NH3、HF、HCl、HBr、HI能溶于水的气体CO2、SO2、Cl2、Br2g、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。 ? 溶于水的有机物卤素单质低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。 ?在有机溶剂中比水中溶解度大。 ? 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。 2 ? 苯酚微溶于水大于65?易溶易溶于酒精等有机溶剂。 ? 硫酸盐三种不溶钙银钡前两者微溶氯化物一种不溶银碳酸盐只溶钾钠铵。 ? 固体溶解度大多数随温
4、度升高而增大少数受温度影响不大如NaCl极少数随温度升高而变小如CaOH2。 气体溶解度随温度升高而变小随压强增大而变大气体溶解度单位是体积比不是g/100g水。 5、密度 ? 同族元素单质一般密度从上到下增大。 ? 气体密度大小由相对分子质量大小决定。 ? 含C、H、O的有机物一般密度小于水苯酚大于水含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。 ? 钠的密度小于水大于酒精、苯。 6、具有金属光泽并能导电的单质不一定都是金属 石墨有此性质但它却是非金属 二、结构 1、半径 ? 周期表中原子半径从左下方到右上方减小稀有气体除外。 ? 离子半径从上到下增大同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小但非
5、金属离子半径大于金属离子半径。比金属离子多一层电子 ? 电子层结构相同的离子质子数越大半径越小。 2、化合价 ? 一般金属元素无负价但存在金属形成的阴离子。 ? 非金属元素除O、F外均有最高正价。且最高正价与最低负价绝对值之和为8氢除外。 ? 变价金属一般是铁铜也有变价非金属一般是C、Cl、S、N、O等。 ? 任一物质各元素化合价代数和都为零。能根据化合价正确书写化学式分子式并能根据化学式判断化合价。 3、分子结构表示方法 ? 是否是8电子稳定结构主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。 ? 掌握以下分子的空间结构
6、CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。 4、键的极性与分子的极性 3 ? 掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力氢键的了解不是化学键。 ? 掌握四种晶体溶沸点与化学键、范德华力的关系。 ? 掌握分子极性与共价键的极性关系。键有极性分子不一定有极性 ? 两个不同元素原子组成的分子一定是极性分子。 ? 常见的非极性分子CO2、CS2、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。 三、基本概念 1 区分元素、同位素、原子化学变化中的最小微粒、分子保持物质化学性质的一种微粒、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名
7、称、符号、离子符号包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、120号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。 2物理变化中分子不变化学变化中原子不变分子要改变。常见的物理变化蒸馏、分馏、焰色反应、胶体不要求、吸附、纸上层析、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂酒精溶解碘等。 常见的化学变化化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。注浓硫酸使胆矾失水是化学变化干燥气体为物理变化 3 理解原子量相对原子量、分子量相对分子量、摩尔质量、
8、质量数的涵义及关系。 4 纯净物有固定熔沸点冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。 混合物没有固定熔沸点如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂是混合物、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质O2与O3 、同分异构体组成的物质C5H12等。 5 掌握化学反应分类的特征及常见反应 a.从物质的组成形式化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 b.从有无电子转移氧化还原反应或非氧化还原反应 c.从反应的微粒离从反应进行程度和方向可逆反应或不可逆反应 e.从反应的热子反应或分子反应 d.效应吸热反应或放热反应 6同素异形体一定是单质
9、同素异形体之间的物理性质不同、化学性质相差不多但不能说相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体H2和D2不是同素异形体H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化但不属于氧化还原反应。 7 同位素一定是同种元素不同种原子同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。 4 8 同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。 9 强氧化性酸浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO、还原性酸H2S、H2SO3、两性氧化物Al2O3、两性氢氧化物AlOH3、过氧化物Na2O2、H2O2、酸式盐NaHCO3、NaHSO4 10 酸的强弱关系强HClO4 、
10、HClHBr、HI、H2SO4、HNO3gt中强H2SO3、 H3PO4gt弱 CH3COOH gt H2CO3 gt H2S gt HClO gt C6H5OH gt H2SiO3要注意比较酸性强弱的实验方法尤其从水解角度 11.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物只生成酸的氧化物quot才能定义为酸性氧化物 12.既能与酸反应又能与碱反应的氧化物或氢氧化物是两性氧化物或两性氢氧化物但SiO2也能同时与HF/NaOH反应它只是酸性氧化物因为HF酸是特例 13.甲酸根离子应为HCOO- 而不是COOH- 14.离子晶体都是离子化合物熔融状态下都能导电。分子晶体不一定都是共价化合物分子晶体
11、许多是单质 15.同温同压同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比 16.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级均为10-100nm 17.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应 18.过氧化钠中存在Na与O22-为2:1石英中只存在Si、O原子不存在分子。 19. 溶液的pH值越小则其中所含的氢离子浓度就越大但数目不一定越多。 20. 单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质 21.氯化钠晶体中每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个 22.失电子多的金属元素不一定比失电子少的金属元素活泼性强如N
12、a和Al。 23在室温200C时溶解度在10克以上易溶大于1克的可溶小于1克的微溶小于0.01克的难溶。 24胶体的带电一般说来金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。 25氧化性MnO4- gtCl2 gtBr2 gtFe3 gtI2 gtS 26能形成氢键的物质H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 27雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。 28取代反应包括卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等 29胶体的聚沉方法1加入电解质2加入电性相反的胶体3加热。 5 30常见的胶体液溶胶FeOH3、AgI、牛奶、豆浆、粥等气溶胶雾、云、烟等
13、固溶胶有色玻璃、烟水晶等。 31氨水的密度小于1硫酸的密度大于198的浓硫酸的密度为1.84g/cm3浓度为18.4mol/L。 32碳水化合物不一定是糖类如甲醛。 六、基本理论 1、 掌握一图原子结构示意图、七式分子式与化式的区别、结构式、结构简式、最简式、电子式、电子排布式、轨道表示式、六方程化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式的正确书写。 2、最简式相同的有机物? CHC2H2和C6H6 ? CH2烯烃和环烷烃 ? CH2O甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ? CnH2nO饱和一元醛或饱和一元酮与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯举一例乙醛C2H4O与丁酸及其异构
14、体C4H8O2 3、 一般原子的原子核是由质子和中子构成但氕原子1H中无中子。 原子中有几个电子就有几种运动状态有几个亚层就有几种能量s亚层一个轨道p亚层三个轨道。 4、 元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始如第一周期是从氢元素开始。 5、?B所含的元素种类最多含镧系和锕系元素。 碳元素形A族中元素组成的晶体常常属于原子晶体如金刚石、晶体成的化合物种类最多且?硅、二氧化硅、碳化硅等。 6、 质量数相同的原子不一定属于同种元素的原子如18O与18F、40K与40Ca 7 ?A?A族中只有?A族元素没有同素异形体且其单质不能与氧气直接化合。 8、 活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物但Al
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